- •Федеральное агентство по рыболовству
- •Содержание
- •Лабораторная работа №1 Изучение классов неорганических соединений Введение
- •Номенклатура оксидов
- •Получение оксидов
- •Химические свойства оксидов
- •Кислоты
- •Номенклатура кислот
- •Кислородсодержащие кислоты хлора
- •Получение кислот
- •Химические свойства кислот
- •Специфические свойства кислот
- •Основания (гидроксиды металлов)
- •Номенклатура оснований
- •Получение оснований
- •Химические свойства оснований
- •Номенклатура солей
- •Получение солей
- •Химические свойства солей
- •Степень окисления элементов.
- •Графические формулы оксидов, кислот, оснований, солей
- •Экспериментальная часть Приборы и материалы
- •Варианты экспериментальных задач
- •Оформление лабораторной работы
- •Пример оформления лабораторного опыта
- •Тестовые задания для самоконтроля Вариант № 1
- •Вариант № 2
- •Вариант № 3
- •Вариант № 4
- •Вариант № 5
- •Укажите формулы оксидов, не реагирующих со щелочами
- •Вариант № 6
- •Вариант № 7
- •Вариант № 8
- •Вариант № 9
- •Вариант № 10
- •Вариант № 11
- •Вариант № 12
- •Вариант № 13
- •Вариант № 14
- •Вариант № 15
- •Задачи для самостоятельной работы
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Лабораторная работа № 2 Приготовление раствора кислоты заданной концентрации Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •Классификация растворов
- •Примеры расчета концентрации растворов
- •3. Экспериментальная часть
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Плотность растворов некоторых неорганических кислот и щелочей в воде при 20ºС
- •Лабораторная работа № 3 Скорость химических реакций и химическое равновесие Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Исследование зависимости скорости гомогенной реакции от концентрации
- •3.2. Исследование зависимости скорости гомогенной реакции от температуры
- •3.3. Исследование влияния изменения концентрации на смещение равновесия
- •3.4. Исследование влияния изменения температуры на смещение равновесия
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 4 Ионно-обменные реакции Введение
- •1. Цели и задачи
- •1.1. Приобрести системные знания о теории электролитической диссоциации, изучить условия протекания реакций обмена в водных растворах электролитов.
- •2. Теоретическая часть
- •2.1. Электролитическая диссоциация. Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах
- •2.2.Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
- •2.3 Константа диссоциации
- •2.4. Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения
- •2.5. Изменение энергии Гиббса и направленность химических процессов
- •Примеры решения задач
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Получение малорастворимых оснований
- •3.2. Получение малорастворимых кислот
- •3.3. Реакции со слабыми электролитами
- •3.4. Получение малорастворимых солей
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 5 Водородный показатель и гидролиз солей Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •2.1. Ионное произведение воды, рН - растворов
- •2.2. Гидролиз солей
- •Примеры решения задач
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Определение реакции среды при помощи индикаторов
- •Определение рН при помощи универсального
- •Индикатора
- •3.3. Реакция среды растворов различных средних солей
- •3.4. Факторы, влияющие на степень гидролиза
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 6 Окислительно-восстановительные реакции Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •2.1. Степень окисления.
- •2.2.Окислители и восстановители
- •2.3. Методика составления овр
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Окислительные свойства галогенов
- •3.2. Окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода н2о2
- •3.3. Окислительные свойства перманганат - иона MnO4-
- •3.4. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов
- •3.5. Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 7
- •Электрохимическая активность металлов и гальванический
- •Элемент
- •Введение
- •1. Цель и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •2.1. Электродный потенциал. Химическая активность металлов
- •2.2. Устройство и работа гальванического элемента
- •3. Экспериментальная часть
- •3. 1. Качественное определение различной электрохимической активности металлов
- •3.2. Изготовление медно-цинкового гальванического элемента
- •3.3. Изготовление медно-никелевого гальванического элемента
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 8 Электролиз водных растворов солей Введение
- •1. Цель и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •2.1. Сущность электролиза. Электролиз расплава электролита
- •2.2. Законы Фарадея
- •2.3. Электролиз растворов электролитов
- •3. Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 9 Коррозия металлов и методы защиты от коррозии Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •Химическая коррозия
- •Электрохимическая коррозия
- •Примеры решения эталонных задач
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Образование микрогальванопар
- •3.2. Электрохимическая коррозия железа
- •3.3. Действие ионов, активирующих процесс коррозии
- •3.4. Ингибиторы раствора
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 10 Химический контроль качества воды Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Краткий теоретический материал
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Определение жесткости воды
- •3.2. Определение щелочности воды
- •3.3. Определение водородного показателя
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 11 Полимеры Введение
- •1. Цели и задачи лабораторной работы
- •2.Теоретическая часть
- •2.1. История развития науки о полимерных материалов
- •2.2. Классификация полимерных соединений
- •2.3.Получение полимеров
- •2.4.Особенности строения полимеров
- •2.5. Свойства полимеров
- •2.5.1. Растворы полимеров
- •2.5.2 Набухание
- •2.6. Использование полимеров.
- •3. Экспериментальная часть
- •1.Определение примерной плотности полимеров1
- •2.Термопластичность полимеров
- •3. Горение
- •4.Отношение полимеров к растворам кислот и щелочей
- •5.Отношение полимеров к окислителям.
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Литература
Вариант № 14
14.1. К амфотерным оксидам относится
а) MgO б) NO в) CO г) ZnO
14.2. Формула оксида, отвечающая кислоте HClO4,- это
а) ClO2 б)ClO3 в) Cl2O7 г) Cl2O
14.3. Отметьте формулы дигидроортофосфатов
а) K3PO4 б) MgHPO4 в) NH4H2PO4 г) MgH2P2O7
14.4. Для уравнения реакции …+ CO2 = CaCO3↓ + H2O
подходит реагент
а) CaO б) Ca(HCO3)2 в) Ca г) Ca(OH)2
14.5. Не существует анион
а) FO3- б) CIO3- в) BrO3- г) IO3-
14.6. При пропускании избытка углекислого газа через раствор
гашеной извести получают
а) CaCO3(OH)2 в) Ca(HCO3)2
б) CaCO3 г) Ca(CH3COO)2
Вариант № 15
15.1. Оксид кальция реагирует с водой и образует
а) кальций в) гидроксид кальция
б) гидрид кальция г) гидрокарбонат кальция
15.2. Оксиду Cr2O3 соответствует гидроксид
a) Н2CrO4 б) Cr(OH)2 в) CrO2(OH)2 г) Cr(OH)3
15.3. Два типа кислых солей образует кислота
а) угольная в) сероводородная
б) сернистая г) ортофосфорная
15.4. Для перевода (CuOH)2SO4 в среднюю соль используют
а) NaOH б) NH4OH в) H2SO4 г) Cu(OH)2
15.5. Во взаимодействие со щелочью не вступает оксид
а) Bi2O3 б) As2O3 в) P2O5 г) N2O5
15.6. Могут существовать в растворе пары веществ
а) NaOH и Ca(OH)2 в) SO2 и Ba(OH)2
б) LiOH и CO2 г) HI и NаOН
Задачи для самостоятельной работы
Вариант 1
Распределите оксиды по группам и составьте их названия:
BaO, Cl2O7, BeO, CrO3, SrO, Na2O, Mn2O7, PbO, SO2, Cr2O3.
Выведите формулы оксидов, отвечающих гидроксидам:
HNO2, Be(OH)2, HIO3, H2CrO4, Cr(OH)3.
Укажите степень окисления всех элементов в соединениях:
LiBrO4, BaSO3, HCl, SrCO3, BaS2O7.
Составьте структурные формулы следующих соединений:
SO3, H2SiO3, Cr(OH)3, Mg(NO3)2.
Осуществите цепочку превращений:
BaCO3 → Ba(HCO3)2 → BaCO3 → (BaOH)2CO3 → BaO.
Вариант 2
2.1. Распределите гидроксиды по группам и составьте их названия:
Zn(OH)2, , Be(OH)2, NO(OH), NaOH, LiOH, Cr(OH)3, MnO3(OH).
2.2. Выведите формулы оксидов, отвечающих гидроксидам:
H2CO3, Zn(OH)2, H2SeO3, HMnO4, LiOH.
2.3. Укажите степень окисления всех элементов в соединениях:
K2MnO4, KClO, Fe2O3, La(OH)3, K2S.
2.4. Составьте структурные формулы следующих соединений:
P2O5, HClO4, Cu(OH)2, FeSO4.
2.5. Осуществите цепочку превращений:
Al → Al2O3 → AlBr3 → Al(OH)3 → K[Al(OH)4].
Вариант 3
3.1. Распределите соли по группам и составьте их названия:
NaHSO4, FeOHSO4, K2S, K2SO3,CaHPO4, Fe3(PO4)2, Ba(HCO3)2.
3.2. Выведите формулы оксидов, отвечающих гидроксидам:
H2SiO3, Ba(OH)2, H2SiO4, H2SO4, La(OH)3.
3.3. Укажите степень окисления всех элементов в соединениях:
H4SiO4, BaSO4, Mn(NO3)2, FePO4, SrO.
3.4. Составьте структурные формулы следующих соединений:
Fe2O3, HMnO4, Zn(OH)2, K2CrO4.
3.5. Осуществите цепочку превращений:
C → CO2 → H2CO3 → BaCO3 → CO2.
Вариант 4
4.1. Распределите гидроксиды по группам и составьте их названия:
Mg(OH)2, SO2(OH)2, Ca(OH)2, NO2OH, KOH, Al(OH)3, CrO2(OH)2.
4.2. Выведите формулы оксидов, отвечающих гидроксидам:
H3PO4, Pb(OH)2, HNO2, HClO3, Mg(OH)2.
4.3. Укажите степень окисления всех элементов в соединениях:
HNO3, AlI3, Fe2(SO4)3, Mn2O7, HNO2.
4.4. Составьте структурные формулы следующих соединений:
MnO2, H3PO4, CuSO4, Fe(OH)3.
4.5. Осуществите цепочку превращений:
Cu → CuSO4 → (CuOH)2SO4 → Cu(OH)2 → Cu(HSO4)2.