Лабораторная работа: «Определение концентрации ионов водорода потенциометрическим методом с применением стеклянного индикаторного электрода».

Цель работы:

1. Освоить технику определения рН раствора с помощью стеклянного электрода.

2. Определить рН исследуемого раствора.

Теоретические основы:

Для потенциометрического определения концентрации ионов водорода (рН раствора) используется пара из стеклянного индикаторного электрода и хлорсеребряного электрода сравнения. Оба электрода образуют «датчик». Стеклянный электрод используется в качестве индикаторного, т.к. он обратим относительно ионов водорода. Изменение потенциала индикаторного электрода в зависимости от рН раствора пропорционально показателям гальванометра, шкала которого отградуирована в единицах рН.

Задание:

1. Изучить теоретический материал по данной теме.

2. Разобрать методику настройки и работы на потенциометре и иономере.

3. Ответить на вопросы по теме.

4. Сделать выводы по проделанной работе.

Работа в лаборатории.

Приборы и реактивы:

1. Иономер 120.1, потенциометр pН-340

2. Стеклянный индикаторный электрод.

3. Хлорсеребряный электрод сравнения

4. Исследуемый раствор.

5. Мерная колба, 100 см3

6. Стакан для титрования

Ход работы:

Исследуемый раствор довести до метки. Аликвоту (20-25 мл) поместить в стакан для титрования, опустить 2 электрода, через 2-3 минуты снять показания рН исследуемого раствора. Определение провести 3 раза. Рассчитать среднее значение и определить концентрацию исследуемого раствора ( ). Определить погрешность определения.

pH				Концентрация иссл. раствора
1	2	3	среднее

Контрольные вопросы:

1. Сущность потенциометрического метода анализа.

2. Что называется индикаторным электродом?

3. Какой электрод называется стандартным?

4. Примеры стандартных электродов.

5. Ионоселективные электроды, что у них общего?

Список использованной литературы:

1. Барковский В.Ф.Основы физико-химических методов анализа М.:Высшая школа,1983 г.

Лабораторная работа: «Определение рН с помощью хингидронного электрода».

Цель работы:

1. Освоить технику определения рН раствора с помощью хингидронного электрода.

Теоретические основы:

При определении рH с хингидронным электродом собирают электродную пару, где электродом сравнения служит хлорсеребряный электрод, а индикаторным – хингидрон в сочетании с платиновым электродом. ЭДС такой электродной пары равна разности потенциалов взятых электродов.

где: – потенциал хингидронного электрода, В

– потенциал хлорсеребряного электрода, В. = 0,2179 В

– изменяется в соответствии с изменением концентрации ионов водорода и вычисляется по уравнению:

где: φ₀ – нормальный окислительно-восстановительный потенциал, В. = 0,703 В, тогда

Для прибора рН-340:

Для иономера 120.1:

П – показание прибора, мB.

Определив практически ЭДС электронной пары, рассчитывают рН исследуемого раствора.

Задание:

1. Изучить теоретический материал по данной теме.

2. Разобрать методику работы на иономере и на потенциометре.

3. Ответить на вопросы по теме.

4. Сделать выводы по проделанной работе.