Лабораторная работа

ОПЫТ №1. Свойства гидроксида олова (II).

В две пробирки налить по 1-2 мл раствора хлорида олова (II) и по каплям прибавлять в каждую пробирку раствор щелочи до образования белого осадка. Какое нерастворимое соединение образовалось в результате реакции? Напишите уравнение реакции. Исследуйте отношение образовавшегося осадка к действию кислот и щелочей. Напишите уравнение реакций. Сделайте вывод о химической природе гидроксида олова (II).

ОПЫТ №2. Восстановительные свойства соединений олова (II).

Налейте в пробирку 1-2 мл раствора хлорида олова. Подкислите раствор хлороводородной кислотой и к полученному раствору прибавьте по каплям раствор перманганата калия. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции. Сделайте вывод об окислительно-восстановительном действии соединений олова (II).

ОПЫТ №3. Свойства гидроксида свинца (II).

К раствору соли свинца (II) по каплям прибавить раствор гидроксида натрия до образования белого осадка. Испытать отношение полученного осадка к действию кислот и оснований. Сделайте вывод о химической природе гидроксида свинца (II). Напишите уравнение реакций.

ОПЫТ №4. Восстановительные свойства соединений свинца (II).

К 1-2 мл раствора соли свинца добавить раствор щелочи до растворения полученного осадка. К полученному раствору добавить 3% раствор перекиси водорода и тщательно перемешать стеклянной палочкой. Раствор нагреть. Наблюдать образование коричневого осадка диоксида свинца. Написать уравнение реакции. Сделать вывод об окислительно-восстановительном действии соединений свинца (II).

Аналитические реакции на ион (co32-):

1. Реакция с хлоридом бария.

В пробирку помещают 3-5 капель раствора, содержащего карбонат-ионы, и добавляют 5-6 капель раствора хлорида бария, наблюдают образование белого осадка карбоната бария BaCO₃. Испытывают растворение осадка в кислотах.

CO₃^2- + Ba²⁺ → BaCO₃↓

2. Реакция с сильными кислотами (фармакопейная).

В пробирку от прибора для обнаружения газов помещают 6-7 капель раствора карбоната натрия и столько же капель 2 моль/л раствора серной или хлороводородной кислоты. Быстро закрывают пробирку с газоотводной трубкой, другой конец которой опущен в пробирку с насыщенным раствором гидроксида кальция или гидроксида бария (известковой Ca(OH)₂ или баритовой Ba(OH)₂ воды). Наблюдают помутнение известковой или баритовой воды.

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Аналитические реакции на ион scn-:

1. Реакция с нитратом серебра.

В пробирку помещают 2-3 капли раствора тиоцианата аммония или калия, добавляют по каплям раствор нитрата серебра. Наблюдают образование осадка. Затем добавляют избыток тиоцианата аммония или калия и наблюдают растворение осадка. Испытывают растворимость тиоцианата серебра в растворе аммиака, карбоната аммония и минеральных кислотах.

SCN^- + Ag⁺ →AgSCN↓

AgSCN + SCN^- → [Ag(SCN)₂]^-

AgSCN + 2NH₄OH → [Ag(NH₃)₂]⁺ + SCN^- + 2H₂O

2. Реакция с солями железа (III).

К 4-5 каплям раствора тиоцианата аммония или калия добавляют 2-3 капли раствора хлорида железа (III). Наблюдают окрашивание раствора в кроваво-красный цвет.

3SCN^- + Fe³⁺ → [Fe(SCN)₆]^3-

АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОН Pb²⁺: