Лабораторная работа: «Определение массы щелочи методом термометрического титрования».

Цель работы:

1. Освоить методику термометрического титрования.

2. По графику термометрического титрования определить точку эквивалентности щелочи.

Теоретические основы:

Метод термометрического титрования основан на измерении теплового эффекта реакции титрования или величин, пропорциональных этому тепловому эффекту.

где ∆Т – изменение температуры вследствие теплового эффекта реакции

∆H – изменение энтальпии реакции на 1 моль вещества

П – число молей образовавшегося вещества

К – теплоемкость системы, кДж/к.

Следовательно: изменение температуры при титровании прямопропорционально числу молей образовавшегося продукта.

Для уменьшения погрешности титрования следует соблюдать ряд условий. Реакции должны протекать быстро. Концентрация анализируемого раствора должна быть не менее 10^-3 М. Изменения объема при титровании должны быть небольшими, для этого применяют концентрированные растворы титранта.

, (г/см³)

Задание:

1. Изучить теоретический материал по данной теме.

2. Изучить особенность термометра Бекмана

3. Проделать работу.

4. Ответить на контрольные вопросы.

5. Сделать выводы по проделанной работе.

Работа в лаборатории.

Необходимое оборудование и реактивы:

1. Установка для титрования с термометром Бекмана.

2. Раствор H₂SO₄, концентрации 1,0 Н

3. Раствор NaOH – анализируемый раствор.

4. Дистиллированная вода

5. Колба на 100 см³

6. Пипетка на 20 см³.

7. Стеклянная палочка.

С хема установки:

1. Термометр Бекмана

2. Стаканчик для титрования

3. Бюретка

4. Термостат.

Ход работы:

Термометр Бекмана перед работой должен быть настроен по анализируемому раствору. Собрать установку для титрования. В бюретку залить раствор серной кислоты. Полученный анализируемый раствор в колбе довести до метки дистиллированной водой. В стакан для титрования залить 40 см³ приготовленного раствора. Термометр опустить в стакан с раствором так, чтобы ртутный резервуар был полностью погружен в раствор. Термометр выдержать в растворе до постоянной температуры, затем провести титрование путем приливания титранта (раствора серной кислоты) по 0,5 см³ и перемешивания стеклянной палочкой. После каждого приливания температура раствора должна быть постоянной. Все измерения занести в таблицу.

Объем раствора H2SO4, пошедший на титрование, см^3	Температура1 анализируемого раствора, ^0С	Температура2 анализируемого раствора, ^0С
0,00
0,50
1,00
1,50
2,00
2,50
3,00
3,50
4,00
4,50
5,00
5,50
6,00
6,50
7,00
7,50
8,00
8,50
9,00
9,50
10,00

После окончания работы построить график зависимости температуры от объема раствора H₂SO₄, пошедшего на титрование. По графику определить точку эквивалентности и соответствующий ей объем раствора кислоты. Рассчитать массу раствора щелочи. Рассчитать погрешность определения.

Содержание отчета:

1. Цель работы.

2. Перечень необходимого оборудования и реактивов.

3. Выполнение работы (кратко).

4. Таблица с результатами замеров.

5. График зависимости температуры от объема кислоты.

6. Расчет Т H₂SO₄/NaOH и mNa⁺

7. Расчет погрешности

8. Вывод по проделанной работе.

Контрольные вопросы:

1. Дифференциальная кривая термометрического титрования.

2. Условия ,необходимые при проведении термометрического титрования.

3. Практическое применение метода.

Список использованной литературы:

1. Основы аналитической химии. Книга 2. методы химического анализа. Ред. Ю.А. Золотова, М.: Высшая школа, 1996 г.