- •А.В. Юрьева аналитическая химия Учебное пособие
- •Предисловие
- •Глава 1. Аналитическая химия как наука
- •1.1. Предмет и методы аналитической химии. Качественный и количественный анализ
- •1.2. Значение аналитической химии
- •1.3. Краткий очерк развития аналитической химии
- •Глава 2. Качественный химический анализ
- •2.1. Особенности аналитических реакций и способы их выполнения
- •2.2. Требования к аналитическим реакциям. Чувствительность реакций. Селективные и специфические реакции
- •2.3. Дробный и систематический анализ
- •2.4. Классификации катионов
- •Сульфидная классификация катионов
- •Деление катионов на группы по кислотно-основной классификации
- •2.5. Классификация анионов
- •Классификация анионов
- •2.6. Анализ конкретных объектов
- •Изменения проб при нагревании на пластинке
- •2.7 Основы качественного анализа органических соединений
- •Практические работы
- •Групы по кислотно-основной классификации
- •Продукты некоторых аналитических реакций катионов третьей аналитической группы по кислотно-основной классификации
- •Растворимость в воде некоторых солей катионов I–III аналитических групп по кислотно-основной классификации
- •Продукты некоторых аналитических реакций катионов четвертой аналитической группы по кислотно-основной классификации
- •Продукты некоторых аналитических реакций катионов пятой аналитической группы по кислотно-основной классификации
- •Продукты некоторых аналитических реакций катионов шестой аналитической группы по кислотно-основной классификации
- •Вопросы и задачи
- •Глава 3. Метрологические основы химического анализа
- •3.1. Общая схема аналитического определения
- •Выбор метода анализа
- •Отбор и подготовка пробы к анализу
- •Проведение измерения
- •Расчет результатов анализа
- •Погрешности химического анализа
- •3.2.1. Систематические погрешности
- •3.2.2. Случайные погрешности
- •Значение t для различной доверительной вероятности
- •Вопросы и задачи
- •Глава 4. Количественный анализ. Химические методы
- •4.1. Гравиметрический анализ
- •4.1.1. Осаждение
- •4.1.2. Фильтрование и промывание осадка
- •4.1.3.Высушивание и прокаливание
- •4.1.4. Вычисления в гравиметрическом анализе
- •Практические работы
- •Вопросы и задачи
- •Глава 5. Титриметрический анализ
- •5.1. Сущность титриметрического анализа
- •5.2. Стандартизация раствора титранта
- •5.3. Основные приемы титриметрических определений
- •5.4. Расчеты в титриметрическом анализе
- •5.5. Кривые титрования
- •5.6. Основные методы титриметрического анализа
- •5.7. Техника работы
- •Вопросы и задачи
- •Глава 6. Реакции кислотно-основного взаимодействия
- •6.1. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури
- •6.2. Электронная теория Льюиса
- •6.3. Кислотно-основные и некоторые другие свойства растворителей
- •6.4. Равновесия в водных растворах кислот и оснований
- •6.5. Буферные растворы
- •6.6. Кислотно-основные индикаторы
- •Вопросы и задачи
- •Глава 7. Кислотно-основное титрование
- •7.1. Рабочие растворы
- •7.2. Кривые титрования и выбор индикатора
- •7.3. Практическое применение методов кислотно-основного титрования
- •Практические работы
- •Вопросы и задачи
- •Глава 8. Реакции окисления-восстановления. Окислительно-восстановительное титрование
- •Окислительно-восстановительное титрование
- •8.1. Требованиям к реакциям в методе окислительно-восстановительного титрования
- •8.2. Способы установления точки эквивалентности
- •8.3. Молярная масса эквивалента в реакциях окисления-восстановления
- •8.4. Кривые титрования
- •8.5. Индикаторы
- •8.6. Классификация методов окислительно-восстановительного титрования
- •8.7. Перманганатометрия
- •Практические работы
- •8.8. Иодометрия
- •Практические работы
- •8.9. Хроматометрия
- •Вопросы и задачи
- •Глава 9. Титрование по методу осаждения
- •9.1. Аргентометрия
- •9.2. Меркурометрия
