Теоретическое введение

Общепринятой классификации анионов не существует. Следуя традиции Нижегородской школы химиков, анионы делят на три группы по растворимости солей бария или серебра. Эта классификация представлена в таблице 3.

Анионы в большинстве случаев не мешают обнаружению друг друга, поэтому их определяют дробным методом, т.е. в отдельных порциях исследуемого раствора.

В данной работе рассматриваются аналитические реакции следующих анионов: SO₄^2- , СO₃^2- , Сl^- , NO₃^- , СН₃СOО^-.

Таблица 3 Классификация анионов по растворимости солей бария и серебра

группа	Анионы	Групповой реактив	Характеристика группы
I	SO4^2^-- сульфат SO3^2^- - сульфит СO3^2^-- карбонат РO4^3^– фосфат	ВaСl2 в нейтральном или слабощелочном растворе	Соли бария трудно растворимые в воде
II	Сl^- -хлорид Вr^-- бромид I^- - иодид S^2^- - сульфид	AgNO3 в присутствии 2н раствора НNO3 .	Соли серебра трудно растворимые в воде и 2н раствора НNO3 .
III	NO3^- - нитрат NO2^- - нитрит СН3СOО ^- - ацетат	Группового реактива нет	Соли бария и серебра растворимые в воде.

Частные реакции

1. Обнаружение SO₄^2- сульфат иона:

ВaСl₂ + Nа₂SO₄ = ВaSO₄ ↓+ 2NаСl

Образуется осадок сульфата бария, нерастворимый в азотной кислоте.

2. Обнаружение СO₃^{2 -} карбонат иона:

Nа₂ СO₃ + ВaСl₂ = Вa СO₃↓+ 2NаСl

Образуется осадок карбоната бария, растворимый в азотной и соляной кислотах:

ВaСO₃ + 2НСl = ВaСl₂ +СO₂↑+Н₂О

3. Обнаружение Сl^- хлорид иона:

NаСl + AgNO₃ = AgСl↓ + Nа NO₃

Образуется осадок хлорида серебра, растворимый в растворе концентрированного аммиака:

AgСl + 2NН₄ОН = [Ag(NН₃)₂]Сl + 2Н₂О

Полученное комплексное соединение разрушается при действии азотной кислоты, появляется белая муть:

[Ag(NН₃)₂]Сl + 2НNО₃ = AgСl↓ + 2NН₄NО₃

4. Обнаружение NO₃^- нитрат иона:

4.1 Взаимодействие с дифениламином (с6н5)2nн.

При смешивании на предметном стекле NаNO₃ и (С₆Н₅)₂NН наблюдается интенсивно-синее окрашивание раствора.

4.2 Взаимодействие с сульфат железом (II) FeSО_4. В растворе образуется бурое кольцо:

2NаNO₃ + 6FeSО₄ + Н₂SО₄ = 2NО↑ + Nа₂SО₄ + 3Fe₂(SО₄)₃+ 4Н₂О

NО + FeSО₄ = [Fe(NО) SО₄]

5. Обнаружение СН₃СOО ^- ацетат иона

5.1 Взаимодействие с н2sо4

2СН₃СOОNа + Н₂SО₄ = Nа₂SО₄ + 2СН₃СOОН

Образующуюся уксусную кислоту определяют по запаху.

5.2 Взаимодействие с Н₂SО₄ в присутствии этилового спирта:

СН₃СOОН + С₂Н₅ОН = СН₃СOО С₂Н₅ +Н₂О

уксусно-этиловый эфир

Характерный запах уксусно-этилового эфира указывает на наличие ацетат иона.