- •А.В. Юрьева аналитическая химия Учебное пособие
- •Предисловие
- •Глава 1. Аналитическая химия как наука
- •1.1. Предмет и методы аналитической химии. Качественный и количественный анализ
- •1.2. Значение аналитической химии
- •1.3. Краткий очерк развития аналитической химии
- •Глава 2. Качественный химический анализ
- •2.1. Особенности аналитических реакций и способы их выполнения
- •2.2. Требования к аналитическим реакциям. Чувствительность реакций. Селективные и специфические реакции
- •2.3. Дробный и систематический анализ
- •2.4. Классификации катионов
- •Сульфидная классификация катионов
- •Деление катионов на группы по кислотно-основной классификации
- •2.5. Классификация анионов
- •Классификация анионов
- •2.6. Анализ конкретных объектов
- •Изменения проб при нагревании на пластинке
- •2.7 Основы качественного анализа органических соединений
- •Практические работы
- •Групы по кислотно-основной классификации
- •Продукты некоторых аналитических реакций катионов третьей аналитической группы по кислотно-основной классификации
- •Растворимость в воде некоторых солей катионов I–III аналитических групп по кислотно-основной классификации
- •Продукты некоторых аналитических реакций катионов четвертой аналитической группы по кислотно-основной классификации
- •Продукты некоторых аналитических реакций катионов пятой аналитической группы по кислотно-основной классификации
- •Продукты некоторых аналитических реакций катионов шестой аналитической группы по кислотно-основной классификации
- •Вопросы и задачи
- •Глава 3. Метрологические основы химического анализа
- •3.1. Общая схема аналитического определения
- •Выбор метода анализа
- •Отбор и подготовка пробы к анализу
- •Проведение измерения
- •Расчет результатов анализа
- •Погрешности химического анализа
- •3.2.1. Систематические погрешности
- •3.2.2. Случайные погрешности
- •Значение t для различной доверительной вероятности
- •Вопросы и задачи
- •Глава 4. Количественный анализ. Химические методы
- •4.1. Гравиметрический анализ
- •4.1.1. Осаждение
- •4.1.2. Фильтрование и промывание осадка
- •4.1.3.Высушивание и прокаливание
- •4.1.4. Вычисления в гравиметрическом анализе
- •Практические работы
- •Вопросы и задачи
- •Глава 5. Титриметрический анализ
- •5.1. Сущность титриметрического анализа
- •5.2. Стандартизация раствора титранта
- •5.3. Основные приемы титриметрических определений
- •5.4. Расчеты в титриметрическом анализе
- •5.5. Кривые титрования
- •5.6. Основные методы титриметрического анализа
- •5.7. Техника работы
- •Вопросы и задачи
- •Глава 6. Реакции кислотно-основного взаимодействия
- •6.1. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури
- •6.2. Электронная теория Льюиса
- •6.3. Кислотно-основные и некоторые другие свойства растворителей
- •6.4. Равновесия в водных растворах кислот и оснований
- •6.5. Буферные растворы
- •6.6. Кислотно-основные индикаторы
- •Вопросы и задачи
- •Глава 7. Кислотно-основное титрование
- •7.1. Рабочие растворы
- •7.2. Кривые титрования и выбор индикатора
- •7.3. Практическое применение методов кислотно-основного титрования
- •Практические работы
- •Вопросы и задачи
- •Глава 8. Реакции окисления-восстановления. Окислительно-восстановительное титрование
- •Окислительно-восстановительное титрование
- •8.1. Требованиям к реакциям в методе окислительно-восстановительного титрования
- •8.2. Способы установления точки эквивалентности
- •8.3. Молярная масса эквивалента в реакциях окисления-восстановления
- •8.4. Кривые титрования
- •8.5. Индикаторы
- •8.6. Классификация методов окислительно-восстановительного титрования
- •8.7. Перманганатометрия
- •Практические работы
- •8.8. Иодометрия
- •Практические работы
- •8.9. Хроматометрия
- •Вопросы и задачи
- •Глава 9. Титрование по методу осаждения
- •9.1. Аргентометрия
- •9.2. Меркурометрия
- •Практические работы
- •Вопросы и задачи
- •Глава 10. Комплексометрическое титрование
- •10.1. Комплексонометрия
- •10.1.1. Рабочие растворы
- •10.1.2. Кривые титрования
- •10.1.3. Способы обнаружения конечной точки титрования
- •10.1.4. Применение комплексонометрии
- •Практические работы
- •Вопросы и задачи
- •Глава 11. Методы маскирования, разделения и концентрирования
- •11.1. Маскирование
- •11.2. Разделение и концентрирование
- •11.3. Краткая характеристика некоторых методов разделения и концентрирования
- •Вопросы и задачи
- •Глава 12. Биологические методы анализа
- •Вопросы
- •Библиографический список
- •Оглавление
- •Глава 1. Аналитическая химия как наука………………………….. ………… 4
- •Глава 2. Качественный химический анализ…………………………………….. 8
- •Глава 3. Метрологические основы химического анализа……………………. 50
- •Глава 4. Количественный анализ. Химические методы………………………. 63
- •Глава 5. Титриметрический анализ………………………………………………. 77
- •Глава 6. Реакции кислотно-основного взаимодействия ……………………… 89
- •Глава 7. Кислотно-основное титрование………………………………………… 100
- •Глава 8. Реакции окисления-восстановления. Окислительно-
11.3. Краткая характеристика некоторых методов разделения и концентрирования
Осаждение. Разделение путем осаждения основано на различной растворимости соединений, преимущественно в водных растворах. Применяют осаждение, как правило для разделения неорганических веществ органическими и неорганическими осадителями.
