Работа в лаборатории.

Приборы и реактивы:

1. Стандартный раствор NaCl, 0.1 М

2. Иономер 120.1, потенциометр pН-340

3. Стеклянный ионоселективный электрод с натриевой функцией.

4. Хлорсеребряный электрод сравнения

5. Стаканы для измерения.

6. Колбы мерные на 100 мл.

7. Пипетки.

Ход работы:

1. Построение градуировочного графика.

В мерных колбах на 100 см³ приготовить стандартные растворы NaCl с концентрацией 0,1; 0,05; 0,01; 0,005, 0,001; 0,0005; 0,0001; 0,00005 М из 0,1М раствора (для этого концентрации пересчитать на объемы). Каждый из стандартных растворов перелить в стаканчик для измерения Е_Na+. Измерение проводить с раствора с наименьшей концентрацией. Измерение каждого раствора проводить не менее 3 раз. Полученные результаты занести в таблицу.

		0,00005
		0,0001
		0,0005
		0,001
		0,005
		0,01
		0,05
		0,1

Полученные результаты обсчитать математической и построить градуировочный график зависимости .

2. Определение содержания NaCl в исследуемом растворе.

Исследуемый раствор в колбе на 100 см³ довести до метки дистиллированной водой. Поместить раствор в стаканчик, предварительно ополоснуть электроды раствором. Измерить потенциал индикаторного электрода Е_x, мB. Измерение провести 3 раза – каждый раз заливая в стаканчик свежие порции раствора. По градуировочному графику найти значения –lg C_x, вычислить концентрацию Na+.

Рассчитать погрешность опыта.

Контрольные вопросы:

1. Сущность потенциометрического метода анализа.

2. Сущность ионометрии.

3. Требования к индикаторным электродам.

4. Виды ионоселективных электродов.

Список использованной литературы:

1. Барковский В.Ф.Основы физико-химических методов анализа М.:Высшая школа,1983 г.

Обсчет результатов методом математической статистики:

n	xi	y1	y2	y3	yi	xi^2	xi yi	Уi^P	│yi -Уi^P│	│yi -Уi^P│^2
1
2
3
4
5
6
7
8
∑

Записать результат:

Определить концентрацию натрия:

Рассчитать ошибку определения: