Лабораторная работа: «Определение галогенов при совместном присутствии».

Цель работы:

1. Освоить приборы для проведения потенциометрических определений.

2. Ознакомиться с техникой осадительного титрования.

Теоретические основы:

В качестве индикаторных металлических электродов для реакций осаждения применимы серебряные электроды, которые образуют в растворе солей серебра системы Ag│Ag+. С помощью этих электродов можно потенциометрически определять концентрацию ионов серебра, а затем концентрации тех ионов, которые с серебряными ионами образуют труднорастворимые соли.

ПР = 2∙10^-10

ПР = 3∙10^-13

ПР = 9∙10^-17

Так как растворимость AgI в одних и тех же условиях значительно меньше, чем растворимость AgBr и AgCl, то при совместном титровании хлоридов, бромидов и иодидов вначале в осадок выпадает иодид серебра, затем бромид серебра и, наконец, хлорид серебра. На потенциометрической кривой имеются три перегиба – «волны», соответствующие точка эквивалентности титрования иодидов, бромидов и хлоридов.

V1 – объем I^-

(V2- V1)- объем Br ^-

(V3 – V2)- объем Cl^-

Задание:

1. Изучить теоретический материал по данной теме.

2. Освоить методику настройки и работы на потенциометре и иономере.

3. Определить концентрацию ионов хлора, брома или йода.

4. Подготовить форму отчета.

5. Подготовить ответы на вопросы по данной теме.

Работа в лаборатории.

Необходимое оборудование и реактивы:

1. Иономер 120.1.

2. Потенциометр рН-340.

3. Хлорсеребряный электрод сравнения.

4. Серебряный индикаторный электрод.

5. Магнитная мешалка.

6. Стакан для титрования.

7. Исследуемый раствор, содержащий ионы галогенов.

8. Раствор AgNO3, 0,05Н.

9. Колба мерная, 100 мл.

Ход работы:

Исследуемый раствор довести до метки. Аликвоту (20-25 мл) поместить в стакан для титрования, в который опустить хлорсеребряный и серебряный электроды. Титрование вести раствором AgNO₃, добавляя в раствор по 0,2 см³ раствора пипеткой при перемешивании каждой порции титранта, и измеряя потенциал серебряного электрода. Определение провести не мене 2 раз. Результаты занести в таблицу.

0,00
0,20
0,40
0,60
0,80
1,00
1,20
1,40
1,60
1,80
2,00
2,20
2,40
2,60
2,80
3,00

По результатам построить кривую титрования . По графику определить точки эквивалентности, а затем концентрации ионов галогенов. Рассчитать погрешность определения.

Контрольные вопросы:

1. Сущность потенциометрического метода анализа.

2. Особенность потенциометрического титрования методом осаждения.

3. От чего зависит точка эквивалентности при титровании смеси галогенов?

4. Какие электроды применяются при титровании методом осаждения и почему?

Список использованной литературы:

1. Барковский В.Ф.Основы физико-химических методов анализа М.:Высшая школа,1983 г.

2. Ляликов Ю.С. Физико-химические методы анализа М.,Л.: Химия, 1974 г.

3. Основы аналитической химии. Книга 2. методы химического анализа. Ред.

Ю.А. Золотова, М.: Высшая школа, 1996 г.

Лабораторная работа: «Ионометрическое определение Na⁺».

Цель работы:

1. Ознакомиться с работой ионоселективного электрода.

2. Определить концентрацию ионов натрия.

Теоретические основы:

Для измерения активности ионов натрия в водных растворах от 0 до 3 моль/л при t = 0-60 используются ионоселективные стеклянные электроды в паре с хлорсеребряным электродом. Ионоселективные электроды – это сенсоры (чувствительные элементы, датчики) потенциалы которых линейно зависят от - lg концентрации определяемого иона в растворе.

Задание:

1. Изучить теоретический материал по данной теме.

2. Разобрать методику работы на потенциометре.

3. Определить концентрацию ионов натрия в растворе.

4. Сделать выводы по проделанной работе.