1. Реакция с серной кислотой или растворимыми сульфатами.

В пробирку помещают 5 капель раствора нитрата свинца, добавляют равный объем раствора сульфата натрия или калия, выпадает белый осадок. Разделяют осадок на 2 части. К одной добавляют гидроксид натрия или калия, к другой- 30%-ный раствор ацетата аммония. Осадок в обоих случаях растворяется.

Pb²⁺ + SO₄^2- → PbSO₄↓

PbSO₄ + 4NaOH → Na₂[Pb(OH)₄] + Na₂SO₄

PbSO₄ + 4CH₃COO^- → [Pb(CH₃COO)₄]^2- + SO₄^2-

2. Реакция с хроматом калия.

В пробирку помещают 2-3 капли соли свинца, добавляют 3 капли хромата калия. Выпадает желтый кристаллический осадок. Проверяют его растворимость в уксусной кислоте и в гидроксиде натрия или калия.

Pb²⁺ + CrO₄^2- → PbCrO₄↓

PbCrO₄ + 4OH^- → [Pb(OH)₄]^2- + CrO₄^2-

3. Реакция с иодидом калия или натрия (реакция «золотого дождя», фармакопейная).

В пробирку помещают 3-5 капель раствора соли нитрата свинца, добавляют 3 капли раствора иодида калия или натрия, выпадает осадок желтого цвета. Затем прибавляют несколько капель воды и нагревают, осадок растворяется. Быстро охлаждают пробирку под струей водопроводной холодной воды. Вновь выделяется осадок в виде блестящих золотистых кристаллов.

Pb²⁺ + 2I^- →PbI₂↓

PbI₂ + 2I^- → [PbI₄]^2-

АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОН Sn²⁺:

1. Реакция восстановления солей висмута (III).

К 3-4 каплям раствора соли олова (II) прибавляют по каплям 2 моль/л раствор гидроксида натрия до полного растворения осадка и 1-2 капли раствора нитрата висмута Bi(NO₃)₂. Наблюдают образование черного осадка металлического висмута.

Bi³⁺+ 3OH^- → Bi(OH)₃↓

Sn²⁺+ 3OH^- → [Sn(OH)₃]^-

2Bi(OH)₃ + 3[Sn(OH)₃]^- + 3OH^- → 2Bi + 3[Sn(OH)₆]^2-

2. Реакция с сульфидом натрия.

К 2 каплям раствора хлорида олова (II) прибавляют столько же капель раствора сульфида натрия. Наблюдают образование темно-коричневого осадка сульфида олова (II).

Sn²⁺ + S^2- → SnS↓

3. Реакция с водой.

К 3-4 каплям подкисленного раствора соли олова (II) добавляют по каплям воду. Наблюдают образование белого осадка.

SnCl₂ + H₂O → SnOHCl↓ + HCl

АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОН Sn⁴⁺:

1. Реакция с металлическим магнием.

К 4-6 каплям раствора хлорида олова (IV) добавляют 2 капли концентрированной хлороводородной кислоты и вносят металлический магний, нагревают на водяной бане. Образование катиона Sn²⁺ доказывают качественной реакцией с солью висмута (III) в щелочной среде. Для этого к полученному раствору приливают 7-8 капель раствора гидроксида натрия и 1-2 капли раствора нитрата висмута Bi(NO₃)₃. Наблюдают выпадение черного осадка висмута.

Sn(OH)₄ + 6HCl → H₂[SnCl₆] + 4H₂O

Mg + [SnCl₆]^2- → Mg²⁺ + Sn²⁺ + 6Cl^-

2. Реакция с сульфидом натрия.

К 4-5 каплям раствора хлорида олова (IV) добавляют 2капли концентрированной хлороводородной кислоты и 2-3 капли сульфида натрия. Наблюдают образование желтого осадка. Проверяют растворимость осадка в концентрированной хлороводородной кислоте и растворе сульфида аммония.

SnS₂ + (NH₄)₂S → (NH₄)₂SnS₃

3. Реакция с водой.

К 3-4 каплям раствора соли олова (IV) добавляют по каплям воду. Наблюдают образование белого осадка.

[SnCl₆]^2- + 4H₂O → H₄SnO₄ + 4H⁺ + 6Cl^-