- •Содержание
- •Правила и порядок работы в химической лаборатории
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •1.2 Реакция с едкими щелочами NaОн или kон:
- •Экспериментальная часть.
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •4.1 Взаимодействие с дифениламином (с6н5)2nн.
- •5.1 Взаимодействие с н2sо4
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •4.1 Взаимодействие с дифениламином (с6н5)2nн.
- •5.1 Взаимодействие с н2sо4
- •Экспериментальная часть
- •Обнаружение анионов
- •Обнаружение катионов
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Определение кислотности квашенных овощей
- •Vрассол
- •Определение кислотности муки
- •Экспериментальная часть
- •Vрассол
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •1. Определение кислотности молока
- •2.Определение кислотности хлеба
- •Экспериментальная часть
- •Данный опыт выполнить для пшеничного и ржаного хлеба. Сделать вывод о соответствии кислотности хлеба норме. Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Основные закономерности электролитной коагуляции:
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Растворимость солей, кислот и оснований в воде
Экспериментальная часть
Задание. Взвешивание тигля или бюкса на аналитических весах.
Ознакомиться с устройством аналитических весов и правилами взвешивания на них. Зарисовать в тетради схему аналитических весов, записать правила взвешивания. Получить у преподавателя тигель или бюкс и определить его массу путем взвешивания на аналитических весах. Полученный результат взвешивания записать в тетрадь. Узнать у преподавателя истинную массу предмета и рассчитать абсолютную и относительную ошибки измерений.
Контрольные вопросы
Для каких количественных измерений применяют гравиметрический анализ?
2. Масса тигля 18,2 грамма. Как следует записать эту массу, если взвешивание проводилось на аналитических весах?
Лабораторная работа № 12
Определение количества кристаллизационной воды в кристаллогидрате
Цель работы:
овладеть методикой определения кристаллизационной воды в кристаллогидрате
Оборудование и реактивы:
аналитические весы с разновесами;
сушильный шкаф;
тигельные щипцы;
тигли;
кристаллогидрат ВаСl2.2Н2О.
Теоретическое введение
Кристаллогидраты – это вещества, в кристаллическую решетку которых входят молекулы воды. Эта вода называется кристаллизационной. Молекулы воды могут быть связаны с ионами солей, кислот или оснований.
Например, СuSО4. 5Н2О, Н2SО4. n Н2О.
Связь между молекулами воды и веществом непрочная, легко разрушается при незначительном нагревании. Число молекул воды в формуле кристаллогидрата определяется экспериментально с помощью весового метода анализа.
Количество кристаллизационной воды в кристаллогидрате ВаСl2 . 2Н2О определяют по разности в весе взятой навески до и после высушивания. Кристаллогидрат ВаСl2 . 2Н2О при 105°С теряет кристаллизационную воду, образуя безводный хлорид бария ВаСl2.
ВаС12. 2 Н2О = ВаСl2 + 2Н2О
Количество кристаллизационной воды вычисляют в % по формуле:
m1
Х= 100%
m2
m1 – масса воды
m2 – масса навески кристаллогидрата
m1 находится как разность между первоначальной массой тигля с навеской кристаллогидрата и массой тигля с навеской кристаллогидрата после прокаливания.
m2 находится как разность между массой тигля с навеской кристаллогидрата массой пустого тигля.
Экспериментальная часть
Опыт 1. Определение кристаллизационной воды в кристаллогидрате хлорида бария ВаСl2 . 2Н2О.
На аналитических весах взвесить тигель и записать его массу. В тигель поместить на 1/3 объема кристаллогидрат хлорида бария и снова взвесить, затем перенести его в сушильный шкаф, где при температуре 105°С идет процесс обезвоживания ВаСl2 . 2Н2О. Рассчитать точную навеску кристаллогидрата хлорида бария. Через 15 минут перенести тигель с помощью тигельных щипцов в эксикатор для охлаждения. Через 10 минут тигель с солью взвесить и записать его массу после первого просушивания. Повторить операцию просушивания в течение 10 минут, затем после охлаждения взвесить тигель, записать его массу после второго просушивания. Если разность массы тигля после второго и первого просушивания не превышает 0,001 г, считать, что достигли постоянной массы и просушивание закончить. Рассчитать массу кристаллизационной воды.
Данные анализа записать в виде таблицы:
Масса тигля |
Масса тигля с ВаС12 . 2Н2О |
Навеска ВаС12 . 2Н2О |
Масса тигля с солью после 1 просушивания |
Масса тигля с солью после 2 просушивания |
Масса кристалл. воды |
Процентное содержание кристалл. воды |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
Определить процентное содержание кристаллизационной воды на основании формулы:
m1
Х= 100%
m2
m1 – масса воды
m2 – масса навески кристаллогидрата
m1 находится как разность между первоначальной массой тигля с навеской кристаллогидрата и массой тигля с навеской кристаллогидрата после прокаливания.
m2 находится как разность между массой тигля с навеской кристаллогидрата массой пустого тигля.
Для проверки найденную величину Х сравнить с теоретически вычисленным значением процентного содержания воды в ВаСl2. 2Н2О по формуле:
m1
Хт= 100%
m2
m1 – масса воды, согласно химической формуле равна 36 г
m2 – масса 1 моль ВаСl2 . 2Н2О равна 244,3 г
36
Хт = 100% =14,75 %
244,3
Таким образом, теоретически вычисленное количество кристаллизованной воды в ВаС12 . 2Н2О составляет 14,75% .
Необходимо рассчитать абсолютную и относительную ошибки измерений.