1. Реакция гидролиза.

Методика:

При разбавлении растворов солей сурьмы (V) водой образуется белый осадок (основная соль сурьмы(V)), растворимый в избытке хлороводородной кислоты.

[SbCl₆] + 2H₂O → SbO₂Cl + 5Cl^- + 4H⁺

2. Реакция с метиловым фиолетовым.

Методика:

В пробирку налейте 2-3 капли анализируемого раствора соли сурьмы (V), 2-3 капли раствора хлороводородной кислоты и несколько кристаллов нитрита натрия. Затем добавьте 3 капли насыщенного раствора мочевины и слегка нагрейте. 2 капли приготовленного раствора поместите в пробирку и налейте 1 мл 0,01% водного раствора метилового фиолетового. При наличии Sb⁵⁺ раствор приобретает фиолетово-синюю окраску.

Аналитические реакции на катион Bi³⁺

1. Реакция гидролиза.

Методика:

Возьмите раствор хлорида висмута и сильно разбавьте дистиллированной водой. Наблюдайте образование белого осадка.

Bi³⁺ + Cl^- + 2H₂O → Bi(OH)₂Cl + 2H⁺

2. Реакция восстановления катионов Bi³⁺до металлического висмута.

Методика:

Возьмите 2-3 капли раствора хлорида олова SnCl₂, прибавьте избыток гидроксида натрия, чтобы первоначально выпавший осадок Sn(OH)₂ растворился.

Sn²⁺ + 2OH^- → Sn(OH)₂

Sn(OH)₂ + OH^- → [Sn(OH)₃]^-

К полученному щелочному раствору прибавьте 2-3 капли раствора соли висмута. Выпадает черный осадок металлического висмута.

Bi³⁺ + 3OH^- → Bi(OH)₃

2Bi(OH)₃ + [Sn(OH)₃]^- → 2Bi + [Sn(OH)₆]^2-

Контрольные вопросы:

1. Как получить ортофосфорную кислоту исходя: а) из свободного фосфора, б) из ортофосфата кальция?

2. Какое соединение мышьяка получиться при действии разбавленной серной кислоты и цинка на As₂O₃. Напишите уравнение реакции.

3. Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду гидроксидов мышьяка(III), сурьмы(III), висмута(III)? Как отделить друг от друга нерастворимые Sb(OH)₃ и Bi(OH)₃?

4. Почему раствор SbCl₃ мутнеет при разбавлении водой. Как сделать его снова прозрачным, не фильтруя?

5. Смесь сульфидов As₂S₃, Sb₂S₃, Bi₂S₃ обработали раствором сульфида аммония. Какой сульфид остался нерастворимым? Напишите уравнения реакций.

6. Как получить висмутат натрия? Какими свойствами обладает это соединение? Напишите уравнения реакций получения и взаимодействия висмутата натрия с нитратом марганца (II) в азотнокислой среде.

Методические указания занятия № 14 для студентов I курса фармацевтического факультета

ТЕМА: КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМАМ ЗАНЯТИЙ № 10-13

ЦЕЛЬ: Рубежный контроль знаний. Оценить знания студентов по химии d- элементов и свойствам их соединений.

ЦЕЛЕВЫЕ ЗАДАЧИ:

1. Уметь дать общую характеристику элементов группы, показать закономерность изменения химико-аналитических свойств элементов в зависимости от положения в периодической системе Д.И.Менделеева.

2. Исходя из природы соединения, уметь оценить его окислительно-восстановительные свойства и ответ подтвердить уравнениями реакций.

3. Знать химические свойства соединений 3А, 4А, 5А групп. Уметь написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить предложенную схему превращений.

4. Уметь решать задачи на приготовление растворов заданной концентрации.

5. Уметь решать задачи по уравнениям реакций.

6. Уметь решать окислительно-восстановительные реакции с участием соединений 3А, 4А, 5А групп в различных средах, используя метод ионно-электронного баланса.

7. Уметь написать аналитические реакции на изученные ионы, отметить условия их выполнения и аналитический эффект.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ:

1. Общая характеристика элементов VI B группы.

2. Хром. Простое вещество и его химическая активность.

3. Хром(II). Свойства оксида и гидроксида хрома (II). Гидролиз солей. Восстановительные свойства соединений хрома (II).

4. Соединения хрома (III). Амфотерность оксида и гидроксида. Растворимость и гидролиз солей. Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома (III). Комплексные соединения.

