Контрольные вопросы и задачи

1.Исходя из строения атома водорода: а) укажите валентные состояния и степени окисления водорода; б) опишите строение молекулы водорода с позиций методов валентных связей и молекулярных орбиталей.

2.Приведите уравнения реакций получения водорода в лаборатории и промышленности.

3.Приведите по два уравнения реакций, доказывающих окислительно-восстановительные свойства водорода и ионов водорода.

4.Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) KMn O₄ + H₂ O₂ + H₂SO₄ →

б) KI + H₂O ₂ + H₂SO₄ → I₂ + …

в) AgNO₃ + H₂O₂ + NaOH → Ag + …

5.Нарисуйте схему перекрывания атомных орбиталей в молекуле воды. Охарактеризуйте тип гибридизации АО кислорода, пространственную структуру молекулы и полярные свойства. Какой физической величиной характеризуют полярные свойства растворителя? Приведите ее значение для воды.

6.Чем объяснить различную последовательность расположения щелочных металлов в ряду напряжений и в периодической системе элементов?

7.Как путем электролиза получить натрий и гидроксид натрия?

8.Допишите уравнения реакций:

а) Na₂O₂ + H₂O →

б) Na₂O₂ + CO₂ →

в) Na + NH₃ →

9. Добавление, каких из указанных веществ усилит гидролиз карбоната натрия?

а) NaOH; б) ZnCl₂; в)K₂S

10. Дайте рациональное название следующих веществ:

NaОН, NaHCO₃, Na₂CO₃, K₂CO₃, Na₂CO₃ х 10 H₂O

11. Предельное разбавление реакции обнаружения ионов калия в виде гексахлороплатинат (IV) калия равно 1х 10⁴ мл/г. Определить предел обнаружения иона калия, если реакция удается в объёме раствора 0,05 мл.

12. Предельная концентрация ионов калия, обнаруживаемая с гидротартратом натрия, равна 1.2 х 10^-3 г/мл. Чему равна молярная концентрация раствора хлорида калия, в котором ион калия может быть обнаружен данной реакцией?

13. Предел обнаружения ионов натрия в виде цинкуранилацетата натрия равен 0,125 мкг в капле 0,05 мл. Чему равно предельное разбавление для данной реакции?

Методические указания занятия № 2 для студентов I курса фармацевтического факультета

ТЕМА: S-элементы II A группы периодической системы Д.И.Менделеева и свойства их соединений. Аналитические реакции на ионы Mg²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Sr²⁺.

ЦЕЛЬ: Изучить химические и аналитические свойства соединений S – элементов

II A группы.

S- элементы IIA группы играют важную роль в жизнедеятельности организма.

Магний выполняет роль стимулятора обмена веществ, активатора ряда ферментов. Содержится в печени, костях, в плазме крови и эритроцитах, нервной ткани и мозге. Магний входит в состав красящего вещества зелёных растений - хлорофилла, который принимает участие в усвоении углекислоты. В медицинской практике используются такие неорганические препараты магния как: магния сульфат, магния оксид, магния пероксид, магния гидроксид и карбонат (3 MgCO₃ x Mg(OH)₂ x 3 H₂O); магний входит также в состав многих органических лекарственных препаратов, таких как панангин и аспаркам, используемых в качестве противоаритмических средств; альмагель – противоязвенное средство.

Кальций необходим человеку для роста ногтей и зубов, формирования их тканей. Физиологическое значение кальция заключается в уменьшении проницаемости биологических мембран, участии в построении скелета и системе свертывания крови. Кальций влияет на нервно-мышечную возбудимость, возбуждает сердечную деятельность, активирует ряд ферментов. Общее содержание кальция в организме взрослого человека составляет 600-700 г. Из этого количества примерно 99% приходятся на кость и зубную ткань. Из препаратов кальция в медицинской практике используются такие неорганические препараты как: карбонат кальция (СаСО₃), применяют во внутрь при повышенной кислотности желудочного сока. Входит в состав зубных порошков. Хлорид кальция СаСl₂ x 6H₂O применяется при недостаточной функции паращитовидной железы, при чрезмерном выведении кальция из организма, при аллергических и кожных заболеваниях. Применяется как кровоостанавливающее средство при кровотечениях разного рода. Сульфат кальция СаSO₄ x 2 H₂O – гипс, используется для наложения лангет и гипсовых повязок при переломах костей. Кальций также входит в состав органических препаратов, таких как кальция глюконат и лактат – обшеукрепляющие средства; поливитаминных комплексов «Центрум», «Витрум», «Кальцинова».

Барий относится к числу микроэлементов, его содержание составляет 10^-1 %. Содержится в значительных количествах в сетчатке глаза. В медицине применяется сульфат бария, как рентгеноконтрастное средство при исследовании желудка и кишечника.

Стронций. Содержание его в организме не превышает 10^-3% . Играет активную роль в физиологии костной ткани, где конкурирует с кальцием. Принимает активное участие в обмене веществ. В медицине находит применение радиоактивный изотоп “Стронций-90”.

ЦЕЛЕВЫЕ ЗАДАЧИ:

1.Получить и определить свойства гидроксида магния.

2.Изучить свойства солей магния.

3.Выполнить качественные реакции на ионы Mg²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Sr²⁺.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ:

1.Общая характеристика элементов II A группы. Изменение свойств в сравнении с элементами IA группой, изменение энергии ионизации атомов и энергии гидратации ионов.

2.Бериллий. Особенности строения атома. Ковалентный характер химической связи. Амфотерность оксида и гидроксида. Гидролиз солей. Фторбериллаты.

3.Магний. Оксид и гидроксид магния. Ион магния как комплексообразователь. Хлорофилл.

4.Элементы подгруппы кальция (щелочно-земельные металлы). Общая характеристика. Свойства оксидов, гидроксидов, пероксидов. Растворимость солей. Ион кальция как комплексообразователь.

5.Жесткость воды временная и постоянная. Способы ее устранения.

6.Биологическая роль элементов IIA группы. Химические основы применения соединений магния, кальция, бария, стронция в медицине и фармации.

7.Аналитические реакции на катионы Mg²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Sr²⁺.

К ЗАНЯТИЮ ПОВТОРИТЬ:

1.Концентрационная и термодинамическая константа растворимости.

2.Условия образования и растворения осадков.

3.Дробное осаждение. Перевод одних малорастворимых электролитов в другие.