- •А.В. Юрьева аналитическая химия Учебное пособие
- •Предисловие
- •Глава 1. Аналитическая химия как наука
- •1.1. Предмет и методы аналитической химии. Качественный и количественный анализ
- •1.2. Значение аналитической химии
- •1.3. Краткий очерк развития аналитической химии
- •Глава 2. Качественный химический анализ
- •2.1. Особенности аналитических реакций и способы их выполнения
- •2.2. Требования к аналитическим реакциям. Чувствительность реакций. Селективные и специфические реакции
- •2.3. Дробный и систематический анализ
- •2.4. Классификации катионов
- •Сульфидная классификация катионов
- •Деление катионов на группы по кислотно-основной классификации
- •2.5. Классификация анионов
- •Классификация анионов
- •2.6. Анализ конкретных объектов
- •Изменения проб при нагревании на пластинке
- •2.7 Основы качественного анализа органических соединений
- •Практические работы
- •Групы по кислотно-основной классификации
- •Продукты некоторых аналитических реакций катионов третьей аналитической группы по кислотно-основной классификации
- •Растворимость в воде некоторых солей катионов I–III аналитических групп по кислотно-основной классификации
- •Продукты некоторых аналитических реакций катионов четвертой аналитической группы по кислотно-основной классификации
- •Продукты некоторых аналитических реакций катионов пятой аналитической группы по кислотно-основной классификации
- •Продукты некоторых аналитических реакций катионов шестой аналитической группы по кислотно-основной классификации
- •Вопросы и задачи
- •Глава 3. Метрологические основы химического анализа
- •3.1. Общая схема аналитического определения
- •Выбор метода анализа
- •Отбор и подготовка пробы к анализу
- •Проведение измерения
- •Расчет результатов анализа
- •Погрешности химического анализа
- •3.2.1. Систематические погрешности
- •3.2.2. Случайные погрешности
- •Значение t для различной доверительной вероятности
- •Вопросы и задачи
- •Глава 4. Количественный анализ. Химические методы
- •4.1. Гравиметрический анализ
- •4.1.1. Осаждение
- •4.1.2. Фильтрование и промывание осадка
- •4.1.3.Высушивание и прокаливание
- •4.1.4. Вычисления в гравиметрическом анализе
- •Практические работы
- •Вопросы и задачи
- •Глава 5. Титриметрический анализ
- •5.1. Сущность титриметрического анализа
- •5.2. Стандартизация раствора титранта
- •5.3. Основные приемы титриметрических определений
- •5.4. Расчеты в титриметрическом анализе
- •5.5. Кривые титрования
- •5.6. Основные методы титриметрического анализа
- •5.7. Техника работы
- •Вопросы и задачи
- •Глава 6. Реакции кислотно-основного взаимодействия
- •6.1. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури
- •6.2. Электронная теория Льюиса
- •6.3. Кислотно-основные и некоторые другие свойства растворителей
- •6.4. Равновесия в водных растворах кислот и оснований
- •6.5. Буферные растворы
- •6.6. Кислотно-основные индикаторы
- •Вопросы и задачи
- •Глава 7. Кислотно-основное титрование
- •7.1. Рабочие растворы
- •7.2. Кривые титрования и выбор индикатора
- •7.3. Практическое применение методов кислотно-основного титрования
- •Практические работы
- •Вопросы и задачи
- •Глава 8. Реакции окисления-восстановления. Окислительно-восстановительное титрование
- •Окислительно-восстановительное титрование
- •8.1. Требованиям к реакциям в методе окислительно-восстановительного титрования
- •8.2. Способы установления точки эквивалентности
- •8.3. Молярная масса эквивалента в реакциях окисления-восстановления
- •8.4. Кривые титрования
- •8.5. Индикаторы
- •8.6. Классификация методов окислительно-восстановительного титрования
- •8.7. Перманганатометрия
- •Практические работы
- •8.8. Иодометрия
- •Практические работы
- •8.9. Хроматометрия
- •Вопросы и задачи
- •Глава 9. Титрование по методу осаждения
- •9.1. Аргентометрия
- •9.2. Меркурометрия
- •Практические работы
- •Вопросы и задачи
- •Глава 10. Комплексометрическое титрование
- •10.1. Комплексонометрия
- •10.1.1. Рабочие растворы
