- •Теории химического строения
- •Основные положения теории бутлерова:
- •2. Положение о зависимости свойств от химического строения.
- •3. Положение о взаимном влиянии атомов.
- •6. Классификация органических реакций по механизму
- •Пространственное строение предельных углеводородов
- •Способы получения предельных углеводородов
- •Лабораторные способы получения алканов
- •Физические свойства предельных углеводородов
- •I. Замещение
- •II. Окисление
- •IV. Изомеризация предельных углеводородов
- •Номенклатура
- •Способы получения
- •Химические свойства олефинов
- •1. Реакции присоединения
- •2. Реакции окисления
- •3. Реакции полимеризации
- •4. Реакции аллильного замещения
- •Физические свойства
- •Особенности электронного строения диенов с сопряженными связями
- •1. Реакции присоединения
- •Классификация
- •Способы получения
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •I.Реакции нуклеофильного замещения
- •Реакции отщепления галогена
- •III. Реакции отщепления галогеноводорода
- •Карбонильные соединения
- •Способы получения
- •Отличие химических свойств альдегидов и кетонов
- •Химические свойства
- •III. Реакции окисления и восстановления
- •Реакции восстановления
- •Карбоновые кислоты
- •Номенклатура
- •Способы получения
- •4) Дегидратация кислот
- •Определение
- •Классификация
- •Изомерия
- •Получение
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Основные признаки ароматичности
- •Ароматические соединения
- •Гомологический ряд, изомерия и номенклатура ароматических углеводородов
- •Названия ароматических радикалов
- •Способы получения ароматических углеводородов
- •Б. Синтетические способы получения ароматических углеводородов
- •Химические свойства
- •Механизм электрофильного замещения
- •Нитрование гомологов бензола
- •Реакции присоединения (нетипичны)
- •Галоидпроизводные ароматических углеводородов Классификация, изомерия, номенклатура
- •Получение
- •Физические свойства галогенопроизводных ароматических углеводородов
- •Химические свойства
- •Нитросоединения ароматического ряда
- •1.Нитросоединения с нитрогруппой в ядре
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •II. Реакции в ядре
- •II. Нитросоединения с группой no2 в боковой цепи
- •Способы получения
- •Химические свойства ароматических нитросоединений с группой no2 в боковой цепи
- •Ароматические сульфокислоты
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •I тип реакций. Реакции, характерные для органических кислот.
- •II тип реакции. Восстановление сульфогруппы
- •III тип реакций. Реакции нуклеофильного замещения сульфогруппы
- •IV тип реакций. Реакции электрофильного замещения в ядре идут в соответствии с правилами замещения
- •27. Ариламины. Ароматические амины Классификация
- •I. По положению аминогруппы относительно ароматического ядра.
- •II. По количеству радикалов, связанных с азотом
- •III. По количеству аминогрупп
- •Получение
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •II. Реакции замещения водорода в аминогруппе
- •IV. Окисление
- •V. Реакции замещения в ароматическом ядре
- •VI. Реакции конденсации ароматических аминов с другими органическими и неорганическими соединениями
- •Диазо- и азосоединения
- •Ароматические диазосоединения
- •1. Реакция диазотирования - -получение солей диазония.
- •Химические свойства солей диазония
- •I. Реакции с выделением азота
- •II. Реакции диазосоединений без выделения азота
- •Азокрасители
- •Связь строения с цветностью
- •Ароматические оксисоединения
- •Классификация
- •Физические свойства фенолов
- •Химически свойства фенолов
- •I. Реакции подвижного водорода в группе он
- •II. Реакции электрофильного замещения в ядре
- •III. Окислительно-восстановительные реакции
- •IV. Конденсация фенолов с другими органическими соединениями
- •Ароматические альдегиды и кетоны
- •Способы получения
- •II. Частные способы получения альдегидов и кетонов
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Ароматические кислоты
- •Способы получения
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Полициклические ароматические углеводороды и их производные
- •Ароматические углеводороды с изолированными ядрами
- •Способы получения
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Наиболее важные группы многоядерных соединений. Группа дифенила
- •Группа трифеиилметана
- •Полициклические ароматические углеводороды с конденсированными ядрами
- •Получение
- •Физические свойства
- •Особенности химических свойств
- •Ароматические моноциклические пятичленные гетероциклы
- •Номенклатура гетероциклических соединений
- •Способы получения
- •Физические свойства
- •34. Шестичленные гетероциклы с одним гетероатомом
- •Получение
Реакции отщепления галогена
1. Отщепление галогена атомарным водородом по методу Степанова
СН3-Сl + 2H CH4 + HCl
2.Отщепление галогенов под действием металлов:
а) реакция Вюрца
СH3Br + 2Na + Br-CH3 2NaBr + CH3-CH3
б) получение этиленовых углеводородов
СH2-CH2 + Zn CH2=CH2 + ZnCl2
Cl Cl
в) получение циклических углеводородов
СH2-CH2-CH2 + Zn CH2-CH2 (циклопропан)+ZnBr2
Br Br CH2
г) под действием магния
С2H5Br + Mg C2H5MgBr C2H6
Этил магний бромид -MgBr(OH)
III. Реакции отщепления галогеноводорода
1. При нагревании
СH3-CH2Cl HCl + CH2=CH2
2. Под действием спиртового раствора щелочи
СH3-CH3-Cl + KOHспиртовый CH2=CH2 + H2o + KCl
Спирты. Способы получения. Физические и хим свойства.
