- •Содержание
- •Правила и порядок работы в химической лаборатории
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •1.2 Реакция с едкими щелочами NaОн или kон:
- •Экспериментальная часть.
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •4.1 Взаимодействие с дифениламином (с6н5)2nн.
- •5.1 Взаимодействие с н2sо4
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •4.1 Взаимодействие с дифениламином (с6н5)2nн.
- •5.1 Взаимодействие с н2sо4
- •Экспериментальная часть
- •Обнаружение анионов
- •Обнаружение катионов
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Определение кислотности квашенных овощей
- •Vрассол
- •Определение кислотности муки
- •Экспериментальная часть
- •Vрассол
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •1. Определение кислотности молока
- •2.Определение кислотности хлеба
- •Экспериментальная часть
- •Данный опыт выполнить для пшеничного и ржаного хлеба. Сделать вывод о соответствии кислотности хлеба норме. Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Основные закономерности электролитной коагуляции:
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Растворимость солей, кислот и оснований в воде
Экспериментальная часть
Задание 1. Исследовать набухание желатина и каучука (резины) в различных жидкостях
Прямоугольные пластинки желатина и каучука или резины длиной 5 см, шириной 0,3 см поместить в узкие пробирки с дистиллированной водой, а две другие такие же пластинки – в пробирки с бензолом.
Все пробирки плотно закрыть пробками и положить горизонтально.
Через 1 час наложить пробирки на полоски миллиметровой бумаги, измерить длину пластинок и определить изменение пластинок вследствие набухания.
Набухают только лиофильные к данной жидкости вещества (желатин – в воде, резина – в бензоле).
Задание 2. Изучить зависимость времени студнеобразования о температуры и концентрации раствора
Горячий 8%-ный раствор желатина или крахмала разбавить водой, получив 8; 4; 2% растворы.
Налить по 5 мл этих растворов в одинаковые пробирки и поместить их в большой сосуд с холодной водой известной температуры (лучше 10оС) и заметить время. Периодически наклоняя пробирки установить время студнеобразования по образованию невытекающего студня. Вычертить кривую зависимости времени студнеобразования от концентрации раствора.
Нагрев пробирки на водяной бане до плавления студней, погружают их в сосуд с ледяной водой (0оС) и опять определяют время студнеобразования.
Задание 3.Наблюдать выделение тепла при набухании
В стаканчике размешать 5г предварительно хорошо высушенной при 105оС и охлажденной до комнатной температуры крахмала с 5 л воды. В смесь погрузить термометр и наблюдать повышение температуры смеси.
Контрольные вопросы
1. Что называют студнями?
2. Какие факторы влияют на процесс студнеобразования?
3. В чем заключается явление синерезиса?
4. В чем сущность набухания? Чем оно отличается от простого поглощения жидкости твердым телом?
Приложения
Периодическая таблица элементов (таблица Менделеева) |
2 He 4.003 |
10 Ne 20.18 |
18 Ar 39.95 |
36 Kr 83.80 |
54 Xe 131.3 |
86 Rn (222) |
|
|
71 Lu 175.0 |
103 Lr (262) |
|
9 F 19.00 |
17 Cl 35.45 |
35 Br 79.90 |
53 I 126.9 |
85 At (210) |
|
|
70 Yb 173.0 |
102 No (259) |
|
|
8 O 16.00 |
16 S 32.07 |
34 Se 78.96 |
52 Te 127.6 |
84 Po (209) |
|
|
69 Tm 168.9 |
101 Md (258) |
|
|
7 N 14.01 |
15 P 30.97 |
33 As 74.92 |
51 Sb 121.8 |
83 Bi 209.0 |
|
|
68 Er 167.3 |
100 Fm (257) |
|
|
6 C 12.01 |
14 Si 28.09 |
32 Ge 72.59 |
50 Sn 118.7 |
82 Pb 207.2 |
|
|
67 Ho 164.9 |
99 Es (252) |
|
|
5 B 10.81 |
13 Al 26.98 |
31 Ga 69.72 |
49 In 114.8 |
81 Tl 204.4 |
|
|
66 Dy 162.5 |
98 Cf (251) |
|
|
|
|
30 Zn 65.39 |
48 Cd 112.4 |
80 Hg 200.6 |
|
|
65 Tb 158.9 |
97 Bk (247) |
|
|
|
|
29 Cu 63.55 |
47 Ag 107.9 |
79 Au 197.0 |
|
|
64 Gd 157.3 |
96 Cm (247) |
|
|
|
|
28 Ni 58.69 |
46 Pd 106.4 |
78 Pt 195.1 |
|
|
63 Eu 152.0 |
95 Am (243) |
|
|
|
|
27 Co 58.93 |
45 Rh 102.9 |
77 Ir 192.2 |
|
|
62 Sm 150.4 |
94 Pu (244) |
|
|
|
|
26 Fe 55.85 |
44 Ru 101.1 |
76 Os 190.2 |
|
|
61 Pm (145) |
93 Np (237) |
|
|
|
|
25 Mn 54.94 |
43 Tc (98) |
75 Re 186.2 |
|
|
60 Nd 144.2 |
92 U 238.0 |
|
атомный номер символ элемента относительная атомная масса |
|
|
24 Cr 52.00 |
42 Mo 95.94 |
74 W 183.9 |
106
(263) |
|
59 Pr 140.9 |
91 Pa (231) |
|
|
|
23 V 50.94 |
41 Nb 92.91 |
73 Ta 180.9 |
105
(262) |
|
58 Ce 140.1 |
90 Th 232.0 |
||
|
|
22 Ti 47.88 |
40 Zr 91.22 |
72 Hf 178.5 |
104
(261) |
|
Лантаниды |
**Актиниды |
||
|
|
21 Sc 44.96 |
39 Y 88.91 |
57 La* 138.9 |
89 Ac** (227) |
|
||||
4 Be 9.012 |
12 Mg 24.31 |
20 Ca 40.08 |
38 Sr 87.62 |
56 Ba 137.3 |
88 Ra (226.0) |
|
|
|||
1 H 1.008 |
3 Li 6.941 |
11 Na 22.99 |
19 K 39.10 |
37 Rb 85.47 |
55 Cs 132.9 |
87 Fr (223) |
|
|
|