- •Методические указания занятия № 1 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Целевые задачи:
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Методические указания занятия № 2 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Лабораторная работа Материальное обеспечение:
- •Опыт№ 1. Получение и свойства гидроксида магния
- •Опыт № 2. Свойства солей магния
- •1. Реакции с раствором серной кислоты
- •2. Реакции с карбонатами
- •1. Реакция с гидрофосфатом натрия (фармакопейная)
- •2. Реакция с оксихинолином (с9h6onh)
- •3. Окрашивание пламени (фармакопейная)
- •Методические указания занятия № 3 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Целевые задачи:
- •Лабораторная работа Материальное обеспечение:
- •1. Реакция с раствором гидроксида аммония
- •2. Реакция с пероксидом водорода
- •3. Реакция с персульфатом аммония
- •Методические указания занятия № 4 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Целевые задачи:
- •К занятию повторить:
- •Лабораторная работа
- •1. Реакция с гидроксидом аммония
- •3. Реакция окисления персульфатом аммония (фармакопейная)
- •4. Микрокристаллоскопическая реакция со щавелевой кислотой
- •5. Реакция с пероксидом водорода на ион MnO4- (фармакопейная)
- •Методические указания занятия № 5 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Лабораторная работа
- •1. Реакция с гексацианоферратом (III) калия (фармакопейная)
- •2. Реакция с диметилглиоксимом (реактивом Чугаева)
- •1. Реакция с гексацианоферратом (II) калия (фармакопейная)
- •2. Реакция с тиоцианатом аммония
- •1. Реакция с тиоцианатом аммония
- •2. Реакция с нитрозо-р-солью (фармакопейная)
- •1. Реакция с диметилглиоксимом
- •Методические указания занятия № 6 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Методические указания занятия № 7 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Целевые задачи:
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лабораторная работа Материальное обеспечение:
- •1. Реакция с гидроксидом аммония (фармакопейная)
- •2. Реакция восстановления катиона меди (II) до металлической меди (фармакопейная)
- •3. Реакция с рубеановодородной кислотой
- •Методические указания занятия № 8 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •1.Реакция с сульфидом натрия.
- •2.Реакция с тиомочевиной.
- •4.Реакция с иодидом калия.
- •1.Восстановление до металлической ртути хлоридом олова(II).
- •2. Восстановление до металлической ртути медью.
- •3.Реакция с иодидом калия.
- •4.Реакция с хроматом калия.
- •2.Реакция с иодидом калия.
- •3.Реакция восстановления катионов ртути(II) до металлической.
- •4.Реакция с дифенилкарбазидом.
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Методические указания занятия № 9 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Лабораторная работа:
- •1. Реакция с ализарином.
- •Аналитические реакции на анион b4o72-
- •1. Реакция с хлоридом бария.
- •2.Окрашивание пламени сложных эфиров борной кислоты (фармакапейная).
- •3.Реакция с куркумином (фармакапейная).
- •Контрольные вопросы
- •Методические указания занятия № 11 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Лабораторная работа
- •Аналитические реакции на ион (co32-):
- •1. Реакция с хлоридом бария.
- •2. Реакция с сильными кислотами (фармакопейная).
- •Аналитические реакции на ион scn-:
- •1. Реакция с нитратом серебра.
- •2. Реакция с солями железа (III).
- •1. Реакция с серной кислотой или растворимыми сульфатами.
- •2. Реакция с хроматом калия.
- •3. Реакция с иодидом калия или натрия (реакция «золотого дождя», фармакопейная).
- •2. Реакция с сульфидом натрия.
- •3. Реакция с водой.
- •Контрольные вопросы:
- •Лабораторная работа
- •Аналитические реакции на ион no2-
- •Аналитические реакции на ион no3-
- •1. Реакция с металлическим цинком или алюминием.
- •2. Реакция с медью и серной кислотой (фармакопейная).
- •3. Реакция с дифениламином (фармакопейная).
- •4. Реакция с хлоридом железа (II).
- •Аналитические реакции на ион no3-
- •1. Реакция разложения солей аммония щелочами (фармакопейная).
- •2. Реакция с реактивом Несслера.
- •Методические указания занятия № 13 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Вопросы для самоподготовки
- •Лабораторная работа
- •Аналитические реакции на анион po43-
- •1. Реакция с нитратом серебра (фармакопейная).
