- •Вопрос 1.Основные понятия термодинамики.
- •Вопрос 2. Первое начало термодинамики.
- •Вопрос 3. Второе начало термодинамики.
- •Вопрос 4. Термодинамические условия равновесия.
- •Вопрос 6. Предмет и основные понятия химической кинетики.
- •Вопрос 7. Зависимость скорости реакции от концентрации.
- •Вопрос 8. Зависимость скорости химической реакции от температуры.
- •Вопрос 9. Катализ.
- •Вопрос 10. Кислоты и основания.
- •Вопрос 12. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов.
- •Второй закон Рауля
- •Вопрос 13. Элементы теории растворов электролитов.
- •Вопрос 14. Электрическая проводимость растворов.
- •Вопрос 15. Кондуктометрия. Использование кондуктометрических измерений в медицине и биологии.
- •Вопрос 16. Осмос.
- •Вопрос 17. Растворимость газов в жидкостях и ее зависимость от различных факторов.
- •Вопрос 21. Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая, протеиновая.
- •Белковая буферная система. В сравнении с другими буферными системами имеет меньшее значение для поддержания кислотно-основного равновесия.
- •Гемоглобиновая буферная система.
- •Вопрос 22. Гетерогенные реакции в растворах электролитов.
- •Вопрос 23. Механизм функционирования кальций-фосфатного буфера.
- •Вопрос 24. Строение комплексных соединений.
- •Вопрос 25. Константа нестойкости комплексного иона.
- •Вопрос 26. Представление о строении металлферментов и других биокомплексных соединений.
- •Вопрос 27. Окислительно-восстановительные реакции.
- •Вопрос 28. Константа окислительно-восстановительного процесса.
- •Вопрос 29. Адсорбционные равновесия и процессы на подвижных границах раздела.
- •Вопрос 30. Адсорбционные равновесия на неподвижных границах раздела фаз.
- •Вопрос 31. Классификация дисперсных систем.
- •Вопрос 32. Лигандные, гетерогенные и протолитические равновесия с участием важнейших биогенных элементов (примеры).
- •Вопрос 33. Устойчивость дисперсных систем.
- •Вопрос 34. Свойства растворов вмс.
- •Вопрос 35. Осмотическое давление растворов биополимеров.
- •Вопрос 36. Устойчивость растворов биополимеров.
- •Вопрос 37. Титриметрический анализ.
- •Вопрос 38. Окислительно-восстановительное титрование.
- •Вопрос 39. Комплексонометрическое титрование: комплексонометрия.
- •Вопрос 40. Потенциометрия.
Вопрос 30. Адсорбционные равновесия на неподвижных границах раздела фаз.
Твердое тело, на поверхности которого происходит адсорбция, называется адсорбентом; вещество, которое адсорбируется на поверхности адсорбента, называютадсорбатом.
В зависимости от характера действующих сил различают физическую и химическую адсорбцию.
Для Физическойадсорбции характерна величины небольшая теплота(ΔН от- 4 до -40 кДж/моль) и обратимость процесса. Адсорбция газов твердыми телами протекает с большой скоростью, поэтому адсорбционное равновесие устанавливается практически мгновенно :
Адсорбент + Адсорбат ↔ адсорбционный комплекс.
Поглощение вещества всей массой адсорбента называется абсорбцией. Переход поглощаемого газа или пара в жидкое состояние в узких порах адсорбента называется капиллярной конденсацией.
Сорбцияпредставляет собой сложный физико-химический процесс, который можно рассматривать как сумму более простых процессов- адсорбций, абсорбций, капиллярной конденсации.
Поглотитель принято называть сорбентом, а поглощаемое вещество – сорбтивом или сорбатом.
Если поглощение сорбтива происходит вследствие его химического взаимодействия с сорбентом, то такой процесс называется хемосорбцией. Она часто протекает только на поверхности сорбента.
Адсорбция газов на твердых телах – экзотермический процесс, т.е. с выделение теплоты.
Адсорбция зависит от температуры, давления и природы адсорбата, удельной поверхности и природы адсорбента.
Уравнение Лэнгмюра:
a=a∞ =p/ α +p
a– адсорбция при данных условиях,
a∞ - предельная адсорбция,
α – константа адсорбционного равновесия, p– давление адсорбата.
Советский физико-химик П.А. Ребиндер сформулировал правило выравнивания полярностей:
На полярных адсорбентах лучше адсорбируются полярные адсорбаты из малополярных растворителей; на неполярных адсорбентах – неполярные адсорбаты из полярных растворителей.
Различают три вида адсорбции сильных электролитов: эквивалентную, избирательную и обменную.
Избирательная адсорбцияподчиняется правилу:
На поверхности данного адсорбента преимущественно адсорбируются те ионы, которые могут достаивать кристаллическую решетку этого адсорбента.
Значение адсорбционных процессов для жизнедеятельности:
Роль адсорбцииобусловлена наличием в организме огромного количества самых разнообразных поверхностей раздела - стенок сосудов, поверхности клеток, клеточных ядер и вакуолей, коллоидных частиц протоплазмы и, наконец, поверхности раздела между организмом и средой.
Исследования последних лет показали, что пищевые вещества, как правило, являются поверхностно-активными веществами, и потому первым этапом их усвоения является адсорбция, а процесс их химического превращения уже вторичен.
Гемосорбция— метод лечения, направленный на удаление из крови различных токсических продуктов и регуляциюгомеостазапутем контакта крови ссорбентомвне организма. Это разновидность процессасорбции, при котором частицы поглощаемого вещества ипоглотителивступают в химические взаимодействия.
Ионитышироко используются в медицине для консервирования крови. Аниониты применяют в качестве антацидных средств, а катиониты – для предупреждения и лечения отеков, для предотвращения ацидоза.