- •Методические указания занятия № 1 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Целевые задачи:
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Методические указания занятия № 2 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Лабораторная работа Материальное обеспечение:
- •Опыт№ 1. Получение и свойства гидроксида магния
- •Опыт № 2. Свойства солей магния
- •1. Реакции с раствором серной кислоты
- •2. Реакции с карбонатами
- •1. Реакция с гидрофосфатом натрия (фармакопейная)
- •2. Реакция с оксихинолином (с9h6onh)
- •3. Окрашивание пламени (фармакопейная)
- •Методические указания занятия № 3 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Целевые задачи:
- •Лабораторная работа Материальное обеспечение:
- •1. Реакция с раствором гидроксида аммония
- •2. Реакция с пероксидом водорода
- •3. Реакция с персульфатом аммония
- •Методические указания занятия № 4 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Целевые задачи:
- •К занятию повторить:
- •Лабораторная работа
- •1. Реакция с гидроксидом аммония
- •3. Реакция окисления персульфатом аммония (фармакопейная)
- •4. Микрокристаллоскопическая реакция со щавелевой кислотой
- •5. Реакция с пероксидом водорода на ион MnO4- (фармакопейная)
- •Методические указания занятия № 5 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Лабораторная работа
- •1. Реакция с гексацианоферратом (III) калия (фармакопейная)
- •2. Реакция с диметилглиоксимом (реактивом Чугаева)
- •1. Реакция с гексацианоферратом (II) калия (фармакопейная)
- •2. Реакция с тиоцианатом аммония
- •1. Реакция с тиоцианатом аммония
- •2. Реакция с нитрозо-р-солью (фармакопейная)
- •1. Реакция с диметилглиоксимом
- •Методические указания занятия № 6 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Методические указания занятия № 7 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Целевые задачи:
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лабораторная работа Материальное обеспечение:
- •1. Реакция с гидроксидом аммония (фармакопейная)
- •2. Реакция восстановления катиона меди (II) до металлической меди (фармакопейная)
- •3. Реакция с рубеановодородной кислотой
- •Методические указания занятия № 8 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •1.Реакция с сульфидом натрия.
- •2.Реакция с тиомочевиной.
- •4.Реакция с иодидом калия.
- •1.Восстановление до металлической ртути хлоридом олова(II).
- •2. Восстановление до металлической ртути медью.
- •3.Реакция с иодидом калия.
- •4.Реакция с хроматом калия.
- •2.Реакция с иодидом калия.
- •3.Реакция восстановления катионов ртути(II) до металлической.
- •4.Реакция с дифенилкарбазидом.
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Методические указания занятия № 9 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Лабораторная работа:
- •1. Реакция с ализарином.
- •Аналитические реакции на анион b4o72-
- •1. Реакция с хлоридом бария.
- •2.Окрашивание пламени сложных эфиров борной кислоты (фармакапейная).
- •3.Реакция с куркумином (фармакапейная).
- •Контрольные вопросы
- •Методические указания занятия № 11 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Лабораторная работа
- •Аналитические реакции на ион (co32-):
- •1. Реакция с хлоридом бария.
- •2. Реакция с сильными кислотами (фармакопейная).
- •Аналитические реакции на ион scn-:
- •1. Реакция с нитратом серебра.
- •2. Реакция с солями железа (III).
- •1. Реакция с серной кислотой или растворимыми сульфатами.
- •2. Реакция с хроматом калия.
- •3. Реакция с иодидом калия или натрия (реакция «золотого дождя», фармакопейная).
- •2. Реакция с сульфидом натрия.
- •3. Реакция с водой.
- •Контрольные вопросы:
- •Лабораторная работа
- •Аналитические реакции на ион no2-
- •Аналитические реакции на ион no3-
- •1. Реакция с металлическим цинком или алюминием.
- •2. Реакция с медью и серной кислотой (фармакопейная).
- •3. Реакция с дифениламином (фармакопейная).
- •4. Реакция с хлоридом железа (II).
- •Аналитические реакции на ион no3-
- •1. Реакция разложения солей аммония щелочами (фармакопейная).
- •2. Реакция с реактивом Несслера.
- •Методические указания занятия № 13 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Вопросы для самоподготовки
- •Лабораторная работа
- •Аналитические реакции на анион po43-
- •1. Реакция с нитратом серебра (фармакопейная).
- •2. Реакция с молибдатом аммония.
- •3. Реакция с магнезиальной смесью (фармакопейная).
