Работа в лаборатории.

Приборы и реактивы:

1. Иономер 120.1, потенциометр pН-340

2. Исследуемый раствор

3. Хингидрон (кристаллический)

4. Электронная пара – платиновый и хлорсеребряный электроды.

5. Стаканчик для измерения.

Ход работы:

К исследуемому раствору, налитому в стаканчик, добавить небольшое количество хингидрона и перемешать. В раствор опустить платиновый и хлорсеребряный электроды, выдержать 5 минут для установления равновесия при растворении хингидрона. Отсчет показаний ЭДС производится по шкале показывающего прибора. Полученные результаты проверяют 3 раза и находят среднее значение. Подставляя полученные значения ЭДС в формулу, вычисляют рН раствора, а затем находят его концентрацию. Рассчитывают погрешность определения.

pH				Концентрация иссл. раствора
1	2	3	среднее

Контрольные вопросы:

1. как подобрать индикаторный электрод?

2. Примеры стандартных электродов.

3. Сущность прямой потенциометрии.

4. рН-метрия. Какие индикаторные электроды используются?

Список использованной литературы:

1. Барковский В.Ф.Основы физико-химических методов анализа М.: Высшая школа,1983 г

Потенциометрический метод анализа. Тест для самоконтроля.

1. Что называется окислительно-восстановительным потенциалом?

1. Потенциал индифферентного электрода в растворе, содержащем окисленную и восстановленную форму вещества

2. Потенциал металлического электрода в растворе окисленной формы вещества

3. Потенциал водородного электрода в эквивалентной смеси, окисленной и восстановленной формы

4. Потенциал металлического электрода в растворе соли данного металла

5. Потенциал индифферентного электрода в растворе восстановленной формы вещества

2. Какое положение правильно характеризует зависимость окислительно - восстановительного потенциала от рН?

1. Окислительно-восстановительный потенциал всегда уменьшается с увеличением рН

2. Для всех реакций окислительно-восстановительный потенциал зависит от рН и характер его изменения определяется природой реагирующих веществ

3. окислительно-восстановительный потенциал увеличивается с увеличением рН

4. окислительно-восстановительный потенциал не зависит от рН

5. окислительно-восстановительный потенциал зависит от рН только для реакций, протекающих с участием ионов водорода

3. В каких случаях водородный электрод служит индикаторным электродом?

1. В реакциях комплексообразования

2. В реакциях осаждения

3. В реакциях окисления-восстановления

4. В реакциях нейтрализации

4. В каких случаях в качестве индикаторного электрода используется стеклянный электрод?

1. В реакциях осаждения

2. В реакциях окисления-восстановления

3. В реакциях нейтрализации

4. В реакциях комплексообразования.

5. В каких случаях в качестве индикаторного электрода используется платиновый электрод?

1. В реакциях комплексообразования

2. В реакциях осаждения

3. В реакциях нейтрализации

4. В реакциях окисления-восстановления

6. От каких факторов зависит величина скачка при потенциометрическом титровании кислоты основанием?

1. От концентрации кислоты и основания и значения рН в точке эквивалентности

2. От концентрации кислоты и основания, их констант диссоциации и температуры

3. От концентрации кислоты и основания

4. От температуры и констант диссоциации кислоты и основания

5. От значения рН в точке эквивалентности

7. От каких факторов зависит величина скачка на потенциометрической кривой титрования методом осаждения?

1. Только от концентрации титруемого раствора

2. От температуры

3. От концентрации титруемого раствора, титранта и ПР образующегося осадка

4. От концентрации титруемого раствора и титранта

5. От концентрации титруемого раствора, титранта, температуры, ПР образующего осадка и применяемого индикаторного электрода

8. Как влияет присутствие комплексообразователей на потенциал индикаторного электрода?

1. В присутствии комплексообразователей потенциал индикаторного электрода уменьшается

2. С увеличением концентрации комплексообразователей потенциал индикаторного электрода возрастает, а затем начинает уменьшаться

3. В присутствии комплексообразователей потенциал индикаторного электрода возрастает

4. В зависимости от природы комплексообразователя потенциал индикаторного электрода может возрастать или уменьшаться

9. Как влияет концентрация посторонних ионов на потенциал индикаторного электрода?

1. Посторонние ионы не влияют на потенциал индикаторного электрода

2. В присутствии посторонних ионов потенциал всегда немного уменьшается

3. С увеличением концентрации посторонних ионов потенциал уменьшается, проходит через минимум, а затем увеличивается

4. В присутствии посторонних ионов потенциал всегда возрастает

5. В зависимости от природы ионов и электрода, потенциал может увеличиваться или уменьшаться

10. В каких случаях в качестве индикаторного электрода используется серебряный электрод?

1. В реакциях окисления-восстановления

2. В реакциях нейтрализации

3. В реакциях осаждения

4. В реакциях комплексообразования