- •Практические работы
- •Вопросы и задачи
- •Глава 10. Комплексометрическое титрование
- •10.1. Комплексонометрия
- •10.1.1. Рабочие растворы
- •10.1.2. Кривые титрования
- •10.1.3. Способы обнаружения конечной точки титрования
- •10.1.4. Применение комплексонометрии
- •Практические работы
- •Вопросы и задачи
- •Глава 11. Методы маскирования, разделения и концентрирования
- •11.1. Маскирование
- •11.2. Разделение и концентрирование
- •11.3. Краткая характеристика некоторых методов разделения и концентрирования
- •Вопросы и задачи
- •Глава 12. Биологические методы анализа
- •Вопросы
- •Библиографический список
- •Оглавление
- •Глава 1. Аналитическая химия как наука………………………….. ………… 4
- •Глава 2. Качественный химический анализ…………………………………….. 8
- •Глава 3. Метрологические основы химического анализа……………………. 50
- •Глава 4. Количественный анализ. Химические методы………………………. 63
- •Глава 5. Титриметрический анализ………………………………………………. 77
- •Глава 6. Реакции кислотно-основного взаимодействия ……………………… 89
- •Глава 7. Кислотно-основное титрование………………………………………… 100
- •Глава 8. Реакции окисления-восстановления. Окислительно-
Растворимость в воде некоторых солей катионов I–III аналитических групп по кислотно-основной классификации
Анион |
Катион |
||||||||
|
Na+ |
К+ |
NH4+ |
Ag+ |
Hg2+ |
Рb2+ |
Cs2+ |
Sr2+ |
Ва2+ |
NO3– |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
Сl– |
р |
р |
р |
н |
н |
м |
р |
р |
р |
SO42– |
р |
р |
р |
м |
м |
н |
м |
м |
и |
СО32– |
р |
р |
р |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
PO43– |
р |
р |
р |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
СН3СОО– |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
S2– |
р |
р |
р |
н |
н |
н |
р |
р |
р |
Примечание: р – растворимые, растворимость > 1 г в 100 г воды; м – малорастворимые, растворимость от 0,001 до 1 г в 100 г воды; н – нерастворимые, растворимость меньше 0,001 г в 100 г воды.
Таблица 2.9
Продукты некоторых аналитических реакций катионов четвертой аналитической группы по кислотно-основной классификации
Реагенты |
Продукты аналитических реакций |
||||||
|
Zn2+ |
А13+ |
Sn(II) |
Аs(III) |
As(V) |
Сг3+ |
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
|
NaOH, КОН |
Белый осадок Zn(OH)2 |
Белый осадок Аl(ОН)3 |
Белый осадок Sn(OH)2 |
AsO33– в растворе |
AsO43– в растворе |
Серо-зеле-ный осадок Сr(ОН)3 |
|
|
Растворяется в избытке растворов щелочей |
||||||
NaOH + H2O2 |
[Zn(OH)4]2– в растворе |
[Аl(ОН)4]–, [Al(OH6]3– в растворе |
[Sn(OH)6]2– в растворе |
AsO43– в растворе |
AsO43– в растворе |
Желтый раствор СrO42– |
|
Раствор NH3 |
Белый осадок Zn(OH)2 |
Белый осадок Аl(ОН)3 |
Белый осадок Sn(OH)2 |
AsO33– в растворе |
AsO43– в растворе |
Серо-зеленый осадок Сr(ОН)3 |
|
Na2CO3, К2СО3 |
Белый осадок (ZnOH)2CO3 |
Белый осадок Аl(ОН)3, |
Белый осадок Sn(OH)2 |
AsO33– в растворе |
AsO43– в растворе |
Серо-зеленый осадок Сr(ОН)3 |
Окончание табл. 2.9 |
||||||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
Na2HPO4 |
Белый осадок Zn3(PO4)2. Растворяется в щелочах, аммиаке, в уксусной кислоте |
Белый осадок АlРО4. Растворяется в щелочах. Не растворяется в уксусной кислоте |
Белый осадок SnHPO4 Sn3(PO4)2 |
AsO33– в растворе |
AsO43– в растворе |
Зеленый осадок СrРО4. Растворяется в щелочах. Не растворяется в уксусной кислоте |
(NH4)2S |
Белый осадок ZnS |
Белый осадок Аl(ОН), |
Буро-черный осадок SnS |
Желтый осадок As2S3. Растворяется в избытке (NH4)2S |
Желтый осадок As2S5. Растворяется в избытке (NH4)2S |
Серо-зеленый (серо-фиолетовый) осадок Cr(OH)3 |
H2S + HCl |
Белый осадок ZnS |
|
Буро-черный осадок SnS |
Желтый осадок As2S3. Растворяется в избытке реактива |
Желтый осадок As2S5. Растворяется в избытке реактива |
|
Цвет пламени |
Не окрашивает |
Не окрашивает |
Синий |
Бледно-голубой |
Бледно-голубой |
Не окрашивает |
Таблица 2.10