- •Лабораторная работа № 1 методы определения влажности технологических объектов
- •Теоретические сведения
- •Виды связи влаги в твердых материалах
- •Классификация методов определения влаги
- •Теплофизические методы определения влажности
- •Метод высушивания до постоянной массы
- •Метод ускоренного высушивания
- •Метод высушивания с предварительным подсушиванием
- •Электрометрические методы определения влажности
- •Термогравиметрические методы определения влажности
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 2 методы определения массовой доли сухих веществ
- •Теоретические сведения
- •Методы, основанные на определении плотности раствора
- •Вибрационно-частотный метод измерения плотности пива
- •Пикнометрический метод
- •Ареометрический метод
- •Методы, основанные на определении показателя преломления
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 3 методы определения содержания углеводов
- •Теоретические сведения
- •Классификация методов определения углеводов
- •Поляриметрические методы определения углеводов
- •Определение сахаров поляриметрическим методом
- •Определение условной крахмалистости зерна методом Эверса
- •Химические методы определения углеводов
- •Определение редуцирующих сахаров оптическим методом
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 4 определение основных технологических показателей воды
- •Теоретические сведения
- •Нормируемые показатели воды
- •Органолептическая оценка воды
- •Органолептические показатели воды
- •Оценка интенсивности запаха воды
- •Оценка интенсивности вкуса и привкуса воды
- •Оценка по аналитическим показателям
- •Определение сухого остатка
- •Определение величины окисляемости
- •Определение реакции воды
- •Определение величины щелочности
- •Определение величины общей жесткости
- •Соотношение единиц жесткости
- •Определение величины постоянной жесткости
- •Определение величины временной (устранимой) жесткости
- •Определение содержания ионов кальция (величины кальциевой жесткости)
- •Определение содержания ионов магния (величины магниевой жесткости)
- •Определение содержания ионов аммония и аммиака
- •Качественный анализ на присутствие аммиака
- •Определение содержания нитрат-ионов (no3–)
- •Определение содержания хлорид-ионов (с1-)
- •Определение содержания сульфат-ионов (so2–4)
- •Определение содержания сульфид-, гидросульфид-ионов и сероводорода (s2–, hs–, h2s).
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 5 методы определения концентрации этилового спирта в растворах
- •Теоретические сведения
- •Физические и физико-химические методы
- •Пикнометрический метод
- •Ареометрический метод
- •Рефрактометрический метод
- •Интерферометрический метод
- •Газохроматографический метод
- •Химические методы
- •Дихроматно-йодометрический метод
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 6 методы определения содержания аминного азота
- •Теоретические сведения
- •Определение общего азота
- •Метод Кьельдаля
- •Биуретовый метод определения белков (в модификации Дженнингса)
- •Определение аминного азота
- •Расщепление белковых веществ в пивоварении
- •Метод формольного титрования
- •Йодометрический метод (по Попу и Стивенсу)
- •Метод гель-фильтрации растворов растительных белков
- •Определение массовой доли белка методом Лоури в модификации Дэвени и Гергей
- •Концентрации растворов для построения градуировочного графика
- •Анализ фракционного состава белка на основе их растворимости по Биуретовому методу
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 7 методы определения величины активной и титруемой кислотности
- •Теоретические сведения
- •Определение активной кислотности
- •Электрометрический метод определения рН
- •Колориметрический метод определения рН
- •Определение титруемой кислотности
- •Титрование с применением индикаторов
- •Электрометрическое титрование
- •Контрольные вопросы
- •Библиографический список
- •Соотношение между показаниями сахаромера, относительной плотностью и содержанием сахарозы в водных растворах
- •Относительная плотность d2020 водно – спиртовых растворов, содержащих различное количество спирта, выраженное в объемных, массовых и молярных процентах
- •Определение содержания сахаров по количеству восстановленной меди по методу Бертрана
- •Соотношения между показаниями сахаромера и плотностью сахарных растворов
Йодометрический метод (по Попу и Стивенсу)
Метод основан на способности большинства аминокислот и пептидов образовывать с медью растворимые комплексные соединения («медный способ»). Избыток меди оттитровывают, а ее количество, эквивалентное аминному азоту, уксусной кислотой переводят в соль уксусной кислоты и количественно определяют йодометрическим титрованием.
Реактивы: раствор хлорной меди; раствор трехзамещенного фосфата натрия; боратный буферный раствор; суспензия фосфорнокислой меди (1 объем хлорной меди смешивают с 2 объемами раствора фосфата натрия и приливают 2 объема раствора боратного буфера; суспензию можно использовать в течение 2...3 сут); раствор тимолфталеина; 0,01 моль/дм3 раствор тиосульфата натрия (Na2S2CО3); уксусная кислота с массовой долей 80 % (ледяная); раствор крахмала с массовой долей 1 % .
Проведение анализа аминного азота в солоде. В мерную колбу вместимостью 100 см3 помещают 10 см3 прозрачного лабораторного солодового сусла, прибавляют 3...4 капли тимолфталеина и 1 моль/дм3 раствор гидрооксида натрия до бледно-голубого окрашивания. При перемешивании осторожно приливают 30 см3 суспензии фосфорнокислой меди и доводят до метки дистиллированной водой. Смесь после тщательного перемешивания фильтруют через бумажный фильтр, перефильтровывая первые порции фильтрата.
10 см3 прозрачного фильтрата подкисляют 0,5 см3 уксусной кислоты, прибавляют к нему 1 г йодистого калия и после размешивания оттитровывают выделившийся йод 0,01 моль/дм3 раствором тиосульфата натрия и добавляют в конце титрования 1...2 капли раствора крахмала. Титрование заканчивают при обесцвечивании раствора от одной капли тиосульфата натрия.
Количество пошедшего на титрование тиосульфата натрия, умноженное на 0,28, дает содержание аминного азота в 10 см3 фильтрата. Это соответствует 2 см3 сусла с учетом разбавления (исходя из того, что 1 см3 0,01 моль/дм3 раствора тиосульфата соответствует 0,28 г азота).
Массу аминного азота N, мг в 100 см3 сусла, вычисляют по формуле
N = а · 0,28 · 5 · 10,
где а – объем 0,01 моль/дм3 раствора тиосульфата натрия, пошедшее на титрование выделившегося йода, см3; 5 и 10 – коэффициенты пересчета с 2 см3 на 100 см3.
Пример. На титрование лабораторного сусла относительной плотностью 1,0357 (содержание СВ 8,951 % мас.) пошло 1,28 см3 тиосульфата натрия. Содержание аминного азота в 100 см3 сусла составляет
N = 1,28· 0,28· 5 ·10 = 17,92 мг.
В 100 г экстракта аминного азота
N1 = 17,92 · 100 / (1,0357 · 8,951) = 193,3 мг.
Если солод перерастворен, то в 100 г экстракта будет содержаться более 230 мг аминного азота; если солод очень хорошо растворен – 230...200 мг; если хорошо растворен – 200... 180 мг; если плохо растворен – менее 180 мг.
В пересчете на 100 г СВ солода содержание аминного азота варьирует от 120 до 160 мг.
Метод гель-фильтрации растворов растительных белков
Гель-хроматография — метод разделения веществ, основанный на различии размеров их молекул. Метод известен под названиями «гель-проникающая», «эксклюзионная» и «молекулярно-ситовая хроматография». Последнее название наиболее полно отражает сущность метода, однако более распространен термин «гель-проникающая хроматография».
