- •Гоу спо «Ярославский химико-механический техникум» рабочая тетрадь практические и лабораторные работы по физико-химическим и современным методам анализа
- •Содержание
- •Тема: «Кондуктометрический метод анализа» Практическое занятие 1: «Построение кривых кондуктометрического титрования».
- •Повторение пройденного материала.
- •Решение задач:
- •Задания для самостоятельной работы
- •Практическое занятие 2: «Расчет удельной, эквивалентной электрической проводимости».
- •Практическое занятие 3: «Изучение устройства кондуктометра».
- •Принцип действия реохордного моста р-38.
- •Лабораторная работа: «Кондуктометрическое титрование смеси кислот по методу нейтрализации».
- •Работа в лаборатории.
- •Лабораторная работа: «Кондуктометрический анализ смеси серной кислоты и сульфата меди по методу осаждения».
- •Работа в лаборатории.
- •Лабораторная работа: «Кондуктометрическое определение растворимости труднорастворимых соединений».
- •Работа в лаборатории.
- •Кондуктометрический метод анализа. Тест для самоконтроля.
- •Тема: «Потенциометрический метод анализа» Практическое занятие 1: «Расчет эдс системы и практическое применение потенциометрии».
- •Повторение пройденного материала.
- •2. Решение задач:
- •Практическое занятие 2: «Построение кривых потенциометрического титрования».
- •Повторение пройденного материала.
- •2. Решение задач:
- •Общие указания по работе с прибором.
- •Иономер 120.1
- •Органы оперативной настройки:
- •Лабораторная работа: «Потенциометрическое титрование смеси сильной и слабой кислот по методу нейтрализации».
- •Работа в лаборатории.
- •Лабораторная работа: «Потенциометрическое титрование по методу окисления-восстановления».
- •Работа в лаборатории.
- •Лабораторная работа: «Определение галогенов при совместном присутствии».
- •Работа в лаборатории.
- •Работа в лаборатории.
- •Обсчет результатов методом математической статистики:
- •Лабораторная работа: «Определение концентрации ионов водорода потенциометрическим методом с применением стеклянного индикаторного электрода».
- •Работа в лаборатории.
- •Лабораторная работа: «Определение рН с помощью хингидронного электрода».
- •Работа в лаборатории.
- •Потенциометрический метод анализа. Тест для самоконтроля.
- •Тема: «Электрогравиметрический и кулонометрический методы анализа» Практическое занятие 1: «Решение задач на законы Фарадея».
- •Повторение проеденного материала
- •2. Решение задач:
- •Практическое занятие 2: «Расчет количества электричества, изучение электролизеров».
- •Повторение проеденного материала
- •2. Решение задач:
- •Работа в лаборатории.
- •Работа в лаборатории.
- •Электрогравиметрический и кулонометрический методы анализа. Тест для самоконтроля.
- •Тема: «Полярографический метод анализа Практическое занятие 1: «Построение полярограмм».
- •Повторение пройденного материала.
- •2. Решение задач:
- •Практическое занятие 2: «Построение кривых амперометрического титрования».
- •Повторение пройденного материала.
- •2. Решение задач:
- •Полярограф ппт -1
- •1. Назначение полярографа.
- •2. Основные понятия о полярографии.
- •3. Структурная схема полярографа. Конструкция.
- •4.4. Окончание работы.
- •Лабораторная работа: «Качественное определение веществ полярографическим методом».
- •Работа в лаборатории.
- •Лабораторная работа: «Количественное определение веществ методом градуировочного графика».
- •Работа в лаборатории.
- •Лабораторная работа: «Количественное определение концентрации вещества методом добавок».
- •Работа в лаборатории.
- •Полярографический метод анализа. Тест для самоконтроля.
- •Современные методы анализа Тема: «Кинетические методы анализа» Лабораторная работа: «Определение концентрации молибдена (VI) в растворах кинетическим методом (метод тангенсов)».
- •Работа в лаборатории.
- •Обсчет результатов методом математической статистики:
- •Лабораторная работа: «Определение концентрации молибдата (VI) в растворах кинетическим методом (метод фиксированного времени)».
- •Работа в лаборатории.
- •Обсчет результатов методом математической статистики:
- •Лабораторная работа: «Определение концентрации молибдата (VI) в растворах кинетическим методом (метод фиксированной концентрации)».
- •Работа в лаборатории.
- •Обсчет результатов методом математической статистики:
- •Тема: «Термические методы анализа» Лабораторная работа: «Определение массы бария методом термометрического титрования».
- •Работа в лаборатории.
- •Лабораторная работа: «Определение массы щелочи методом термометрического титрования».
- •Работа в лаборатории.
- •Лабораторная работа: «Определение смеси компонентов термометрическим методом».
- •Работа в лаборатории.
Кондуктометрический метод анализа. Тест для самоконтроля.
1. На чем основан кондуктометрический метод анализа?
На измерение величины потенциала электрода в зависимости от концентрации раствора.
На выделение металлов или их оксидов из водных растворов.
На зависимости электропроводности раствора от его концентрации.
На зависимости потенциала системы от тока, проходящего через раствор.
На измерении количества электричества, прошедшего через раствор.
2. Какие основные трудности применения прямого кондуктометрического метода анализа?
Зависимость электропроводности от концентрации сильно изменяется с температурой и поэтому требуется строгое термостатирование.
На величину электропроводности сильное влияние оказывают посторонние соли.
Между концентраций и электропроводностью отсутствует прямая пропорциональность.
Нельзя точно определить постоянную ячейки и рассчитать величину удельной электропроводности.
Для прямого кондуктометрического метода нельзя использовать удельную электропроводность, а только эквивалентную, для которой необходимо знать концентрацию раствора.
3. Можно ли в методе кондуктометрического титрования использовать метод окисления-восстановления?
Нельзя, т.к. электроды в кондуктометрическом методе не реагируют на изменение титруемого иона.
Нельзя, т.к. окислительно-восстановительное титрование всегда проводиться в избытке посторонних электролитов.
Нельзя, т.к. в процессе окислительно-восстановительного титрования электропроводность остается практически неизменной.
Нельзя, т.к. в процессе окислительно-восстановительного титрования электропроводность непрерывно уменьшается.
Нельзя, т.к. в процессе окислительно-восстановительного титрования электропроводность непрерывно увеличивается.
4. Выбрать формулу электропроводности:
W=C/R
R=1/W
W=RLC
W=1/R
W=B a C
5. От чего зависит электропроводность раствора?
От концентрации, температуры, природы вещества.
От концентрации, температуры, природы вещества, расстояния между электродами.
От концентрации ионов, подвижности ионов, поверхности электродов, расстояния между электродами, температуры.
Не зависит ни от чего.
От природы вещества, подвижности ионов, плотности раствора, температуры.
6. При увеличении температуры на 1 С0 электропроводность:
увеличивается на два процента
увеличивается на четыре процента.
увеличивается на десять процентов.
не меняется
уменьшается на два процента.
7. Какой график правильно отражает изменение электропроводности раствора в процессе титрования CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 ,
если
a) b) c)
d) e)
8. Выбрать график зависимости эквивалентной электропроводности от разбавления:
a ) b) c)
d) e)
9. Единица измерения удельной электропроводности?
Ом
См
См/Ом
См/м
м/См
10. В чем недостаток высокочастотного титрования?
неэкономное титрование
небольшая чувствительность и избирательность
мешает выпадение осадка
нельзя титровать агрессивные среды
необходимо дорогое оборудование