Лабораторная работа: «Потенциометрическое титрование смеси сильной и слабой кислот по методу нейтрализации».

Цель работы:

1. Освоение техники проведения потенциометрического титрования по методу нейтрализации.

2. Определение концентрации кислот.

Теоретические основы:

Потенциометрическое титрование основывается на измерении изменения потенциала электрода в процессе титрования. Титрование по методу нейтрализации основывается на реакции:

Изменение концентрации ионов водорода в процессе титрования влечет за собой изменение электродного потенциала индикаторного электрода. По данным измерения потенциала строится кривая. Таким способом можно титровать смесь двух кислот основанием. Сначала титруется более сильная кислота, дающая скачек в своей области рН, а затем более слабая. В ее точке эквивалентности наблюдается второй скачек. Дифференциальное титрование двух кислот возможно только в том случае, когда отношение их констант диссоциации составляет 10⁴ или более (например: смесь HCl+CH₃COOH).

V1 – объем NaOH, пошедший на титрование HCl

V2 – V1 – объем NaOH, пошедший на титрование CH₃COOH

Задание:

1. Изучить теоретический материал по данной теме.

2. Ответить на вопросы по теме.

3. Сделать выводы по проделанной работе.

Работа в лаборатории.

Приборы и реактивы:

1. Иономер 120.1, потенциометр pН-340

2. Стандартный раствор NaOH, 0,1 H

3. Стандартный раствор HCl, 0,1 Н

4. Магнитная мешалка.

5. Хлорсеребряный электрод

6. Стеклянный индикаторный электрод

7. Стакан для титрования

8. Пипетка

9. Исследуемый раствор – смесь кислот

10. Колба на 100 см³

Ход работы:

1. Установка титра NaOH.

Для установки титра раствора щелочи в мерную колбу на100 см³ поместить 25 см³ 0,1 Н HCl, довести до метки дистиллированной водой и оттитровать 25 см³ приготовленного раствора кислоты 0,1 Н раствором щелочи из бюретки, приливая по 0,5 см³ раствора NaOH.

Данные занести в таблицу:

0,00
0,50
1,00
1,50
2,00
2,50
3,00
3,50
4,00
4,50
5,00
5,50
6,00
6,50
7,00
7,50
8,00
8,50
9,00
9,50
10,00
10,50
11,00
11,50
12,00
12,50

По данным строят кривую титрования . Графически находят конечную точку титрования и вычисляют титр.

2. Определение концентрации кислот.

Исследуемый раствор в мерной колбе довести до метки дистиллированной водой. Аликвотную часть (20-25 см³) раствора пипеткой перенести в стакан на 50 см³ и поместить на магнитную мешалку. Электроды промыть дистиллированной водой, просушить фильтровальной бумагой и опустить в стакан с исследуемым раствором. Снять показания прибора. В раствор из бюретки добавлять по 0,5 см³ раствора NaOH, перемешивая в течение 30 секунд, каждый раз снимая показания прибора. Титрование повторить не менее 2 раз. Данные титрования занести в таблицу.

, см^3 (взятый для анализа)	, см^3	Показания прибора			(установленная), моль/дм^3.
	0,00
	0,50
	1,00
	1,50
	2,00
	2,50
	3,00
	3,50
	4,00
	4,50
	5,00
	5,50
	6,00
	6,50
	7,00
	7,50
	8,00
	8,50
	9,00
	9,50
	10,00
	10,50
	11,00
	11,50
	12,00

Построить кривую титрования в координатах . Определить точку эквивалентности. Рассчитать концентрации кислот. Рассчитать погрешность определения.

Контрольные вопросы:

1. Сущность ионометрии.

2. Сущность потенциометрического титрования.

3. Требования к стандартным электродам

4. Факторы, влияющие на скачок титрования по методу нейтрализации.

Список использованной литературы:

1. Барковский В.Ф.Основы физико-химических методов анализа М.:Высшая школа,1983 г.