- •А.В. Юрьева аналитическая химия Учебное пособие
- •Предисловие
- •Глава 1. Аналитическая химия как наука
- •1.1. Предмет и методы аналитической химии. Качественный и количественный анализ
- •1.2. Значение аналитической химии
- •1.3. Краткий очерк развития аналитической химии
- •Глава 2. Качественный химический анализ
- •2.1. Особенности аналитических реакций и способы их выполнения
- •2.2. Требования к аналитическим реакциям. Чувствительность реакций. Селективные и специфические реакции
- •2.3. Дробный и систематический анализ
- •2.4. Классификации катионов
- •Сульфидная классификация катионов
- •Деление катионов на группы по кислотно-основной классификации
- •2.5. Классификация анионов
- •Классификация анионов
- •2.6. Анализ конкретных объектов
- •Изменения проб при нагревании на пластинке
- •2.7 Основы качественного анализа органических соединений
- •Практические работы
- •Групы по кислотно-основной классификации
- •Продукты некоторых аналитических реакций катионов третьей аналитической группы по кислотно-основной классификации
- •Растворимость в воде некоторых солей катионов I–III аналитических групп по кислотно-основной классификации
- •Продукты некоторых аналитических реакций катионов четвертой аналитической группы по кислотно-основной классификации
- •Продукты некоторых аналитических реакций катионов пятой аналитической группы по кислотно-основной классификации
- •Продукты некоторых аналитических реакций катионов шестой аналитической группы по кислотно-основной классификации
- •Вопросы и задачи
- •Глава 3. Метрологические основы химического анализа
- •3.1. Общая схема аналитического определения
- •Выбор метода анализа
- •Отбор и подготовка пробы к анализу
- •Проведение измерения
- •Расчет результатов анализа
- •Погрешности химического анализа
- •3.2.1. Систематические погрешности
- •3.2.2. Случайные погрешности
- •Значение t для различной доверительной вероятности
- •Вопросы и задачи
- •Глава 4. Количественный анализ. Химические методы
- •4.1. Гравиметрический анализ
- •4.1.1. Осаждение
- •4.1.2. Фильтрование и промывание осадка
- •4.1.3.Высушивание и прокаливание
- •4.1.4. Вычисления в гравиметрическом анализе
- •Практические работы
- •Вопросы и задачи
- •Глава 5. Титриметрический анализ
- •5.1. Сущность титриметрического анализа
- •5.2. Стандартизация раствора титранта
- •5.3. Основные приемы титриметрических определений
- •5.4. Расчеты в титриметрическом анализе
- •5.5. Кривые титрования
- •5.6. Основные методы титриметрического анализа
- •5.7. Техника работы
- •Вопросы и задачи
- •Глава 6. Реакции кислотно-основного взаимодействия
- •6.1. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури
- •6.2. Электронная теория Льюиса
- •6.3. Кислотно-основные и некоторые другие свойства растворителей
- •6.4. Равновесия в водных растворах кислот и оснований
- •6.5. Буферные растворы
- •6.6. Кислотно-основные индикаторы
- •Вопросы и задачи
- •Глава 7. Кислотно-основное титрование
- •7.1. Рабочие растворы
- •7.2. Кривые титрования и выбор индикатора
- •7.3. Практическое применение методов кислотно-основного титрования
- •Практические работы
- •Вопросы и задачи
- •Глава 8. Реакции окисления-восстановления. Окислительно-восстановительное титрование
- •Окислительно-восстановительное титрование
- •8.1. Требованиям к реакциям в методе окислительно-восстановительного титрования
- •8.2. Способы установления точки эквивалентности
- •8.3. Молярная масса эквивалента в реакциях окисления-восстановления
- •8.4. Кривые титрования
- •8.5. Индикаторы
- •8.6. Классификация методов окислительно-восстановительного титрования
- •8.7. Перманганатометрия
- •Практические работы
- •8.8. Иодометрия
- •Практические работы
