Оценка качества и совершенствование технологии капель

Качество приготовленных капель оценивают так же, как и дру­гих форм, то есть проверяют документацию (рецепт, паспорт), оформ­ление, упаковку, цвет, запах, отсутствие механических включений, отклонение в объеме.

Важным фактором повышения качества капель для носа и уш­ных капель является применение буферных растворителей, стаби-

лизаторов и других вспомогательных веществ, обеспечивающих те­рапевтическую эффективность, стабильность и другие показатели.

Недостатком капель для носа (водных растворов лекарственных веществ) является кратковременность терапевтического действия. По­этому для пролонгирования действия лекарственных веществ реко­мендуется вводить в состав капель синтетические полимеры — 1 % метилцеллюлозы или 1 % оксипропилметилцеллюлозы, или 4 % спирта поливинилового.

Представляет интерес использование интраназального пути вве­дения лекарственных веществ для оказания общего действия. На­пример, предложено применять таким образом инсулин.

Глава 16 растворы высокомолекулярных соединений

ХАРАКТЕРИСТИКА ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Ш Высокомолекулярными соединениями назы­ваются природные или синтетические вещества с молеку­лярной массой от нескольких тысяч (не ниже 10—15 тысяч) до миллиона и более.

Молекулы этих соединений представляют гигантские образова­ния, состоящие из сотен и даже тысяч отдельных атомов, связанных друг с другом силами главных валентностей, поэтому такие молеку­лы принято называть макромолекулами.

Молекулы высокомолекулярных соединений (ВМС) чаще всего представляют собой длинные нити, переплетающиеся между собой или свернутые в клубки, причем длина их значительно больше по­перечника. Так, длина молекулы целлюлозы равна 400—500 нм, а поперечник 0,3—0,5 нм. Следовательно, эти молекулы резко ани-зодиаметричны и при соприкосновении с соответствующим раство­рителем образуют истинные (молекулярные) растворы.

Характерная особенность большинства ВМС — наличие в их мо­лекулах многократно повторяющихся звеньев. Это повторение зави­сит от степени полимеризации. Отсюда эти вещества имеют еще и второе название — полимеры.

Исследованиями последних десятилетий доказано, что растворы ВМС нельзя отнести к типичным коллоидным системам, хотя они обладают свойствами, характерными для коллоидных растворов: своеобразие частиц растворенного вещества; движение аналогичное броуновскому; малые скорости диффузии в их растворах из-за боль­ших размеров молекул ВМС, вследствие чего они не способны про­никать через полупроницаемые мембраны; малые значения осмоти­ческого давления; более медленное протекание в растворах ряда процессов (включая и химические), повышенная склонность к обра­зованию разнообразных химических комплексов и др. Все это ука­зывает на то, что растворы ВМС совмещают в себе свойства как ис­тинных, так и коллоидных растворов. Объясняется это тем, что в растворах ВМС растворенное вещество раздроблено на молекулы, и, следовательно, эти растворы представляют гомогенные и однофаз­ные системы. При растворении ВМС растворы образуются самопро­извольно, то есть не требуется специальных добавок для их образо­вания. Растворы ВМС — термодинамически равновесные системы, которые длительное время являются устойчивыми, если нет воздей­

ствия внешних факторов (например, растворов электролитов). Рас­творы ВМС по молекулярно-кинетическим свойствам ничем не от­личаются от растворов низкомолекулярных соединений. Несмотря на то что макромолекулы не обнаруживаются в ультрамикроскопе, они обладают способностью светорассеяния, приводящей к опалес-ценции или некоторой мутности раствора.

О свойствах ВМС и их растворов подробно изложен материал в кур­сах органической, физической и коллоидной химий.

Все ВМС вследствие их большой молекулярной массы не летучи и не способны перегоняться. По этой же причине они весьма чув­ствительны к воздействию различных внешних факторов. Макромо­лекулы легко распадаются под воздействием самых незначительных количеств кислорода и других деструктивных агентов. Большинство ВМС при повышении температуры размягчаются постепенно и не имеют определенной температуры плавления. У этих веществ тем­пература разложения ниже температуры кипения, в связи с чем они могут находиться только в конденсированном состоянии.

