Контрольные вопросы

1. В чем сущность метода нейтрализации?

2. Какими индикаторами пользуются в методе нейтрализации?

1. Вычислить нормальность и титр раствора серной кислоты, если известно, что в 500 мл раствора содержится 49 г Н₂SО₄?

Лабораторная работа № 14

Определение количества щелочи NaОН в растворе

Цель работы:

определить количество щелочи в контрольном растворе.

Оборудование и реактивы:

• колбы на 250 мл с раствором щелочи;

• пипетки на 25 мл;

• бюретки на 25 мл;

• конические колбы для титрования

• раствор соляной кислоты 0,1н;

• раствор метилоранжа;

• дистиллированная вода.

Теоретическое введение

В титриметрическом анализе определяют не только концентрацию исследуемого вещества, но и его количество в граммах в объеме мерной колбы.

Задача. Требуется определить количество граммов щелочи в растворе. Для этого в мерную колбу на 250 мл помещают раствор неизвестной концентрации щелечи, добавляют до метки воду, перемешивают и отбирают мл для титрования. Оттитровывают 0,1н раствором кислоты. При этом расходуется 40 мл кислоты.

1. Определим нормальную концентрацию NaОН по формуле:

С(1/2 Н₂SО₄)*V(Н₂SО₄)

С(1/1 NaОН) =

V(NaОН)

0,1*40

С(1/1 NaОН) = = 0,2н

20

2. Рассчитаем титр раствора щелочи NaОН:

М_э(NaОН) = 40г/моль

Общая формула для расчета титра вещества:

С (fэкв Х) Мэ(Х)

Т(Х) =

1000

С (fэкв NaОН) Мэ(NaОН) 0,2н*40

Т(NaОН) = = = 0,008г/мл

1000 1000

3. Определяем массу NaОН в 250 мл раствора.

m = Т(NaОН) * V = 0.008 * 250 = 2г

На основании расчетов составим общую формулу определения массы щелочи NaОН (Х) в объеме мерной колбы.

С(1/2 Н₂SО₄)*V(Н₂SО₄) * V * Мэ(NaОН)

Х = Т(NaОН) * V =

V(NaОН) *1000

V – объем мерной колбы

Экспериментальная часть

Опыт 1. Определение количества щелочи в растворе

У преподавателя получить мерную колбу с раствором щелочи неизвестной концентрации.

Необходимо определить, сколько граммов щелочи содержится в этом растворе.

Для этого в мерную колбу со щелочью наливают дистиллированной воды строго до метки и раствор тщательно перемешивают.

Бюретку заполнить раствором соляной кислоты известной концентрации.

Затем из мерной колбы берут пипеткой 25 мл раствора щелочи, переносят в коническую колбу, добавляют 1-2 капли метилоранжа и титруют раствором соляной кислоты известной концентрации. Титрование повторить 2 раза. Конечный результат выразить как среднее арифметическое двух титрований.

Рассчитать количество щелочи Х по формуле:

С(1/1 НСl)*V(НСl) * V * Мэ(NaОН)

Х =

V(NaОН) *1000

С(1/1 НСl) – нормальная концентрация соляной кислоты;

V(NaОН) – объем раствора NaОН, взятый пипеткой из мерной колбы, мл;

V(НСl) – объем раствора НСl, израсходованный на титрования, мл;

V – объем мерной колбы, мл;