5. Соединения хрома(VI). Оксиды, хромовые и дихромовые кислоты, хроматы и дихроматы. Равновесие в растворе между хромат- и дихромат – ионами.

6. Окислительные свойства соединений хрома (VI), их зависимость от рН среды.

7. Пероксид хрома и его структура. Надхромовая кислота.

8. Закономерность изменения кислотно–основных и окислительно-восстановительных свойств соединений хрома при переходе от низших степеней окисления к высшим.

9. Биологическое значение хрома и молибдена в организме. Химические основы применения соединений хрома в фармацевтическом анализе.

10. Аналитические реакции на катион Cr³⁺ .

11. Общая характеристика элементов VII B группы. Закономерности изменения их химических свойств.

12. Марганец. Строение атома. Химическая активность простого вещества. Нахождение в природе. Способы получения.

13. Свойства оксида и гидроксида марганца (II). Соли марганца (II), их растворимость и гидролиз. Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца (II). Комплексные соединения.

14. Оксид марганца (IV). Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Влияние рН среды на окислительные свойства оксида марганца (IV).

15. Соединения марганца (VI). Манганаты, их образование, термическая устойчивость, диспропорционирование в растворе.

16. Соединения марганца (VII). Оксид марганца (VII), марганцевая кислота их свойства. Перманганаты, влияние рН среды на окислительные свойства. Термическое разложение перманганатов.

17. Биологическое значение марганца. Химические основы применения соединений марганца в медицине и фармацевтическом анализе.

18. Аналитические реакции на ионы Mn²⁺, MnO₄^-.

19. Общая характеристика элементов семейства железа.

20. Железо. Химическая активность простого вещества. Нахождение в природе. Получение.

21. Свойства соединений железа (II) и (III): оксиды, гидроксиды, соли. Окислительно-восстановительные свойства соединений железа (II) и (III). Комплексные соединения с неорганическими и органическими лигандами.

22. Соединения железа (VI). Получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

23. Кобальт и никель. Соединения кобальта (II), кобальта (III) , никеля (II) и их свойства. Комплексные соединения.

24. Биологическая роль элементов подгруппы железа. Химические основы применения соединений железа и кобальта в медицине и фармации.

25. Аналитические реакции на катионы Fe²⁺, Fe³⁺, Co²⁺, Ni²⁺.

26. Общая характеристика элементов I В группы периодической системы Д.И.Менделеева.

27. Медь. Химическая активность простого вещества. Нахождение в природе. Способы получения.

28. Соединения меди (I) и меди (II). Кислотно-основные, окислительно-восстановительные свойства их соединений. Гидролиз и растворимость солей. Комплексные соединения.

29. Серебро. Химическая активность простого вещества. Нахождение в природе. Способы получения.

30. Соединения серебра. Оксид серебра, образование и растворимость. Соли серебра, образование и растворимость. Комплексные соединения.

31. Золото. Химическая активность простого вещества. Нахождение в природе. Способы получения.

32. Соединения золота (I) и (III). Окислительные свойства соединений золота. Комплексные соединения.

33. Биологическое значение меди, серебра, золота. Химические основы применения соединений в медицине и фармации.

34. Общая характеристика элементов II В группы. Закономерности изменения строения электронной оболочки атомов и химических свойств.

35. Цинк. Нахождение в природе, получение. Химическая активность. Соединения цинка (II). Оксид и гидроксид цинка, их амфотерность. Растворимость и гидролиз солей цинка. Комплексные соединения.

36. Ртуть. Особые свойства: пониженная химическая активность, ковалентность химических связей, образование связей между атомами ртути. Катион ртути (I).

37. Соединения ртути (I) и ртути (II). Нитраты ртути. Гидролиз. Основные соли. Оксиды и галогениды ртути. Каломель и сулема. Амидохлорид ртути. Окислительно-восстановительные свойства соединений ртути. Комплексные соединения.

38. Кадмий. Химическая активность. Соединения кадмия(II), их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Растворимость и гидролиз солей. Комплексные соединения кадмия.

39. Биологическая роль элементов II В группы. Химические основы применения соединений цинка, кадмия, ртути в медицине и фармации.

40. Аналитические реакции на ионы Zn²⁺, Cd²⁺, [Hg₂]²⁺, Hg²⁺.

Контрольная работа выполняется студентами в письменной форме.