Тема: «Потенциометрический метод анализа» Практическое занятие 1: «Расчет эдс системы и практическое применение потенциометрии».

Цель занятия:

1. Закрепить знания по теме.

2. Ознакомиться с устройством и методикой работы на иономере.

3. Развить навыки логического мышления.

4. Научиться определять точку эквивалентности на кривых титрования различного вида.

Задание:

1. Изучить теоретический материал.

2. Подготовить вопросы по заданной теме.

3. Сделать выводы по проделанной работе.

План:

1. Повторение пройденного материала.

   1. Опрос у доски:

      1. Сущность потенциометрического метода анализа и область применения. Возникновение электродного потенциала.

      2. Электроды первого и второго рода.

      3. Электроды сравнения. Требования к ним. Водородный, каломельный, хлорсеребряный.

      4. Индикаторные электроды. Требования к ним. Индикаторные электроды метода нейтрализации.

      5. Индикаторные электроды метода осаждения, комплексообразования, окисления-восстановления.

      6. Ионоселективные электроды. Принцип действия. Область применения.

      7. Ионометрия. рН – метрия. Примеры определения рН раствора.

   2. Фронтальный опрос:

1. Сущность потенциометрического метода анализа?

2. Что называется индикаторным электродом?

3. Какой электрод называется стандартным?

4. Как подобрать индикаторный электрод?

5. Сущность прямой потенциометрии?

6. Ионоселективные электроды. Сходства и различия.

2. Решение задач:

Задача №1

Вычислить потенциал медного электрода в растворе сантимолярного по CuCl₂ и 0,01М по CuSO₄ при t = 30 и . Учесть коэффициент активности слоя.

Задача №2

Вычислить потенциал металлического электрода относительно электрода сравнения при следующих условиях (учесть ионную силу раствора): электрод – медный ,V_р-ра – 1000 см³, = 16г, t = 18 , электрод сравнения – водородный.

Задача №3

Вычислить ПР AgCl при t = 18 , если потенциал серебряного электрода, опущенного в насыщенный раствор AgCl, равен 0,5186 относительно водородного электрода.

Задача №4

Рассчитать рН раствора по следующим данным:

К(-) Pt(H₂)│CH₃COOН││ 0,1 KCl, Hg₂Cl₂│Hg (+)А ЭДС = 0,498 В, t = 30

Задача №5

В стандартных растворах CdSO₄ с различной активностью Cd²⁺ были измерены электродные потенциалы кадмий селективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:

- E, мB	75	100	122	146	170

По этим данным построили градуировочный график в координатах E – p .

Исследуемый раствор соли кадмия объемом 10,00 см³ разбавили водой до 50,00 см³ в мерной колбе и измерили электродный потенциал кадмий селективного электрода в полученном растворе Определить активность (моль/дм³) исследуемого раствора соли кадмия.

Задание на дом:

Задача №6

Вычислить рН раствора по следующим данным:

К(-) Pt(H₂)│ HCOOH││ 0,1Н KCl, AgCl₂│Ag (+)А ЭДС = 0,580 В, t = 20

Задача №7

Вычислить потенциал кадмиевого электрода в 0,05 М растворе сульфата кадмия относительно водородного электрода при t = 25 , учесть коэффициент активности.

Задача №8

Составить в общем виде задачу на нахождение Кд слабого электролита (СH₃COOH).

Список использованной литературы:

1. Барковский В.Ф. Основы физико-химических методов анализа. - М.: Высшая школа, 1983.

2. Практикум по аналитической химии: Учебное пособие для вузов В.П. Васильев, Р.П. Морозова, Л.А. Кочерыгина / под ред. В.П. Васильева. - М.: Химия, 2000.

3. Основы аналитической химии. Кн 2. Методы химического анализа. Учебник для вузов. Ю.А. Золотов, Е.Ню. Дорохова, В.И. Фадеева и др./ Под ред. Ю.А. Золотова. - М.: Высшая школа, 1996