Вопросы для самоподготовки:

1. Общая характеристика элементов I В группы периодической системы Д.И.Менделеева.

2. Медь. Химическая активность простого вещества. Нахождение в природе. Способы получения.

3. Соединения меди (I) и меди (II). Кислотно-основные, окислительно-восстановительные свойства их соединений. Гидролиз и растворимость солей. Комплексные соединения.

4. Серебро. Химическая активность простого вещества. Нахождение в природе. Способы получения.

5. Соединения серебра. Оксид серебра, образование и растворимость. Соли серебра, образование и растворимость. Комплексные соединения .

6. Золото. Химическая активность простого вещества. Нахождение в природе. Способы получения.

7. Соединения золота (I) и (III). Окислительные свойства соединений золота. Комплексные соединения.

8. Биологическое значение меди, серебра, золота. Химические основы применения соединений в медицине и фармации.

Лабораторная работа Материальное обеспечение:

Оборудование: штатив с пробирками, пробиркодержатель, спиртовка, пипетки, стеклянные палочки.

Реактивы: Растворы солей меди (II), серебра (I), растворы кислот и щелочей, раствор аммиака, раствор тиосульфата натрия, раствор крахмала, раствор пероксида водорода, растворы хлорида, бромида, иодида натрия (калия), раствор хромата и дихромата калия.

ОПЫТ №1. ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОКСИДА МЕДИ (II) И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО СВОЙСТВ

В пробирку поместите 2 мл раствора соли меди (II) и добавьте такой же объем 2 моль/л раствора щелочи. Полученный осадок разделите на пять частей.

1). Одну часть прокипятите, отметьте изменение окраски. Чем оно обусловлено?

2). Вторую часть осадка обработайте при нагревании концентрированным раствором гидроксида натрия.

3). Третью часть осадка обработайте избытком раствора щелочи без нагревания.

4). К осадку гидроксида меди (II) в четвертой пробирке прилейте раствор минеральной кислоты.

5). В пятую пробирку с осадком прибавьте избыток концентрированного раствора аммиака.

По результатам опытов отметьте наблюдавшиеся явления, напишите уравнения реакций и сделайте соответствующие выводы о свойствах гидроксида меди (II).

ОПЫТ № 2. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ИОНА МЕДИ (II)

К 3-5 каплям раствора сульфата меди (II) добавьте столько же раствора иодида калия. Наблюдайте изменение цвета раствора и выпадение осадка. Чтобы определить цвет осадка, следует удалить выделившийся йод. Для этого внесите в пробирку несколько капель тиосульфата натрия до полного исчезновения желтой окраски иода. Каков цвет осадка? Напишите уравнения реакций. При приливании избытка раствора тиосульфата натрия иодид меди (I) может раствориться с образованием комплексного соединения. Каков его состав?

ОПЫТ №3. ИЗУЧЕНИЕ ДЕЙСТВИЯ ЩЕЛОЧИ НА РАСТВОР СОЛИ СЕРЕБРА

В пробирку внесите 3-5 капель соли серебра и прилейте 3-5 капель раствора щелочи. Что наблюдается? Сделайте вывод об устойчивости гидроксида серебра.

ОПЫТ № 4. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ИОНА СЕРЕБРА(I)

Поместите в пробирку 2-3 капли раствора нитрата серебра, прилейте 5-6 капель 3% раствора пероксида водорода и 1-2 капли раствора гидроксида аммония. Напишите уравнение проходящей реакции. Объясните роль ионов серебра и пероксида водорода в

данной окислительно-восстановительной реакции. Из справочной литературы приведите значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов пар.

ОПЫТ№5. ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛОГЕНИДОВ СЕРЕБРА И ИЗУЧЕНИЕ ИХ РАСТВОРИМОСТИ

В три пробирки налейте по 5капель раствора нитрата серебра и соответственно получите в них хлорид, бромид и иодид серебра. Разделите каждый осадок на две части и испытайте растворимость полученных галогенидов в растворе аммиака и тиосульфата натрия. Объясните полученные результаты исходя из величинны констант растворимости галогенидов серебра и констант нестойкости комплексов серебра.

ОПЫТ № 6. Выполнение аналитических реакций на ионы Cu²⁺ и Ag⁺.

Аналитические реакции на ион Cu²⁺.