Гигантские цепочкообразные молекулы ВМС по отдельным зве­ньям неоднородны, имеют дифильный характер. Отдельные звенья состоят из атомных групп, имеющих полярный характер. К числу полярных атомных групп принадлежат ..СООН, ..NH₂, „ОН и др. Эти радикалы хорошо взаимодействуют с полярными жидкостями (водой, спиртом и др.) — гидратируются, иначе говоря, они гидро­фильны. Наряду с полярными макромолекулы содержат неполяр­ные, гидрофобные радикалы „СН₃, „СН₂ „С₆Н₅ и др., которые могут сольватироваться неполярными жидкостями (бензол, петро-лейный эфир и др.), но не могут гидратироваться. В природных ВМС почти всегда преобладают полярные группы, поэтому, попадая в воду, они ведут себя как гидрофильные вещества. Чем больше полярных участков в молекуле ВМС, тем лучше оно растворимо в воде.

Свойства ВМС зависят от величины и от формы их молекулы. Так, ВМС, обладающие сферическими молекулами (гемоглобин, гли­коген, пепсин, трипсин, панкреатин и др.), обычно представляют собой порошкообразные вещества и при растворении почти не набу­хают. Растворы этих веществ обладают малой вязкостью даже при сравнительно больших концентрациях и подчиняются законам диф­фузии и осмотического давления.

ВМС с сильно асимметричными линейными (разветвленными), вытянутыми молекулами (желатин, целлюлоза и ее производные) при растворении сильно набухают и образуют высоковязкие раство­ры, не подчиняющиеся закономерностям, присущим растворам низ­комолекулярных веществ. Растворение ВМС с линейными молеку­лами сопровождается набуханием, последнее является первой стадией их растворения. Причина набухания в том, что при растворении происходит не только диффузия молекул растворяемого вещества в растворитель, как это происходит при растворении низкомолеку­лярного вещества (НМВ), но и диффундирование растворителя в ВМС. Набухание заключается в следующем: молекулы низкомолекуляр­ной жидкости-растворителя, подвижность которых во много раз боль­ше подвижности макромолекул, проникают в погруженное в нее ВМС, заполняя свободные пространства между макромолекулами. Даль­ше растворитель начинает поступать внутрь набухающего вещества в нарастающем количестве благодаря гидратации полярных групп указанных соединений. Основное значение гидратации заключается в ослаблении межмолекулярных связей, разрыхлении этих соеди­нений. Образующиеся просветы заполняются новыми молекулами растворителя. Раздвиганию звеньев и цепей макромолекул способст­вуют и осмотические явления, протекающие одновременно с гидра­тацией полярных групп высокомолекулярных соединений.

После того, как будут разрушены связи между макромолекула­ми, то есть когда нити их будут достаточно отодвинуты друг от друга, макромолекулы, получив способность к тепловому движению, начи­нают медленно диффундировать в фазу растворителя. Набухание переходит в растворение, образуя однородный истинный (молеку­лярный) раствор. Таким образом, растворение ВМС с линейными макромолекулами протекает в две стадии: первая (сольватация-гид­ратация) сопровождается выделением тепла, то есть убылью свобод­ной энергии и объемным сжатием. Основное назначение этой стадии при растворении сводится к разрушению связей между отдельными макромолекулами. Во второй стадии набухания жидкость поглоща­ется без выделения тепла. Растворитель просто диффузно всасывает­ся в петли сетки, образуемой спутанными нитями макромолекул. В этой стадии происходит поглощение большого количества раство­рителя и увеличение объема набухающего ВМС в 10—15 раз, а так­же смешивание макромолекул с маленькими молекулами раствори­теля, что можно рассматривать как чисто осмотический процесс.

Следует иметь в виду, что набухание такого соединения не всегда заканчивается его растворением. Очень часто после достижения известной степени набухания процесс прекращается. Набухание может быть неограниченным и ограниченным.

Неограниченное набухание заканчивается растворением. Соеди­нение сначала поглощает растворитель, а затем при той же темпера­туре переходит в раствор. При ограниченном набухании высоко­молекулярное соединение поглощает растворитель, а само в нем не растворяется, сколько бы времени оно не находилось в контакте.

Ограниченное набухание такого соединения всегда заканчива­ется образованием эластичного геля (студня). Однако ограниченное набухание, обусловленное ограниченным растворением, часто при изменении условий переходит в неограниченное. Так желатин и агар-агар, набухающие ограниченно в холодной воде, в теплой воде набу­хают неограниченно, чем пользуются при растворении этих веществ.

Набухание ВМС носит избирательный характер. Они набухают лишь в жидкостях, которые близки им по химическому строению. Так, соединения, имеющие полярные группы, набухают в полярных растворителях, а углеводородные — только в неполярных жидкостях.