- •10.1.2. Кривые титрования
- •10.1.3. Способы обнаружения конечной точки титрования
- •10.1.4. Применение комплексонометрии
- •Практические работы
- •Вопросы и задачи
- •Глава 11. Методы маскирования, разделения и концентрирования
- •11.1. Маскирование
- •11.2. Разделение и концентрирование
- •11.3. Краткая характеристика некоторых методов разделения и концентрирования
- •Вопросы и задачи
- •Глава 12. Биологические методы анализа
- •Вопросы
- •Библиографический список
- •Оглавление
- •Глава 1. Аналитическая химия как наука………………………….. ………… 4
- •Глава 2. Качественный химический анализ…………………………………….. 8
- •Глава 3. Метрологические основы химического анализа……………………. 50
- •Глава 4. Количественный анализ. Химические методы………………………. 63
- •Глава 5. Титриметрический анализ………………………………………………. 77
- •Глава 6. Реакции кислотно-основного взаимодействия ……………………… 89
- •Глава 7. Кислотно-основное титрование………………………………………… 100
- •Глава 8. Реакции окисления-восстановления. Окислительно-
Продукты некоторых аналитических реакций катионов пятой аналитической группы по кислотно-основной классификации
Реагенты |
Продукты аналитических реакций |
||||||
Mg2+ |
Sb(III) |
Sb(V) |
Вi(III) |
Мn2+ |
Fe2+ |
Fe3+ |
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
NaOH, КОН, раствор NH3 |
Белый осадок Mg(OH)2 |
Белый осадок Sb(OH)3 |
Белый осадок SbO(OH)3 |
Белый осадок Bi(OH)3 |
Белый осадок Мn(OH)2 |
Белый осадок Fe(OH)2 |
Красно-бурый осадок Fe(OH)3 |
NaOH (избыток) + + Н2О2 |
Белый осадок Mg(OH)2 |
[Sb(OH)6]в растворе |
[Sb(OH)6] в растворе |
Белый осадок Bi(OH)3 |
Темно-коричневый осадок МnO(ОН)2 |
Красно-бурый осадок Fe(OH)3 |
Красно-бурый осадок Fe(OH)3 |
Na2CO3 |
Белый осадок (MgOH)2CO3 |
Белый осадок Sb(OH)3 |
Белый осадок SbO(OH)3 |
Белый осадок BiOHCO3 |
Белый осадок (МnОН)2 СО3 |
Белый осадок FeCO3 |
Красно-бурый осадок FeOHCO3 |
Na2HPO4 |
Белый осадок MgHPO4, Mg3(PO4)2; в присутствии NH3 – белый осадок NH4MgPO4 |
Белый осадок (SbO)3РO4 |
Белый осадок SbO(OH)3 |
Белый осадок BiPO4 |
Белый осадок МnНРО4, Мn3(РО4)2 |
Зеленый осадок FeHPO4, Fe3(PO4)2 |
Желтый осадок FePO4 |
Окончание табл. 2.10 |
|||||||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
(NH4)2S |
Белый осадок Mg(OH)2 из конц. растворов; осаждение неполное |
Оранжевый осадок Sb2S3 |
Оранжевый осадок Sb2S5 |
Черный осадок Bi2S3 |
Осадок телесного цвета MnS |
Черный осадок FeS |
Черный осадок FeS + S |
Разбавление водой (гидролиз хлоридных растворов) |
|
Белый осадок SbOCl |
Белый осадок SbO2Cl |
Белый осадок BiOCl |
|
|
|
Цвет пламени горелки |
Не окрашивает |
Голубой |
Голубой |
Зеленый |
Не окрашивает |
Не окрашивает |
Не окрашивает |
Таблица 2.11
Продукты некоторых аналитических реакций катионов шестой аналитической группы по кислотно-основной классификации
Реагенты |
Продукты аналитических реакций |
||||
Cu2+ |
Cd2+ |
Hg2+ |
Со2+ |
Ni2+ |
|
NaOH, КОН |
Голубоватый зеленый осадок CuOHCl (из хлоридных растворов) |
Белый осадок Сd(OH)2 |
Желтый осадок HgO |
Голубой осадок Со(ОН)Сl (из хлоридных растворов) |
Зеленый осадок Ni(OH)Cl (из хлоридных растворов) |
Раствор NH3 в избытке |
Синий [Cu(NH3)4]2+ в растворе |
Бесцветный [Cd(NH3)4]2+ в растворе |
Бесцветный [Hg(NH3)4]2+ в растворе |
Желтый [Co(NH3)6]2+ в растворе |
Сине-фиолетовый [Ni(NH3)6]2+ в растворе |
Na2CO3 |
Голубой осадок (СuОН)2СО3 |
Белый осадок (CdOH)2CO3 |
Красно-бурый осадок HgCO3 или (HgOH)2CO3 |
Розово-фиолетовый осадок (СоОН)2СОз |
Зеленый осадок (NiOH)2CO3 |
Na2HPO4 |
Голубой осадок CuHPO4, Cu3(PO4)2 |
Белый осадок CdHPO4, Cd3(PO4)2 |
Белый осадок HgHPO4, Hg3(PO4)2 |
Фиолетовый осадок СоНРО4, Со3(РО4)2 |
Зеленый осадок NiНРО4, Ni3(PО4)2 |
(NH4)2S, H2S |
Черный осадок CuS |
Желтый осадок CdS |
Черный осадок HgS |
Черный осадок CoS |
Черный осадок NiS |
Дитизон (H2Dz) |
Коричневый CuDz |
Красный CdDz |
Оранжевый HgDz |
Фиолетовый CoDz |
Фиолетовый NiDz |
Дитизонатные комплексы экстрагируются из водной фазы органическими растворителями |