- •А.В. Юрьева аналитическая химия Учебное пособие
- •Предисловие
- •Глава 1. Аналитическая химия как наука
- •1.1. Предмет и методы аналитической химии. Качественный и количественный анализ
- •1.2. Значение аналитической химии
- •1.3. Краткий очерк развития аналитической химии
- •Глава 2. Качественный химический анализ
- •2.1. Особенности аналитических реакций и способы их выполнения
- •2.2. Требования к аналитическим реакциям. Чувствительность реакций. Селективные и специфические реакции
- •2.3. Дробный и систематический анализ
- •2.4. Классификации катионов
- •Сульфидная классификация катионов
- •Деление катионов на группы по кислотно-основной классификации
- •2.5. Классификация анионов
- •Классификация анионов
- •2.6. Анализ конкретных объектов
- •Изменения проб при нагревании на пластинке
- •2.7 Основы качественного анализа органических соединений
- •Практические работы
- •Групы по кислотно-основной классификации
- •Продукты некоторых аналитических реакций катионов третьей аналитической группы по кислотно-основной классификации
- •Растворимость в воде некоторых солей катионов I–III аналитических групп по кислотно-основной классификации
- •Продукты некоторых аналитических реакций катионов четвертой аналитической группы по кислотно-основной классификации
- •Продукты некоторых аналитических реакций катионов пятой аналитической группы по кислотно-основной классификации
- •Продукты некоторых аналитических реакций катионов шестой аналитической группы по кислотно-основной классификации
- •Вопросы и задачи
- •Глава 3. Метрологические основы химического анализа
- •3.1. Общая схема аналитического определения
- •Выбор метода анализа
- •Отбор и подготовка пробы к анализу
- •Проведение измерения
- •Расчет результатов анализа
- •Погрешности химического анализа
- •3.2.1. Систематические погрешности
- •3.2.2. Случайные погрешности
- •Значение t для различной доверительной вероятности
- •Вопросы и задачи
- •Глава 4. Количественный анализ. Химические методы
- •4.1. Гравиметрический анализ
- •4.1.1. Осаждение
- •4.1.2. Фильтрование и промывание осадка
- •4.1.3.Высушивание и прокаливание
- •4.1.4. Вычисления в гравиметрическом анализе
- •Практические работы
- •Вопросы и задачи
- •Глава 5. Титриметрический анализ
- •5.1. Сущность титриметрического анализа
- •5.2. Стандартизация раствора титранта
- •5.3. Основные приемы титриметрических определений
- •5.4. Расчеты в титриметрическом анализе
- •5.5. Кривые титрования
- •5.6. Основные методы титриметрического анализа
- •5.7. Техника работы
- •Вопросы и задачи
- •Глава 6. Реакции кислотно-основного взаимодействия
- •6.1. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури
- •6.2. Электронная теория Льюиса
- •6.3. Кислотно-основные и некоторые другие свойства растворителей
- •6.4. Равновесия в водных растворах кислот и оснований
- •6.5. Буферные растворы
- •6.6. Кислотно-основные индикаторы
- •Вопросы и задачи
- •Глава 7. Кислотно-основное титрование
- •7.1. Рабочие растворы
- •7.2. Кривые титрования и выбор индикатора
- •7.3. Практическое применение методов кислотно-основного титрования
- •Практические работы
- •Вопросы и задачи
- •Глава 8. Реакции окисления-восстановления. Окислительно-восстановительное титрование
- •Окислительно-восстановительное титрование
- •8.1. Требованиям к реакциям в методе окислительно-восстановительного титрования
- •8.2. Способы установления точки эквивалентности
- •8.3. Молярная масса эквивалента в реакциях окисления-восстановления
- •8.4. Кривые титрования
- •8.5. Индикаторы
- •8.6. Классификация методов окислительно-восстановительного титрования
- •8.7. Перманганатометрия
- •Практические работы
- •8.8. Иодометрия
- •Практические работы
- •8.9. Хроматометрия
- •Вопросы и задачи
- •Глава 9. Титрование по методу осаждения
- •9.1. Аргентометрия
- •9.2. Меркурометрия
- •Практические работы
- •Вопросы и задачи
- •Глава 10. Комплексометрическое титрование
- •10.1. Комплексонометрия
- •10.1.1. Рабочие растворы
- •10.1.2. Кривые титрования
- •10.1.3. Способы обнаружения конечной точки титрования
- •10.1.4. Применение комплексонометрии
- •Практические работы
- •Вопросы и задачи
- •Глава 11. Методы маскирования, разделения и концентрирования
- •11.1. Маскирование
- •11.2. Разделение и концентрирование
- •11.3. Краткая характеристика некоторых методов разделения и концентрирования
- •Вопросы и задачи
- •Глава 12. Биологические методы анализа
- •Вопросы
- •Библиографический список
- •Оглавление
- •Глава 1. Аналитическая химия как наука………………………….. ………… 4
- •Глава 2. Качественный химический анализ…………………………………….. 8
- •Глава 3. Метрологические основы химического анализа……………………. 50
- •Глава 4. Количественный анализ. Химические методы………………………. 63
- •Глава 5. Титриметрический анализ………………………………………………. 77
- •Глава 6. Реакции кислотно-основного взаимодействия ……………………… 89
- •Глава 7. Кислотно-основное титрование………………………………………… 100
- •Глава 8. Реакции окисления-восстановления. Окислительно-
Вопросы и задачи
1. В чем сущность «сухого» и «мокрого» способов выполнения аналитических реакций?
2. Какие требования предъявляются к аналитическим реакциям?
3. Что такое обнаруживаемый минимум?
4. Микрокристаллоскопическая реакция обнаружения Са2+ в виде СаС2О4 удается уже с 0,001 мл 0,002 н. раствора СаCl2. Чему равен обнаруживаемый минимум реакции? Ответ: 0,04 мкг ионов Са2+.