- •1. Реакция гидролиза.
- •2. Реакция с метиловым фиолетовым.
- •Реакция гидролиза.
- •Методические указания занятия № 14 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Методические указания занятия № 15 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •2. Изучить окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.
- •Лабораторная работа
- •2. Реакция с нитратом серебра.
- •3. Реакция с сильными минеральными кислотами.
- •4. Реакция с иодом.
- •Методические указания занятия № 16 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •1. Реакция с нитратом серебра (фармакопейная).
- •2. Реакция с сильными окислителями.
- •Список литературы
- •Методические указания занятия № 17 для студентов I курса фармацевтического факультета
Вопросы для самоподготовки
1. Фосфор. Общая характеристика. Молекулярные и кристаллические модификации простых веществ, их химическая активность.
2. Соединения фосфора с отрицательными степенями окисления: гидриды, фосфиды. Соединения фосфора с положительными степенями окисления: галогениды, оксиды, кислоты. Производные фосфорной кислоты.
3. Элементы подгруппы мышьяка. Общая характеристика. Усиление металлических свойств в ряду фосфор - висмут.
4. Мышьяк. Соединения с отрицательными степенями окисления: арсениды, арсин. Соединения с положительными степенями окисления: галогениды, оксиды, кислоты, соли. Окислительно-восстановительные реакции арсенитов и арсенатов.
5. Сурьма и висмут. Получение и свойства. Оксиды и гидроксиды. Сурьмяная кислота и ее соли. Висмутаты. Неустойчивость соединений висмута со степенью окисления +5.
6. Понятие о химических основах применения в медицине оксидов и солей мышьяка, сурьмы и висмута. Химические основы использования соединений р-элементов VА группы в фармацевтическом анализе.
Решить задачи:
1. Сколько фосфора можно получить промышленным путем, если в процессе реакции образуется 20см3 оксида углерода (II)? Сколько фосфорита будет израсходовано, если известно, что последний содержит 65% фосфата кальция? (Ответ: 11,07 кг фосфора, 85,15 кг фосфорита).
2. Сколько мл раствора йода с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/л потребовалось для окисления 450 мл раствора арсенита натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л в нейтральной среде? (Ответ: 90 мл).
3. Сколько литров сероводорода (н.У.) выделится при взаимодействии 40 г тиоарсената аммония с хлороводородной кислотой? (Ответ: 5,2 л)
4. Какое количество нитрата висмута образуется при взаимодействии 10 г гидроксида висмута (III) с 20 мл 5%-ного раствора азотной кислоты с плотностью равной1,02 г/см3? (Ответ: 2,13г).
Лабораторная работа
ОПЫТ №1. Получение и свойства гидроксида сурьмы (III).
Получите гидроксид сурьмы. Каков его цвет? Напишите уравнение реакции получения гидроксида сурьмы (III). Исследуйте взаимодействие его с кислотой и щелочью. Сделайте вывод о кислотно-основных свойствах гидроксида сурьмы.
ОПЫТ №2. Гидролиз солей сурьмы (III).
К раствору соли сурьмы (III) по каплям прибавить 6 мл воды до образования осадка. Напишите уравнение реакции гидролиза соли. Затем добавьте хлороводородную кислоту. Что происходит? Снова прилейте воды. Объясните смещение ионного равновесия хлорида сурьмы (III). Какова реакция среды при гидролизе солей сурьмы?
ОПЫТ №3. Получение и свойства гидроксида висмута (III).
Получите гидроксид висмута. Каков его цвет? Напишите уравнение реакции. Исследуйте растворимость его в азотной кислоте и гидроксиде натрия. Сделайте вывод о кислотно-основных свойствах гидроксида висмута.
ОПЫТ №4. Гидролиз солей висмута.
К раствору соли висмута добавьте 2-3 мл воды до образования белого осадка. Запишите уравнение реакции. Какая нерастворимая в воде соль образуется в результате гидролиза? Что наблюдается при добавлении к раствору хлороводородной кислоты? Добавлением каких растворов можно усилить гидролиз? Какова реакция среды при гидролизе солей висмута?
ОПЫТ №5. Окислительные свойства солей висмута (III).
К раствору хлорида олова (II) прибавьте избыток гидроксида натрия, чтобы первоначально выпавший осадок гидроксида олова растворился. К полученному щелочному раствору прибавьте 2-3 мл раствора соли висмута. Напишите вывод об окислительном действии катионов висмута в данной реакции.