Экспериментальная часть

0.5 г полученного для анализа сухого вещества поместить в пробирку и растворить в 10 - 12 мл дистиллированной воды при перемешивании. Растворение проводить сначала при комнатной температуре. Если растворение происходит медленно, то его можно ускорить нагревом на водяной бане. В случае, если раствор получится мутным, отфильтровать его и подвергнуть фильтрат анализу:

Обнаружение анионов

Опыт 1. Взаимодействие хлорида бария ВаС1₂ с контрольным раствором.

В пробирку налить 3 капли контрольного раствора 3 капли раствора ВaСl₂ . Наблюдается ли выпадение белого осадка? Проверить растворимость осадка в разбавленной азотной кислоте: для этого в отдельную пробирку налить 1 мл разбавленной азотной кислоты и внести на кончике стеклянного шпателя немного осадка. Если осадок не растворяется в азотной кислоте, сделать вывод о наличии в растворе сульфат иона. Написать уравнение реакции.

Если осадок растворяется в азотной кислоте, сделать вывод о наличии в растворе карбонат иона. Написать уравнение реакции.

Если в растворе обнаружен карбонат ион, дополнительно доказать его реакции с соляной кислотой: к 3 каплям контрольного раствора добавить 3 капли соляной кислоты. Написать уравнение реакции.

Опыт 2. Взаимодействие нитрата серебра AgNO₃ с контрольным раствором.

В пробирку налить 3 капли контрольного раствора и 2 капли раствора AgNO₃. Выпадет ли белый осадок? При образовании осадка в пробирку прибавить несколько капель концентрированного раствора аммиака. Наблюдается ли растворение осадка? К полученному раствору прилить по каплям концентрированную азотную кислоту до рН среды 2-3. Если появляется белая муть, значит в растворе присутствует хлорид иона. Написать уравнения реакций.

Опыт 3. Обнаружение нитрат иона.

3.1 Взаимодействие дифениламина (С₆Н₅)₂NН с контрольным раствором.

Реакцию проводить под тягой!

На чистое предметное стекло налить 2 капли контрольного раствора и 2 капли дифениламина, который приготовлен на концентрированной серной кислоте. Наблюдается ли появление интенсивно - синего окрашивания раствора? Сделать вывод о наличии нитрат иона.

3 2 Взаимодействие сульфата железа (II) FeSО₄ с нитрат ионом NO₃^-.

В пробирку налить 3 капли контрольного раствора и 7 капель раствора FeSО₄. Смесь перемешать и осторожно по стенке пробирки прилить 0,5 мл концентрированной серной кислоты, которая опускается на дно пробирки. Появляется ли бурое кольцо комплексного соединения? Сделать вывод о наличии нитрат иона. Написать уравнение реакции.

Опыт 4. Обнаружение ацетат иона.

4.1 Взаимодействие серной кислоты с контрольным раствором.

В пробирку налить 3 капли контрольного раствора и 3 капли разбавленной серной кислоты, смесь подогреть на водяной бане. По запаху определить образуется ли уксусная кислота? Написать уравнение реакции.

4.2 Образование уксусно-этилового эфира

В пробирку налить 3 капли контрольного раствора и 3 капли концентрированной серной кислоты, а также прилить 3 капли этилового спирта. Смесь нагреть на водяной бане в течение 1 - 2 минут, после чего содержимое пробирки вылить в стаканчик с холодной водой. Если образуется уксусно-этиловый эфир, то появляется характерный запах. Написать уравнение реакции.

Сделать вывод о наличии ацетат иона.

Полученные результаты оформить в виде таблицы. Сделать вывод, какой анион входит в состав соли.