5. Какие реакции являются специфическими и какие селективными? Приведите примеры.
6. В чем отличие дробного анализа от систематического?
7. На чем основаны сульфидная и кислотно-основная классификации катионов?
8. Как проводят качественный анализ конкретных объектов?
9. В чем заключаются особенности качественного анализа органических соединений?
10. Каков состав анализируемого раствора, если отдельные порции его не дали осадков ни с HCl, ни с Н2S, ни с (NH4)2S, ни с (NH4)2CO3?
11. Какой объем 0,1 М раствора фторида аммония необходимо прибавить для обнаружения иона лития в виде малорастворимого фторида лития, если обнаруживаемый минимум реакции составляет 50 мкг ионов Li+? Ответ: 7 мл.
Глава 3. Метрологические основы химического анализа
Метрология (от греч. metron – мера и logos – слово, учение) – наука об измерениях и методах достижения их единства и требуемой точности. Рассмотрим с этой точки зрения аналитическое определение химического состава веществ или их смесей.
3.1. Общая схема аналитического определения
Химический анализ любого объекта включает обычно следующие основные этапы:
постановка задачи;
выбор метода и методики анализа;
отбор пробы;
подготовка пробы к анализу;
проведение измерения (анализа);
обработка результатов измерений.
Выбор метода анализа
Определив цель анализа, т.е. поставив задачу, приступают к выбору метода анализа.
При выборе метода анализа учитывается примерное содержание определяемых компонентов и возможное наличие мешающих элементов, требуемая точность анализа и затраты времени на его проведение, возможности использования оборудования и приборов, стоимость анализа и др. Эти требования не всегда совместимы, и нередко приходится жертвовать точностью в пользу экспрессности анализа или стремиться к получению максимальной точности, невзирая на затраты времени. Если возможно, то, естественно, выбирают метод в максимальной степени удовлетворяющий требованиям точности, быстроты и экономичности выполнения анализа. Необходимо различать понятия метод и методика анализа. Метод – это совокупность принципов, положенных в основу анализа безотносительно к конкретному объекту и определяемому веществу; методика – подробное описание всех условий и всех операций проведения анализа определенного объекта. Например, в основу гравиметрического метода анализа положено определение массы соединения, содержащего или теряющего определяемый компонент. В методику гравиметрического определения входят: описание условий осаждения, отделения осадка, промывание его, высушивание и.т.д. Рассмотрим основные факторы, которые нужно принимать во внимание, выбирая метод и методику.
Содержание компонента. Выбор метода анализа обусловливается абсолютным содержанием компонента, при этом оцениваются ожидаемое процентное содержание в образце, его концентрация в анализируемом растворе и количество вещества, которое может быть взято на анализ.
Концентрация определяемого компонента и количество образца, представляемого на анализ, могут меняться в широких пределах. Так содержание меди может составить от десятков процентов в сплавах до 10–5–10–8 % в растениях, живых организмах и особо чистых веществах.
Чувствительность метода или методики определяется тем минимальным количеством вещества, которое можно обнаруживать или определять данным методом. Нижняя граница определяемого содержания демонстрирует возможности метода и наилучший результат, достигаемый при определении ряда веществ.
Сопоставляя чувствительность различных методов и оценивая примерное содержание компонента в образце, химик выбирает тот или иной метод анализа.
Избирательность метода. Поскольку при проведении анализа имеют дело с самыми разнообразными объектами, то при выборе метода анализа необходимо учитывать физические (агрегатное состояние, летучесть, механическую прочность, гигроскопичность) и химические свойства анализируемого объекта. Избирательный метод – это метод, с помощью которого можно в данных условиях определить нужные компоненты без помех со стороны других присутствующих компонентов. Если метод или методика позволяют обнаруживать или определять только один компонент, то их называют специфичными. Методику химического анализа можно сделать более избирательной, изменив условия проведения анализа (pH среды, концентрация реагентов, температура, растворитель и.т.д.); устранив влияние мешающих компонентов переведением их в нереакционноспособную форму (маскирование) или отделением (осаждение, экстракция, хроматография) их от основного компонента. Примером высокоизбирательной методики может служить определение никеля в сталях гравиметрическим методом с использованием реакции осаждения малорастворимого комплексного соединения никеля с диметилглиоксимом. Осаждение проводят в слабоаммиачной среде, железо маскируют винной или лимонной кислотой.
Часто говорят также об универсальности метода или методики, т.е. возможности обнаруживать и определять многие компоненты. Особенно ценно иметь возможность определять многие компоненты одновременно из одной пробы. Высокая избирательность метода и его универсальность не противоречат друг другу: многие универсальные методы анализа отличаются высокой избирательностью , например вольтамперометрия, хроматография, атомно-абсорбционная спектроскопия.
Точность анализа – это собирательная характеристика метода или методики, включающая их правильность и воспроизводимость. Когда говорят о высокой точности, предполагают, что результаты правильные и разброс данных анализа незначителен. Точность часто характеризуют относительной погрешностью (ошибкой) определения в процентах.
Требования к точности анализа обычно определяют целью и задачами анализа, природой объекта.
Достаточно точны гравиметрические и титриметрические методы, погрешность которых составляет соответственно 0,05–0,2 и 0,1–0,5%. Из инструментальных методов наиболее точен кулонометрический (погрешность 0,001–0,01%).
Большинство инструментальных методов менее точны, зато более чувствительны, экспрессны и позволяют автоматизировать анализ, что важно при проведении однородных определений.
Исследователь должен оценивать в каждом конкретном случае необходимость достижения той или иной точности. Неоправданное требование высокой точности определения обычно удлиняет и удорожает химический анализ.