Лабораторная работа

ОПЫТ №1. КАТАЛИТИЧЕСКОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА.

Налейте в пробирку 1-2 мл 3% раствора пероксида водорода, внесите несколько кристалликов диоксида марганца. Выделившийся газ испытайте тлеющей лучинкой.

Какую роль выполняет Н₂О₂ в этой реакции?

ОПЫТ №2. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА.

Налейте в пробирку 1 мл раствора перманганата калия, серной кислоты, 2 мл пероксида водорода. Наблюдайте изменение цвета раствора. Напишите уравнение реакции. Какова роль пероксида в данной реакции?

ОПЫТ №3. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ТИОКИСЛОТ И ТИОСОЛЕЙ.

а) Растворите несколько капель кристалликов тиосульфата натрия в небольшом количестве воды и добавьте 1-2 мл хлороводородной кислоты. Что наблюдаете? Сравните с действием хлороводородной кислоты на сульфит натрия.

б) К раствору тиосульфата натрия добавьте по каплям раствор иода. Что наблюдаете при взаимодействии растворов? Напишите уравнение реакции, составьте схему электронно-ионного баланса. Какие элементы изменяют в этой реакции степень окисления? Изобразите структурно-графические формулы тиосульфата и тетратионата натрия. Сделайте вывод об окислительно-восстановительном действии тиосульфата натрия.

ОПЫТ №4. КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ИОНЫ S^2-, SO₃^2-, SO₄^2-, S₂O₃^2-.

АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ НА СУЛЬФИД-ИОНЫ:

1. Реакция с нитратом серебра.

К 2-3 каплям раствора сульфида калия добавляют по каплям раствор нитрата серебра. Наблюдают образование черного осадка сульфида серебра. Испытывают растворимость осадка в 2 моль/л растворе азотной кислоты и растворе аммиака.

S^2-+Ag⁺Ag₂S

2. Реакция с сильными кислотами.

К 2-3 каплям раствора сульфида калия добавляют 5-6 капель раствора серной кислоты (2моль/л). Выделяющийся сероводород обнаруживают по запаху и по почернению фильтровальной бумаги, смоченной солью свинца.

S^2-+2H⁺H₂S

H₂S+Pb²⁺PbS+2H⁺

3. Реакция с солями свинца, цинка и кадмия.

В три пробирки помещают по 2-3 капли раствора соли свинца, соли цинка и соли кадмия. Соответственно, в каждую пробирку добавляют по 3-5капель раствора сульфида калия. Наблюдают образование черного осадка сульфида свинца, белого-сульфида цинка и желтого- сульфида кадмия.

Pb²⁺+S^2-PbS

Zn²⁺+S^2-ZnS

Cd²⁺+S^2-CdS

4. Реакция с нитропруссидом натрия.

В пробирку помещают 2-3 капли раствора сульфида калия, прибавляют 3-5 капель раствора аммиака и 1 каплю раствора нитропруссида натрия. Наблюдают появление красно-фиолетового окрашивания раствора.

S^2-+[Fe(CN)₅No]^2-[Fe(CN)₅NoS]^4-

АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ НА СУЛЬФИТ-ИОНЫ:

1. Реакция с солями бария.

В пробирку помещают 3-4 капли раствора сульфита натрия, прибавляют 3-5 капель раствора хлорида бария. Наблюдают образование белого осадка сульфита бария. Испытывают отношение осадка к действию щелочей и минеральных кислот.

SO₃^2-+Ba²⁺BaSO₃

BaSO₃+2H⁺Ba²⁺+H₂O+SO₂

2. Действие разбавленных кислот.

В пробирку от прибора для обнаружения газов помещают 6-7 капель раствора сульфита натрия и столько же капель 2 моль/л раствора серной кислоты. Быстро закрывают пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Выделяющийся газ пропускают через раствор иода. Наблюдают обесцвечивание этого раствора под действием выделившегося оскида серы (IV).

SO₃^2-+2HCl2Cl^-+H₂SO₃

H₂SO₃H₂O+SO₂

3. Реакция с раствором иода.

В пробирку помещают 3-4 капли раствора сульфита натрия 2-3 капли 2 моль/л раствора серной кислоты и 1-2 капли раствора иода. Наблюдают обесцвечивание раствора иода.

SO₃^2-+I₂+H₂OSO₄^2-+2H⁺+2I^-

4. Реакция с перманганатом калия.

В пробирку помещают 3-5 капель раствора сульфита натрия, 2-3 капли 2 моль/л раствора серной кислоты и по каплям добавляют раствор перманганата калия. Наблюдают обесцвечивание раствора перманганата калия.

5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O

АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ НА СУЛЬФАТ-ИОНЫ:

1. Реакция с солями бария (фармакопейная).

К 3-4 каплям раствора соли серной кислоты добавляют 4-5 капель раствора хлорида бария. Наблюдают образование белого осадка. Испытывают растворимость сульфата бария в кислотах и щелочах.

Ba²⁺+SO₄^2-BaSO₄

2. Реакция с солями свинца (II).

В пробирку помещают 3-4 капли раствора соли серной кислоты и прибавляют 3-5 капель раствора соли свинца. Наблюдают образование белого осадка. Испытывают отношение осадка к действию 2 моль/л раствора хлороводородной и азотной кислот, 2моль/л раствора гидроксида натрия и 30%-ного раствора ацетата аммония( при нагревании).

SO₄^2-+Pb²⁺PbSO₄

2 PbSO₄+2CH₃COO^-[Pb(CH₃COO)₂ PbSO₄]+SO₄^2-

АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ НА ТИОСУЛЬФАТ-ИОНЫ:

В пробирку помещают 2-3 капли раствора тиосульфата натрия и прибавляют 2-3 капли хлорида бария. Наблюдают образование белого осадка.

S₂O₃^2-+Ba²⁺BaS₂O₃

BaS₂O₃+2H⁺Ba²⁺+S+SO₂+H₂O