3. Окрашивание пламени (фармакопейная)

Летучие соли бария окрашивают пламя в желто-зеленый цвет.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ

1. Каким образом и почему изменяются основные свойства гидроксидов металлов IIА группы в ряду Be(OH)₂ – Ba(OH)₂?

2. Напишите реакцию растворения бериллия в растворе хлороводородной кислоты и гидроксида натрия.

3. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

а) Mg + HCl →

в) Mg + HNO_{3 (Р.)} →

г) Мg + HNO_{3 (к.)} →

4. Объясните, почему при пропускании оксида углерода (IV) через раствор хлорида кальция осадок СаСО₃ не выпадает, а при пропускании через раствор гидроксида кальция – выпадает?

5. Устранение постоянной жесткости воды можно проводить с помощью Na₂CO₃ и Na₃PO₄. Почему добавление Na₃PO₄ наиболее эффективно?

6. Напишите уравнения гидролиза следующих соединений:

а) ВаS ; б) Са(НСО₃)₂ ; в) [Be(H₂O)₄]Cl₂ ; г) СаС₂ .

7. Укажите, какие свойства элементов II А группы можно использовать для разделения пар катионов: а) Ве²⁺ и Мg²⁺; б) Ba²⁺ и Sr²⁺ .

8. Дайте рациональные названия следующим веществам: Ba(OH)₂ ; Ca(OH)₂ ; CaSO₄ x 2H₂O; MgSO₄ x 7H₂O; CaO.

9. Напишите предполагаемый химизм реакции образования внутрикомплексного соединения ионов Са²⁺ с эриохромом черным Т, имеющим структурную формулу:

ОН HO

H₃OS N=N

NO₂

10. Для качественного определения ионов бария по реакции с дихроматом калия в присутствии ацетата натрия образуется желтый осадок хромата бария. Объясните наблюдающееся явление. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

11. При прокаливании 30 г кристаллогидрата сульфата кальция выделяется 6,28 г воды. Какова формула кристаллогидрата?

Методические указания занятия № 3 для студентов I курса фармацевтического факультета

ТЕМА: d-элементы VI В группы периодической системы Д. И. Менделеева. Хром и свойства его соединений. Аналитические реакции на ион Cr³⁺ .

ЦЕЛЬ: Изучить химические и аналитические свойства соединений хрома.

Хром – микроэлемент, входит в состав крови, головного мозга, участвует в углеводном обмене.

Целевые задачи:

1. Изучить условия существования в растворе хроматов и дихроматов.

2. Изучить окислительные свойства соединений хрома (VI).

3. Выполнить аналитические реакции на ион Cr³⁺.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ:

1. Общая характеристика элементов VI B группы.

2. Хром. Простое вещество и его химическая активность.

3. Хром(II). Свойства оксида и гидроксида хрома (II). Гидролиз солей. Восстановительные свойства соединений хрома (II).

4. Соединения хрома (III). Амфотерность оксида и гидроксида. Растворимость и гидролиз солей. Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома (III). Комплексные соединения.

5. Соединения хрома(VI). Оксиды, хромовые и дихромовые кислоты, хроматы и дихроматы. Равновесие в растворе между хромат- и дихромат–ионами.

6. Окислительные свойства соединений хрома (VI), зависимость от рН среды.

7. Пероксид хрома и его структура. Надхромовая кислота.

8. Закономерность изменения кислотно–основных и окислительно-восстановительных свойств соединений хрома при переходе от низших к высшим степеням окисления.

9. Биологическое значение хрома и молибдена в организме. Химические основы применения соединений хрома в фармацевтическом анализе.

10. Аналитические реакции на катион Cr³⁺.