Растворы ВМС, если они находятся в термодинамическом равно­весии, являются, как и истинные растворы, агрегативно устойчивы­ми. Однако при введении больших количеств электролитов наблю­дается выделение ВМС из раствора. Но это явление не тождественно коагуляции типичных коллоидных систем, которая происходит при введении небольших количеств электролита и является необрати­мым процессом.

Выделение из раствора ВМС происходит при добавлении боль­ших количеств электролита и является обратимым процессом — после удаления из осадка электролита промыванием или диализом ВМС снова становится способным к растворению. Различен и механизм обоих явлений.

Коагуляция происходит в результате сжатия двойного элект­рического слоя и уменьшения или полного исчезновения электричес­кого заряда, являющегося основным фактором устойчивости. Выде­ление из раствора полимера при добавлении большого количества электролита объясняется простым уменьшением растворимости ВМС в концентрированном растворе электролита и принято называть в ы-саливанием. Высаливающее действие различных осадителей — следствие их собственной сольватации, при которой происходит за­трата растворителя, ведущая к снижению растворимости ВМС. При добавлении нейтральных солей их ионы, гидратируясь, отнимают воду у молекул ВМС. При высаливании главную роль играет не ва­лентность ионов, а их гидратируемость. Высаливающая роль элект­ролитов, главным образом, зависит от анионов, причем по высалива­ющему действию анионы можно расположить в следующем порядке: сульфат-ион, цитрат-ион, ацетат-ион, хлорид-ион, роданид-ион.

Высаливающим действием обладают не только анионы, но и ка­тионы, такие, как литий, натрий, калий, рубидий, цезий. Из этих соединений чаще всего применяются соединения, содержащие кати­оны натрия и калия. Они занимают второе место после анионов по высаливающему действию. При добавлении электролита раствори­мость ВМС понижается и оно выпадает в осадок.

Чем выше гидратируемость ионов, тем сильнее их высаливаю­щее действие. Поэтому при приготовлении растворов ВМС по пропи­сям, включающим осадители, целесообразно последние добавлять к раствору ВМС в виде раствора. ВМС необходимо обязательно ра­створять в чистом растворителе, так как в растворе солей растворе­ние этих веществ происходит трудно.

Дегидратация растворенного соединения, а следовательно, и вы­саливание его могут быть вызваны и неионизированными вещества­ми, например спиртом. Высаливающе действуют также концентриро­ванные растворы сахара (сиропы). Эти вещества гидратируются за счет макромолекул. Растворитель, затраченный на их гидратацию, уже те­ряет способность участвовать в растворении первоначально растворен­ного ВМС. Сахар и спирт оказывают сильно дегидратирущее действие при введении в значительных количествах, поэтому их необходимо добавлять к раствору ВМС частями при взбалтывании.

Под действием перечисленных факторов наблюдается также яв­ление к о а ц е р в а ц и и — разделение системы на два слоя. Коа-цервация отличается от высаливания следующим. Вещество, то есть дисперсная фаза, не отделяется от растворителя в виде твердого хло­пьевидного осадка, а собирается сначала в невидимые невооружен­ным глазом жирные капли, которые постепенно сливаются в капли большого размера, а затем происходит расслаивание на два слоя: первый — концентрированный слой полимера и растворителя; вто­рой — разбавленный раствор того же полимера. Под действием низ­ких температур возможны и такие явления, как желатинирование или застудневание, и синерезис.

От высаливания з а с т у д н е в а н и е отличается тем, что не про­исходит разделения системы с образованием осадка, а вся система в целом переходит в особую промежуточную форму своего существо­вания — студень, или гель, причем это состояние характеризуется полной утратой текучести. Например, раствор желатина застуднева­ет при понижении температуры, при ее повышении он приобретает текучесть и становится раствором, который можно применять. Про­цесс застудневания может происходить в самом студне, что может привести к разделению системы на две фазы: концентрированный студень и растворитель, который содержит молекулы ВМС. Это яв­ление застудневания, которое происходит в студне, называется с и-н е р е з и с, что характерно для растворов крахмала.

ВМС и их растворы имеют очень важное значение в самых раз­личных отраслях промышленности, сельском хозяйстве, а также ме­дицине и фармации. В медицине их используют как лекарственные средства (ферменты, полисахариды, слизи, экстракты и др.) и как вспомогательные вещества при приготовлении различных лекарствен­ных форм (основы для суппозиториев и мазей, эмульгаторы, стаби­лизаторы, пролонгаторы, солюбилизаторы, корригенты как добавки при приготовлении кровезаменителей), а также в качестве упако­вочного материала при отпуске лекарственных препаратов, для из­готовления флаконов, пленок, пробок, банок и других упаковочных изделий.