Производные углеводородов, получаемые замещением одного или нескольких атомов водорода на группу ОН (окси-группа).
Классификация
1. По строению цепи (предельные, непредельные).
2. По атомности – одноатомные (одна группа ОН), многоатомные (2 и более групп ОН).
3. По положению группы ОН (первичные, вторичные, третичные).
Получение
1. Гидролиз галоидных алкилов (см. свойства галогенопроизводных).
2. Металлорганический синтез (реакции Гриньяра):
а) первичные спирты получают действием металлорганических соединений на формальдегид:
СН3-MgBr + CH2=O CH3-CH2-O-MgBr CH3-CH2OH + MgBr (OH)
б) вторичные спирты получают действием металлорганических соединений на другие альдегиды:
CH3-CH2-MgBr+CH3-CОН CH3-CH2-CH2-CH3
CH3-CH-CH2-CH3+MgBr (OH)
в) третичные спирты – действием металлорганических соединений на кетоны:
CH3 CH3
CH3-C-CH3 + H3C-MgBr CH3-C-CH3 CH3-C-CH3 + MgBr (OH)
O OMgBr OH
третбутиловый спирт
3. Восстановление альдегидов, кетонов:
CH3-CОН (уксусный альдегид) + H2 CH3-CН2-OH
CH3-CО-CH3 + H2 CH3-CH-CH3 изопропиловый спирт
OH
Гидратация олефинов (см. свойства олефинов)
Физические свойства
С1-С10 – жидкости, С11 и больше – твердые вещества.
Температура кипения спиртов значительно выше, чем у соответствующих углеводородов, галогенопроизводных и простых эфиров. Из-за ассоциации молекул спиртов за счет образования водородных связей.
Ткип: у первичных > у вторичных > у третичных
Тпл - наоборот: у третичных > у вторичных > у первичных
Растворимость. Спирты растворяются в воде, образуя при этом водородные связи с водой.
С1-С3 – смешиваются неограниченно;
C4-C5 – ограниченно;
высшие – нерастворимы в воде. Плотность спиртов <1.
Химические свойства
Обуславливаются наличием группы ОН. Она определяет важнейшие свойства спиртов. Можно выделить 3 группы химических превращений с участием группы ОН.
I. Реакции замещения водорода в окси-группе.ОН
1) Образование алкоголятов
а) действие щелочных металлов и некоторых других активных металлов (Mg, Ca, Al)
C2H5OH + Na C2H5ONa + H этилат натрия
2) Образование сложных эфиров Реакция этерефикации – взаимодействие спиртов с карбоновыми кислотами.
CH3-C ООН + HO18C2H5 H2O16 + CH3-C уксусно-этиловый эфир
O16H O18-C2H5
3) Образование простых эфиров
Простые эфиры образуются в результате замещения водорода окси-группы на алкил (алкилирование спиртов). алкилирование галоидными алкилами
C2H5OH + ClCH3 HCl + C2H5OCH3
II. Реакции с отрывом группы ОН.
1) Замещение группы ОН на Hal.(HHal);
2) дегидратация спиртов (внутримолекулярное отщепление воды)
CH3-CH-CH-CH3 H2O + CH3-CH=C-CH3
OH CH3 1800C CH3
3-метил-2-бутанол 2-метил-2-бутен
Отщепление водорода идет от наименее гидрированного из 2-х соседних звеньев с гидроксилсодержащими (правило Зайцева).
III. Окисление и дегидрирование спиртов
1) Окисление первичных спиртов
а) до альдегидов;
H O
CH3-C-H + O H2O + CH3-C + H2O
OH H
б) до кислот
H OH
CH3-C-H + O + O H2O + CH3-C
OH O
2) Окисление вторичных спиртов идет до кетонов
H
CH3-C-CH + O H2O + CH3-C=O
CH3 CH3
3) Третичные спирты при аналогичных условиях не окисляются, т.к. не имеют подвижного атома углерода, связанного с группой ОН. Однако при действии сильных окислителей (концентрированные растворы при высокой температуре), реакция окисления идет с разрушением углеродной цепи.
OH OH OH O HO
CH3-CH2-C-CH3 + O CH3-CH-C-CH3 CH3-C-C-CH3
O O
CH3-C-OH + C-CH3
CH3
4) Дегидрирование спиртов – под действием катализаторов.
H H
CH3-C-H H2 + CH3-C
OH 100-1800C O
Карбонильные соединения. Классификация. Получение.