Соосаждение – это распределение микрокомпонента между раствором (жидкая фаза) и осадком (твердая фаза), причем микрокомпонент не образует в данных условиях собственной твердой фазы (особенности соосаждения см. в разделе «Гравиметрический анализ»).
Коллекторы (носители) – это малорастворимые неорганические или органические соединения, которые должны полностью захватывать нужные и не захватывать мешающие микрокомпоненты и компоненты матрицы. В качестве неорганических коллекторов используют гидроксиды, сульфиды, фосфаты и др., т.е. соединения, образующие аморфные осадки с большой активной поверхностью.
Среди органических коллекторов различают в основном три вида: малорастворимые ассоциаты, состоящие из объемистого органического катиона и аниона, хелаты и индифферентные органические соединения, которые не содержат комплексообразующих группировок.
Экстракция – это физико-химический процесс распределения вещества между двумя фазами, чаще всего между двумя несмешивающимися жидкостями (обычно между водой и органическим растворителем).
При экстракции одновременно протекают процессы: образование экстрагируемых соединений; распределение экстрагируемых соединений между водной и органической фазами; реакции в органической фазе (диссоциация, ассоциация, полимеризация). Соединение, ответственное за образование экстрагируемого соединения, называют экстрагентом. Органическую фазу, отделенную от водной фазы и содержащую экстрагированные соединения, называют экстрактом.
По закону распределения в равновесной системе, состоящей из двух несмешивающихся жидкостей (фаз), имеющих поверхность раздела, отношение концентраций (или активностей) растворенного в них вещества остается при постоянных температуре и давлении величиной постоянной. Эту величину называют коэффициентом распределения: .
Значения коэффициента распределения определяется условиями экстракции (pH и др.). Коэффициент распределения обычно мало зависит от абсолютного количества растворенного вещества. Экстракция складывается из следующих основных операций: приведения исходной смеси в контакт с экстрагентом, механического разделения образовавшихся фаз, удаления и регенерации экстрагента из каждой фазы. Регенерация может осуществляться при помощи выпаривания, дистилляции, кристаллизации.
Применяемый экстрагент должен быть селективным, мало летучим, безвредным для аналитика, химически инертным и легко регенерирующимся.
Экстракция получила широкое распространение вследствие возможности работать при низких температурах, высокой эффективности, простоте используемой аппаратуры (нередко это обычная делительная воронка) и возможности автоматизировать процесс.
В аналитической химии наиболее распространено экстракционное концентрирование и разделение смесей металлов в виде хелатов. Для получения хелатов применят такие полидентантные реагенты, как дитизон, купферон и 8-оксихинолин. При этом образуются координационно-ненасыщенные нейтральные хелаты, экстрагируемые многими органическими растворителями.
Помимо экстракции внутрикомплексных соединений (хелатов), в целях химического анализа применяют экстрагирование диэтиловым эфиром в виде железохлороводородной кислоты H [FeCl4] желтого цвета. Это позволяет отделить железо от других элементов, не образующих хлоридных комплексов.
Сублимацию (воронку) используют для разделения обычно в тех условиях, когда вещество улетучивается при сравнительно низкой температуре, как, например, иод, хлорид железа (III) в токе хлороводорода.
Методом дистилляции (отгонки) отделяют летучие соединения или вещества, которые легко перевести в летучие (фтороводород, оксид углерода (IV), соединения мышьяка).
Сорбция – процесс поглощения газов, паров и растворенных веществ твердыми или жидкими поглотителями на твердом носителе. В качестве сорбентов для разделения и концентрирования чисто используют активные угли, ионообменные смолы, а также неорганические соединения. Сущность катионного и анионного обмена можно выразить схемами
nRH +Men+ = RnMe + nH+;
nROH + An– = RnA + nOH–,
где R – нерастворимая органическая матрица смолы; Men+ – катион присутствующий в растворе, An–– анион, присутствующий в растворе.
С помощью ионного обмена удается повысить концентрацию определяемых ионов в десятки и сотни раз.
Важной количественной характеристикой ионообменных смол является обменная емкость (Е) которую можно определить из соотношения:
Е = Со · V/m,
где Со – содержание концентрируемых примесей в основном растворе (моль/л); V – объем раствора, пропущенного через ионит, л; m – масса ионита, г.
Пример. Вычислить обменную емкость анионита, если через адсорбционную колонку, содержащую 450 г анионита, было пропущено 537,5 л раствора, содержащего хромат-ионы (Со = 3,6·10-3 моль/л), до появления их в фильтрате.
Решение. Обменную емкость определяет по формуле Е = Со · V/m
Е = 3,6·10–3 · 537,5/450 = 4,3·10–3 моль/г.
С практической точки зрения необходимо признать, что ионный обмен не очень селективный процесс. Чаще разделение на ионообменниках проводят путем изменения форм нахождения ионов в растворе, варьируя рН раствора или вводя комплексообразующие вещества, связывающие ионы в комплексы. Например, в щелочных растворах на анионообменниках алюминий, который в этом растворе существует в виде комплекса Al(OH)4–, можно отделить от щелочно-земельных элементов. Из солянокислых сред Ni(II), Al(III) не сорбируются анионообменниками, поскольку они не образуют анионных хлоридных комплексов, тогда как большинство металлов сорбируется, проявляя значительные различия в величинах констант обмена.
Ионообменники применяют для сорбции микроэлементов и для поглощения матричных элементов. Их применение затрудняется необходимостью иметь дело с большими объемами растворов. Однако при работе с микроколонками они достаточно широко используются во многих лабораториях для извлечения микроэлементов.
Из других методов разделения и концентрирования можно отметить фильтрацию, диализ, электрофорез. Арсенал методов разделения концентрирования велик и постоянно пополняется.