3. Реакция с дифениламином (фармакопейная).
Методика:
К 2-3 каплям раствора нитрата прибавляют 3-5 капель дифениламина. Появляется синее окрашивание. _
NO3
NO3;H2SO4(конц
.)
2
NH
NH NH
дифенилбензидин
+ _
N N
+ HSO4
H
4. Реакция с хлоридом железа (II).
Методика:
В 2-3 капли раствора нитрата натрия на предметном стекле помещают кристалл сульфата железа (II) FeSO4 . H2O и серной кислоты. Вокруг кристалла появляется бурое кольцо
[Fe(NO)SO4].
2NO3- + 6Fe2++ 8H+→ 6Fe3+ + 2NO + 4H2O
NO + FeSO4 → [Fe(NO)SO4]
Аналитические реакции на ион no3-
1. Реакция разложения солей аммония щелочами (фармакопейная).
Методика:
В пробирку помещают 8-10 капель раствора соли аммония, добавляют такой же объем раствора щелочи и слегка нагревают на водяной бане. Обращают внимание на запах выделяющегося газа. Выделяющиеся пары аммиака изменяют окраску влажной розовой лакмусовой бумаги в синий цвет. Лакмусовую бумагу осторожно держат над раствором, не касаясь стенок пробирки. Вместо лакмусовой бумаги можно использовать бумагу, смоченную раствором фенолфталеина. В этом случае бумага окрашивается в малиновый цвет. Реакция специфична.
NH4+ + OH- → NH3 + H2O
2. Реакция с реактивом Несслера.
Методика:
В пробирку помещают 2-3 капли раствора соли аммония. Прибавляют 4-6 капель реактива Несслера. Наблюдают выпадение аморфного красно-бурого осадка.
NH4+ + 2[HgI4]2- + 4OH- → [Hg 2 О NH2]I↓ + 7I- + 3H2O
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ:
1. Как обнаружить в составе соли ион аммония?
2. Напишите уравнение реакции термического разложения следующих солей: (NH4)2CO3, NH4NO3, (NH4)2SO4, NH4Cl, , (NH4)2Cr2O7, NH4NO2.
3. Какова реакция среды в растворах NaNO3, NH4NO3, NaNO2, NH4NO2? Какие из перечисленных соединений взаимодействуют в подкисленном серной кислотой растворе: а) с иодидом калия; б) с перманганатом калия: Напишите уравнения реакций.
4. Напишите уравнение реакции диспропорционирования азотистой кислоты:
5. Что представляет собой бурый газ, выделяющийся при действии концентрированной азотной кислоты на металлы?
6. Что называют «царской водкой»? Какими свойствами она обладает? Напишите уравнение реакции взаимодействия ее с золотом.
7. Напишите с точки зрения протолитической теории реакции гидролиза сульфида, карбоната и цианида аммония. Укажите, как можно сместить равновесие: усилить и подавить гидролиз.
8. Почему концентрированная азотная кислота имеет желтовато-бурую окраску?
Методические указания занятия № 13 для студентов I курса фармацевтического факультета
Тема: Свойства соединений фосфора и элементов подгруппы мышьяка.
Цель: На основании положений элементов в периодической системе Д.И.Менделеева и знаний теоретического материала по теме изучить свойства фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута и их соединений.
Целевые задачи:
1. Получить и определить свойства гидроксидов сурьмы (III) и висмута (III).
2. Определить условия реакций гидролиза солей сурьмы (III) и висмута(III) .
3. Определить окислительные свойства солей висмута (III).