- •8.9. Хроматометрия
- •Вопросы и задачи
- •Глава 9. Титрование по методу осаждения
- •9.1. Аргентометрия
- •9.2. Меркурометрия
- •Практические работы
- •Вопросы и задачи
- •Глава 10. Комплексометрическое титрование
- •10.1. Комплексонометрия
- •10.1.1. Рабочие растворы
- •10.1.2. Кривые титрования
- •10.1.3. Способы обнаружения конечной точки титрования
- •10.1.4. Применение комплексонометрии
- •Практические работы
- •Вопросы и задачи
- •Глава 11. Методы маскирования, разделения и концентрирования
- •11.1. Маскирование
- •11.2. Разделение и концентрирование
- •11.3. Краткая характеристика некоторых методов разделения и концентрирования
- •Вопросы и задачи
- •Глава 12. Биологические методы анализа
- •Вопросы
- •Библиографический список
- •Оглавление
- •Глава 1. Аналитическая химия как наука………………………….. ………… 4
- •Глава 2. Качественный химический анализ…………………………………….. 8
- •Глава 3. Метрологические основы химического анализа……………………. 50
- •Глава 4. Количественный анализ. Химические методы………………………. 63
- •Глава 5. Титриметрический анализ………………………………………………. 77
- •Глава 6. Реакции кислотно-основного взаимодействия ……………………… 89
- •Глава 7. Кислотно-основное титрование………………………………………… 100
- •Глава 8. Реакции окисления-восстановления. Окислительно-
Продукты некоторых аналитических реакций катионов третьей аналитической группы по кислотно-основной классификации
Реагенты |
Продукты аналитических реакций катионов |
||
|
Са2+ |
Sr2+ |
Ва2+ |
1 |
2 |
3 |
4 |
H2SO4 |
Белый осадок CaSO4. Нерастворим в разбавленных кислотах. Заметно растворяется в растворе (NH4)2SO4 |
Белый осадок SrSO4. Нерастворим в разбавленных кислотах. Заметно растворяется в конц. H2SO4 |
Белый осадок BaSO4. Нерастворим в разбавленных кислотах. Заметно растворяется в конц. H2SO4 |
(NH4)2SO4, насыщенный раствор |
Бесцветный раствор [Ca(SO4)2]2– |
Белый осадок SrSO4 |
Белый осадок BaSO4 |
Окончание табл. 2.7 |
||||||
1 |
2 |
3 |
4 |
|||
Гипсовая вода (насыщенный водный раствор гипса CaSO4 ·2H2O |
|
Белый осадок SrSO4 |
Белый осадок BaSO4 |
|||
NaOH, КОН |
Белый осадок Са(ОН)2 |
Белый осадок Sr(OH)2 |
Белый осадок Ва(ОН)2 |
|||
|
Осадки выпадают из концентрированных растворов. Заметно растворяются в воде |
|||||
Na2CO3, К2СО3, (NH4)2CO3 |
Белый осадок СаСО3 |
Белый осадок SrCO3 |
Белый осадок ВаСО3 |
|||
|
Осадки растворяются в минеральных кислотах и в уксусной кислоте |
|||||
Na2HPO4
|
Белые осадки гидрофосфатов (рН 5–6) и средних фосфатов (рН>7) |
|||||
рН ≈ 5–6, pH ≥7
|
СаНРО4 Са3(РО4)2 |
SrHPO4 Sr3(PO4)2 |
ВаНРО4 Ва3(РО4)2 |
|||
|
Осадки растворяются в минеральных кислотах и в уксусной кислоте |
|||||
К2СrO4 |
|
Желтый осадок SrCrO4 (из конц. растворов). Растворяется в минеральных кислотах и в уксусной кислоте) |
Желтый осадок ВаСгО4. Растворяется в минеральных кислотах. Не растворяется в уксусной кислоте |
|||
(NH4)2C2O4 |
Белый осадок СаС2О4. Нерастворим в уксусной кислоте |
Белый осадок SrC2O4. Частично растворим в уксусной кислоте |
Белый осадок ВаС2О4. Растворим в уксусной кислоте при нагревании |
|||
|
Осадки растворяются в минеральных кислотах |
|||||
NaF, NH4F |
Белый осадок CaF |
Белый осадок SrF2 |
Белый осадок BaF2 |
|||
Разлагаются при нагревании с концентрированной серной кислотой |
||||||
K4[[Fe(CN)6] |
Белый осадок K2Ca[Fe(CN)6]. Растворим в минеральных кислотах |
|
Белый осадок K2Ba[Fe(CN)6] (из конц. растворов). Растворим в минеральных кислотах |
|||
Родизонат натрия |
Фиолетовый осадок Са2С6О6Са(ОН)2 (из щелочных растворов). Растворим вНСl |
Красно-бурый осадок SrC6O6. Растворим в НСl |
Красно-бурый осадок ВаС6О6 |
|||
Цвет пламени горелки |
Кирпично-красный |
Карминово-красный |
Желто-зеленый |
Таблица 2.8