- •Содержание
- •Правила и порядок работы в химической лаборатории
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •1.2 Реакция с едкими щелочами NaОн или kон:
- •Экспериментальная часть.
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •4.1 Взаимодействие с дифениламином (с6н5)2nн.
- •5.1 Взаимодействие с н2sо4
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •4.1 Взаимодействие с дифениламином (с6н5)2nн.
- •5.1 Взаимодействие с н2sо4
- •Экспериментальная часть
- •Обнаружение анионов
- •Обнаружение катионов
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Определение кислотности квашенных овощей
- •Vрассол
- •Определение кислотности муки
- •Экспериментальная часть
- •Vрассол
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •1. Определение кислотности молока
- •2.Определение кислотности хлеба
- •Экспериментальная часть
- •Данный опыт выполнить для пшеничного и ржаного хлеба. Сделать вывод о соответствии кислотности хлеба норме. Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Основные закономерности электролитной коагуляции:
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Растворимость солей, кислот и оснований в воде
Контрольные вопросы
1. Что называется титром раствора?
2. Чему равен титр 0,09 н раствора серной кислоты по Ва(ОН)2?
3. Чему равны нормальность и титр раствора НNОз, если на титрование 20 мл его израсходовано 15 мл 0,12 н раствора NaОН?
Лабораторная работа № 15
Определение временной жесткости воды методом нейтрализации
Цель работы:
овладеть методикой определения временной жесткости воды.
Оборудование и реактивы:
конические колбы;
пипетки на 50 мл;
резиновые груши;
раствор НС1 0,1н;
раствор метилоранжа;
исследуемая водопроводная вода.
Теоретическое введение
Временная жесткость воды обусловлена присутствием гидрокарбонатов кальция, магния и железа. Методика определения временной жесткости сводится сводится к титрованию воды соляной кислотой, при этом протекают реакции:
Ме(НСО3)2 + 2НСl = МеСl2 + 2Н2О + 2СО2↑
Ме: Мg, Са, Fе
Временную жесткость воды можно устранить ее кипячением:
Ме(НСО3)2 = МеСО3 ↓+ СО2 + Н2О,
а также действием гашеной извести:
Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 = 2СаСО3 ↓+ 2Н2О,
Временная жесткость воды рассчитывается по формуле:
С(1/1 НСl)*V(НСl) *1000
Жвр = ммоль/мл;
V(Н2О)
С(1/1 НСl) – нормальная концентрация раствора соляной кислоты;
V(НСl) – объем раствора соляной кислоты, израсходованный на титрование, мл;
V(Н2О) – объем исследуемой воды для анализа, мл.
Экспериментальная часть
Опыт 1. Определение временной жесткости воды
В коническую колбу поместить пипеткой 50 мл исследуемой воды, 2-3 капли метилоранжа.
Бюретку заполнить раствором соляной кислоты известной концентрации и титровать до появления слабо розовой окраски. Титрование повторить 2 раза.
Конечный результат объема раствора соляной кислоты, израсходованной на титрование, выразить как среднее арифметическое.
Рассчитать временную жесткость воды по формуле:
С(1/1 НСl)*V(НСl) *1000
Жвр = ммоль/мл;
V(Н2О)
С(1/1 НСl) – нормальная концентрация раствора соляной кислоты;
V(НСl) – объем раствора соляной кислоты, израсходованный на титрование, мл;
V(Н2О) – объем исследуемой воды для анализа, мл.
Контрольные вопросы
1 . Чем обусловлена временная жесткость воды?
Как провести анализ воды в лаборатории?
Какие способы применяют для умягчения воды?
Лабораторная работа № 16
Определение кислотности пищевых продуктов методом нейтрализации: квашенных овощей, муки.
Цель работы:
овладеть методикой определения кислотности пищевых продуктов и методами расчета.
Оборудование и реактивы:
конические колбы;
пипетки на 10, 25 мл;
цилиндры на 25 мл;
раствор NaОН;
раствор фенолфталеина;
образцы продуктов;
дистиллированная вода.