Практическое занятие 2: «Построение кривых потенциометрического титрования».

Цель занятия:

1. Закрепить знания по теме

2. Ознакомиться с устройством и методикой работы на иономере

3. Развить навыки логического мышления

4. Научиться определять точку эквивалентности на кривых титрования различного вида.

Пояснение к работе:

Потенциометрический метод анализа основан на изменении величины потенциала электрода в зависимости от физических или физико-химических процессов, протекающих в системе.

Задание:

1. Изучить теоретический материал.

2. Подготовить вопросы по заданной теме.

3. Сделать выводы по проделанной работе.

План:

1. Повторение пройденного материала.

   1. Опрос у доски:

      1. Потенциометрическое титрование и его преимущества. Кривые титрования. Способы определения КТТ. Дифференциальные и интегральные кривые.

      2. Методы кислотно - основного титрования.

      3. Методы окислительно – восстановительного титрования. Кривые титрования.

      4. Титрование по методу осаждения и комплексообразования. Кривые титрования.

      5. Титрование смеси ионов различными методами

      6. Потенциометрические определения компенсационным и не компенсационным методами.

   2. Фронтальный опрос:

1. Сущность потенциометрического метода анализа?

2. Что называется индикаторным электродом?

3. Факторы, влияющие на электродный потенциал?

4. Классификация потенциометрии?

5. Какой электрод называется стандартным?

6. Как подобрать индикаторный электрод?

7. Сущность прямой потенциометрии?

8. Ионоселективные электроды. Сходства и различия.

9. Сущность потенциометрического титрования?

2. Решение задач:

Задача №1

Анализируемый раствор HCl разбавили в мерной колбе до 100 см³ и аликвоту V= 20 см³ оттитровали потенциометрически 0,1 М раствором NaOH.

Построить кривые титрования в координатах pH – V и – V и определить массу HCl в растворе (мг) по следующим данным:

						1,5				1,8					1,9					1,95				1,98					2,0					2,02				2,05					2,10
pH						2,64				3,05					3,36					3,64				4,05					6,98					9,95				10,53					10,65

Задача №2

Смесь соляной и бороной кислот оттитровали потенциометрически 0,1 М раствором NaOH последовательно сначала HCl (использовав объем V₁), затем прибавили к раствору H₃BO₃ по первой ступени (получив суммарный объем титранта V₂). Построить кривые титрования в координатах pH – V и – V, определить объемы V₁ и V₂ и рассчитать концентрацию HCl и H₃BO₃ (г/л), если для анализа было взято 20,00 см³ смеси кислот и при титровании получены следующие данные:

	0,00	0,20	0,30	0,40	0,46	0,50	0,55	0,60
pH	2,6	2,84	3,02	3,40	3,95	5,58	7,03	7,38

прибавили глицерин:

	0,80	1,00	1,20	1,40	1,45	1,50	1,55	1,60	1,70
pH	5,95	6,25	6,55	7,04	7,28	7,79	8,55	9,10	9,55

Задача №3

Построить кривые потенциометрического титрования в координатах E – V и – V и рассчитать концентрацию CaCl₂ в растворе (г/л), если при титровании 20 cм³ анализируемого раствора 0,05Н раствором Hg₂(NO₃)₂ ( fэкв = ½) получили:

	10,00	15,00	17,00	17,50	17,90	18,00	18,10	18,50	19,00
E, мB	382	411	442	457	498	613	679	700	709

Задача №4

Построить кривые потенциометрического титрования в координатах E – V и – V и рассчитать концентрацию MgBr₂ в растворе (г/л), если при титровании 20 см³ раствора 0,1Н раствором Hg₂(NO₃)₂ ( fэкв = ½) получили:

	10,00	15,00	18,00	19,00	19,50	19,90	20,00	20,10	20,50
E, мВ	501	526	552	570	589	629	704	7037	757

Список использованной литературы:

1. Барковский В.Ф. Основы физико-химических методов анализа. - М.: Высшая школа, 1983.

2. Практикум по аналитической химии: Учебное пособие для вузов В.П. Васильев, Р.П. Морозова, Л.А. Кочерыгина / под ред. В.П. Васильева. - М.: Химия, 2000.

3. Основы аналитической химии. Кн 2. Методы химического анализа. Учебник для вузов. Ю.А. Золотов, Е.Ню. Дорохова, В.И. Фадеева и др./ Под ред. Ю.А. Золотова. - М.: Высшая школа, 1996

рН-метр рН-340