Вопрос 38. Окислительно-восстановительное титрование.

Окислительно -восстановительное титрование основано на реакциях окисления - восстановления. Определяемое вещество (титруемое) вступает в реакцию с титрантом. Если титрант - окислитель, то титрование называется окислительным или оксидиметрия. Если титрант - восстановитель, то титрование называется восстановительным или редуктометрия.

Иодометрия — титриметрический (объёмный) метод определения веществ, основанный на реакциях окисления-восстановления (разновидность оксидиметрии) с участием иода или иодида:

Преимуществом метода является возможность применения селективного индикатора для определения иода — крахмала.

Иодометрически определяют кислоты:

IO₃⁻ + 5I⁻ + 6Н⁺ = 3I₂ + ЗН₂О

Определение окислителей. Методом йодометрии можно определять окислители. Чаще всего определяют перманганаты, бихроматы, соли меди (II), соли желе­за (III), свободные галогены и др.

Окислитель реагирует с избытком йодида калия КД в кислой среде. При этом выделяется количество йода, эквивалентное количеству окислителя. Выделившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия точно из­вестной нормальности. Таким образом, можно рассчи­тать количество определяемого окислителя, которое бу­дет эквивалентно количеству тиосульфата, пошедшего на титрование йода. Следовательно, рабочим раствором в этом методе будет раствор тиосульфата натрия.

Перманганатометриейназывается метод объемного анализа, в котором в качестве рабочего раствора при­меняют перманганат калия КМn04. Перманганат калия является сильным окислителем, особенно в кислой сре­де.

В процессе титрования розовая окраска титранта обесцвечивается. Индикатором служит сам титрант KMnO₄. При титровании в кислой среде образуются почти бесцветные ионы Mn²⁺. Когда весь восстановитель будет оттитрован, то лишь одна избыточная капля титранта KMnO₄окрасит раствор в розовый цвет и сразу фиксируется точка эквивалентности и конец титрования. Раствор KMnO₄приливают по каплям из бюретки. Каждую следующую каплю прибавляют после того, как исчезнет розовый цвет от предыдущей капли. Первые капли KMnO₄обесцвечиваются медленно. Но как только образуется немного Mn²⁺, который является катализатором данной реакции, дальнейшее обесцвечивание проходит быстро. Нужно фиксировать момент, когда одна капля KMnO₄окрасит раствор в розовый цвет, не исчезающий в течение 30 сек.

Вопрос 39. Комплексонометрическое титрование: комплексонометрия.

КОМПЛЕКСОНОМEТРИЯ- титриметрический метод анализа, основанный на образовании прочных внутрикомплексных соединений междукатионамиметалловикомплексонами. наиб. часто применяют иминодиуксусную, нитрилотриуксусную (комплексен I) и этилендиаминтетрауксусную (комплексен II) кислоты.

К индикатором относятся: эриохром черный, ксиленоловый оранжевый.

Титриметрический анализ широко применяется в биохимических, клинических, санитарно-гигиенических и других лабораториях в экспериментальных исследованиях и для клинических анализов. Например, при установлении кислотно-щелочного равновесия (Кислотно-щелочное равновесие), определении кислотности желудочного сока, кислотности и щелочности мочи (Моча) и др. Титриметрический анализ служит также одним из основных методов химического анализа в контрольно-аналитических аптечных лабораториях.