Вопрос 36. Устойчивость растворов биополимеров.
Застудневание.
В результате ограниченного набухания ВМС или частичного испарения растворителя из раствора ВМС образуются студни. Таким образом, студень можно рассматривать как ограниченно набухший полимер или концентрированный раствор полимера.
Высаливание ВМС.
Под высаливанием ВМС понимают выделение ВМС из раствора при введении ионов или неэлектролитов.
Коацервация.
При нарушении устойчивости раствора ВМС возможно образование коацервата – новой жидкой фазы, обогащенной полимером. Коацерват может находится в исходном растворе в виде капель или образовать сплошной слой (расслаивание). Коацервация происходит при изменении температуры или состава раствора и обусловлена понижением взаимной растворимости раствора. Согласно одной из теорий происхождения жизни на Земле ( А. И. Опарин) коацерваты являются зародышами древних форм жизни.
Свойства студней.
Студни – гомогенные системы. При старении гомогенность студней нарушается вследствие синерезиса – постепенного сжатия полимерной сетки и выделения жидкой фазы. Синерезиссопровождается уплотнением пространственной структурной сетки и уменьшением объема студня. Пример – отделение сыворотки при свертывании крови.
В отличие от гелей студни не обладают тиксотропией– способностью восстанавливать свою структуру во времени после ее механического разрушения. Получение из студня раствора ВМС невозможно!!!
Денатурация биополимеров— изменение структуры их молекул, приводящее к потере их естественных свойств.
Различают 2 вида денатурации:
Обратимая денатурация – ренатурация или ренактивация – это процесс, при котором денатурированный белок, после удаления денатурирующих веществ вновь самоорганизуется в исходную структуру с восстановлением биологической активности.
Необратимая денатурация – это процесс, при котором биологическая активность не восстанавливается после удаления денатурирующих агентов.
Вопрос 37. Титриметрический анализ.
Титриметрический анализ -метод количественного анализа, основанный на измерении объёма раствора с точно известной концентрацией реактива, требующегося для реакции с данным количеством определяемого вещества.
Химический эквивалент — это некая реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим образом эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.
Молярная
концентрация эквивалента C(l/z X)показывает количество вещества
эквивалента (в молях), которое содержится
в 1 л раствора. C(l/z X) равна отношению
количества вещества эквивалента в
растворе к объему этого раствора.
Закон эквивалентов: вещества реагируют друг с другом в количествах, равных их эквивалентам.
Точка эквивалентности (в титриметрическом анализе)— момент титрования, когда число эквивалентов добавляемого титранта эквивалентно или равно числу эквивалентов определяемого вещества в образце.
В ряде случаев окислительно-восстановительного титрования точки эквивалентности фиксируют по изменению окраски титруемого раствора, вызываемой избытком окрашенного стандартного раствора (например, перманганата).
Различают прямое, обратное титрование и титрование заместителя.
При прямом титровании к раствору определяемого вещества (аликвоте или навеске, титруемому веществу) добавляют небольшими порциями раствор титранта (рабочий раствор).
При обратном титровании к раствору определяемого вещества добавляют сначала заведомый избыток специального реагента и затем титруют его остаток, не вступивший в реакцию.
При заместительном титровании к раствору определяемого вещества добавляют сначала заведомый избыток специального реагента и затем титруют один из продуктов реакции между анализируемым веществом и добавленным реагентом.
Ацидиметрия- операции и приемы количественного химического анализа, при помощи которых определяется содержание свободной кислоты в каком-либо растворе.
Алкалиметрия- аналитические операции и приемы, употребляющиеся для количественного определения (объемным путем) свободных щелочей в щелочных соединениях.