- •2. Реакция с молибдатом аммония.
- •3. Реакция с магнезиальной смесью (фармакопейная).
- •1. Реакция гидролиза.
- •2. Реакция с метиловым фиолетовым.
- •Реакция гидролиза.
- •Методические указания занятия № 14 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Методические указания занятия № 15 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •2. Изучить окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.
- •Лабораторная работа
- •2. Реакция с нитратом серебра.
- •3. Реакция с сильными минеральными кислотами.
- •4. Реакция с иодом.
- •Методические указания занятия № 16 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •1. Реакция с нитратом серебра (фармакопейная).
- •2. Реакция с сильными окислителями.
- •Список литературы
- •Методические указания занятия № 17 для студентов I курса фармацевтического факультета
Методические указания занятия № 15 для студентов I курса фармацевтического факультета
Тема: Р-элементы VI А группы и свойства их соединений.
Цель: На основании положений элементов в периодической системе Д.И.Менделеева и знаний теоретического материала по теме изучить химические и аналитические свойства соединений кислорода, серы.
Целевые задачи:
1. Провести каталитическое разложение пероксида водорода.
2. Изучить окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.
3. Получить и изучить свойства тиокислот и тиосолей.
Вопросы для самоподготовки:
1. Кислород. Особенности электронной структуры молекул кислорода. Химическая активность молекулярного кислорода.
2. Классификация кислородных соединений и их общие свойства.
3. Озон, стереохимия, природа связей. Химическая активность в сравнении с двухатомной молекулой кислорода. Реакция с растворами иодидов.
4. Биологическая роль кислорода. Химические основы применения озона и кислорода в медицине и фармации.
5. Сера. Общая характеристика. Физические и химические свойства. Аллотропия.
6. Соединения серы (II). Стериохимия и природа связей. Сероводород, кислотные и окислительно-восстановительные свойства его, получение. Сульфиды металлов и неметаллов, их растворимость в воде и гидролиз.
7. Соединения серы (IV). Сернистый ангидрид и его водные растворы. Кислотные и окислительно-восстановительные свойства. Сульфиты и их гидросульфиты. Хлористый тионил. Дитиониты, их получение и восстановительные свойства.
8. Соединения серы (VI). Сернистый ангидрид, его способность к реакциям присоединения. Хлористый сульфурил.
9. Серная кислота и сульфат-ион, их стереохимия и природа связей. Кислотные и окислительно-восстановительные свойства. Олеум. Сульфата, их растворимость в воде и термическая устойчивость.
10. Пиросерная кислота. Хлорсульфоновая кислота. Моно-, дипероксосерные кислоты. Пероксосульфаты и их окислительные свойства.
11. Тиосульфаты, их получение и реакции с кислотами, окислителями и катионами-комплексообразователями. Политионаты. Особенности их строения.
12. Биологическая роль соединений серы (сульфгидрильные группы и дисульфидные мостики в белках). Химические основы применения серы и ее соединений в медицине и фармацевтическом анализе.
Решить задачи:
1. 2л кислорода, содержащего примесь оксида углерода (IV), пропустили (н.у.) через 200мл 0,1 моль/л раствора гидроксида бария. В результате барий был полностью осажден. Сколько CO2 в % содержал исходный кислород? (Ответ: 11,2%)
2. В кислороде, полученном при нагревании 20г перманганата калия, сожгли 1г угля. Какой % перманганата калия подвергся разложению? (ответ: 90%)
3. 560 мл сероводорода (н.у.) оказалось достаточным для того, чтобы в сернокислом растворе восстановить 500мл раствора дихромата калия. Какова молярная концентрация эквивалента этого раствора? (ответ: 0,1 моль/л)
4. Сколько литров диоксида серы (н.у.) потребуется для восстановления в сернокислом растворе 100мл 5,7%-ного раствора дихромата калия (ρ=1,04г/см3)? (ответ:1,35л)
5. Сколько мл раствора сернистой кислоты, содержащего 7.5% (ρ=1,04г/см3), можно окислить прибавлением 25мл 6%-ного раствора хромата калия (ρ=1,04г/см3)? (ответ:31,3мл)
6. Сколько граммов хлорсульфоновой кислоты вступило в реакцию с водой, если для нейтрализации продуктов гидролиза израсходовано 25 мл 1,2 моль/л раствора NaOH? (ответ:1,165г)