В качестве неподвижной фазы применяют гели, имеющие определенный размер пор; подвижной фазы — водные или органические элюенты. Наиболее простое объяснение механизма разделения в гель-хроматографии состоит в том, что молекулы анализируемых веществ распределены между неподвижным растворителем в порах сорбента и элюентом, протекающим через слой неподвижной фазы. Молекулы с размером, позволяющим проникать в поры сорбента при движении вдоль колонки, задерживаются в порах. Молекулы, имеющие размеры большие, чем поры, не проникают в сорбент и вымываются из колонки со скоростью движения элюента. Молекулы, проникающие в поры всех размеров, движутся наиболее медленно. Снижение скорости движения компонентов вдоль колонки прямо связано с количеством пор, в которые способны диффундировать распределяемые частицы.
Таким образом, методом гель-хроматографии можно разделять смеси веществ в зависимости от размеров их молекул. Выход компонентов из колонки происходит в порядке снижения их молекулярных масс. Вытекающие из колонки растворы анализируют различными методами, например спектрофотометрическим, фотометрическим, титриметрическим.
Наиболее широкое распространение среди носителей для гель-хроматографии белков получили сорбенты, приготовленные на основе декстрана (сефадексы, сефакрилы, молселекты), полиакриламида (биогели Р, акрилексы), агарозы (сефарозы, биогели А) и др. Набухая в воде, они образуют гели.
Номер в маркировке сефадекса означает его пористость. Выбор определенной марки сефадекса определяется молекулярной массой исследуемого белка (чем больше соответствие размеров молекул и величины пор, тем выше селективность), а степень зернения зависит от поставленной задачи. Для обессоливания растворов белков и их концентрирования обычно используют сефадексы G-25 и G-50 (грубый или средний). При разделении же смеси белков пользуются сефадексами тонкого или сверхтонкого зернения. Чем мельче частицы геля, тем эффективнее происходит разделение, но тем меньше скорость протекания раствора через колонку.
Гели готовят путем насыщения водой или элюентом в течение 5 – 20 ч соответствующего гелеобразователя (сефадекс, полиакриламид и др.). Продолжительность и температура насыщения указаны на упаковке препарата.
Проведение анализа. Колонку размерами 46,0´1,9 см заполняют сефадексом, обработанным 0,02 моль/дм3 универсальным буфером с рН 7,0. Наносят на нее 1,5 см3 раствора (7 мг/см3) белкового комплекса спиртовой дробины и элюируют тем же универсальным буфером (рН 7,0) со скоростью 12 см3/ч. Собирают фракции по 3 см3 и затем определяют в них содержание белка спектрофотометрически на СФ-46 при 280 нм.
По окончании анализа колонку промывают несколькими объемами буферного раствора. Строят профиль элюирования отдельных белковых фракций. При этом на оси абсцисс откладывают номера пробирок (фракций) или объем, прошедшей через колонку жидкости, а на оси ординат - значения оптической плотности фракций. Белки, принадлежащие к одной фракции (пик на профиле элюирования), объединяют. О числе белковых фракций судят по количеству пиков на графике. Количественное определение белка ведут по градуировочному графику.
Построение градуировочного графика: Перед использованием подготовленной к работе колонки с сефадексом проводят ее калибрование, т. е. пропускают через нее смеси окрашенных компонентов - высокомолекулярных с коэффициентом разделения К = 0 и низкомолекулярных с К = 1.
В таблице приведены характеристики нескольких чистых (маркерных) белков с известной молекулярной массой (табл. 6). Калибровочную кривую строят, используя линейную зависимость между логарифмом молекулярной массы и объемом элюата Vе, вышедшего с колонки (рис. 7).
Таблица 6
Физико-химические характеристики маркерных белков
Наименование маркерных белков |
Молекулярная масса (М), Да |
Lg M |
Объем элюции Vе, см3 |
1. Лизоцим |
13 930 |
4,143 |
54 |
2. Трипсин |
25 700 |
4,409 |
48 |
3. Пероксидаза |
34 000 |
4,531 |
45 |
4. Бычий альбумин |
68 000 |
4,832 |
36 |
5. Голубой декстран |
2 000 000 |
6,301 |
21 |