1. Теория химического строения. Классификация органических соединений. Классификация орг-их реакций.

Теории химического строения

попытки понять строение органических соединений.

Теория радикалов. Гей-Люссак и Берцелиус показали, что в органических соединениях существуют устойчивые группировки атомов, радикалы, которые могут переходить при реакциях из одного соединения в другое без изменения.

Теория типов. Лоран и Жерар выявили аналогию в строении и некоторых свойствах органических и простейших неорганических соединении. Например, спирты были отнесены к типу воды, то есть рассматривались как продукты замещения водорода в воде НОН радикалом RОН, амины – к типу аммиака, углеводороды – к типу водорода.

Кекуле сделал вывод о четырехвалентности атома углерода в органических соединениях, а Купер выдвинул положение о наличии углеродных цепей и предложил черточки для обозначения химических связей. Однако одному и тому же веществу в зависимости от типа его реакций приписывались различные формулы..

Теория химического строения, которой мы сейчас пользуемся, разработана А.М.Бутлеровым.

Основные положения теории бутлерова:

1. Положение о химическом строении.

Молекулы органических соединений имеют определенное химическое строение, под которым понимают последовательность соединения атомов друг с другом в соответствии с их валентностью. Химическое строение вещества можно установить, изучая реакции его разложения или синтеза в мягких условиях и выразить его структурной формулой

При составлении структурных формул необходимо учитывать основные особенности атома углерода:

1. углерод, как правило, четырехвалентен;

2. атомы углерода могут соединяться друг с другом, образуя цепи: открытые неразветвленные,

открытые разветвленные

3. циклические

4. углерод может затратить на соединение с другим атомом одну, две, три единицы валентности, образуя при этом простую связь:

двойную связь:

тройную связь:

5. углерод может соединяться как с металлами, так и с неметаллами.

2. Положение о зависимости свойств от химического строения.

Свойства органических веществ зависят не только от количества и природы атомов, входящих в его молекулу, но и от того, в каком порядке они соединяются. Это положение позволило дать объяснение явлению изомерии

разновидности структурной изомерии:

а) изомерия углеродной цепи СН₃-СН₂-СН₂-СН₃

бутан

изобутан

б) изомерия положения (кратных связей или заместителей)

СН2=СН-СН2-СН3	-бутилен	СН3-СН2-СН2-ОН	бутиловый спирт
СН3-СН=СН-СН3	-бутилен		изобутиловый спирт

в) метамерия (неуглеродные многовалентные атомы соединены с различными радикалами): СН₃-О-СН₂-СН₂-СН₃ метилпропиловый эфир СН₃-СН₂-О-СН₂-СН₃ диэтиловый эфир

г) таутомерия – динамическое равновесие двух изомерных форм, способных переходить друг в друга за счет внутримолекулярных перегруппировок:

Ацетоуксусный эфир
(кетонная форма)		(енольная форма)