Примеры решения задач

1. Написать в молекулярной полной и сокращенной ионной формах уравнения реакций между хлоридом алюминия и нитратом серебра, гидроксидом натрия и сероводородом.

Решение. Составляем уравнение реакции в молекулярной форме:

AlCl₃ + 3AgNO₃ = 3AgCl↓+ A1(NO₃)₃

Составляем ионное уравнение реакции. Диссоциацию осадков, газообразных веществ, слабых электролитов в ионных реакциях не показывают. Так как АlСl₃, AgNO₃ и Al(NO₃)₃ – сильные электролиты, то уравнение имеет вид:

Аl³⁺ + ЗСl^- + 3Ag⁺ + 3NO₃^- = 3AgCl↓ + Аl³⁺ + 3NO₃^-

Исключаем из обеих частей равенства одинак

овые ионы, т.е. не участвующие в реакции:

3Ag⁺ + ЗСl^- = 3AgCl↓

Ag⁺ + Сl^- = AgCl↓

С точки зрения теории электролитической диссоциации сущность реакции, отражаемая сокращенным ионным уравнением, сводится к взаимодействию ионов серебра с хлорид-ионами. Остальные ионы в реакции участия не принимают.

Для второго уравнения:

2NaOH + H₂S = Na₂S + 2Н₂O

H₂S и Н₂O - слабые электролиты. Ионное уравнение:

2Na⁺ + 2ОН^- + H₂S = 2Na⁺ + S^2- + 2H₂O

2OH^- +H₂S = S^2- + 2H₂O

2. Написать ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) НСl и NaOH; б) Pb(NO₃)₂ и Na₂S; в) NaClO и HNO₃; г) К₂СО₃ и H₂SO₄; д) СН₃СООН и NaOH.

Решение. Запишем уравнения указанных веществ в молекулярном виде:

a) HCI + NaOH = NaCl + Н₂О;

б) Pb(NO₃)₂ + Na₂S = PbS + 2NaNO₃;

в) NaClO + HNO₃ = NaNO₃ + НСlO,

г) K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + CO₂ + H₂O;

д) CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O.

Отметим, что взаимодействие этих веществ возможно, т.к. в результате происходит связывание ионов с образованием слабых электролитов (Н₂О, НСlO), осадка (РbS), газа (СО₂).

В реакции "д" два слабых электролита, но т.к. реакции идут в сторону большего связывания ионов и вода – более слабый электролит, чем уксусная кислота, то равновесие реакции смещено в сторону образования воды. Исключив одинаковые ионы из обеих частей равенства a) Na⁺ и Сl^-; б) Na⁺ и NO₃^-; в) Na⁺ и NO₃^-; г) К⁺ и SO₄^2-; д) Na⁺, получим ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций:

а) H⁺ + OH^- = H₂O;

б) Pb²⁺ + S^2- = PbS;

в) ClO^- + H⁺ = HClO;

г) СО₃^2- + 2Н⁺ = СO₂ + Н₂O;

д) СН₃СООН + OH^- = СН₃СОО ^- + Н₂О.

3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:

а) SO₃^2- + 2Н⁺ = SO₂ + Н₂O;

б) Рb²⁺ + CrO₄^2- = PbCrO₄;

в) HCO₃^- + ОН^- = СО₃^2- + Н₂O;

г) ZnOH⁺ + Н⁺ = Zn²⁺ + Н₂О.

Решение. В левой части данных ионно-молекулярных уравнений указаны свободные ионы, которые образуются при диссоциации растворимых сильных электролитов, следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых сильных электролитов. Например:

а) Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂ + Н₂О;

б) Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄ = РbСrO₄ + 2KNO₃;

в) КНСО₃ + КОН = К₂СО₃ + Н₂О;

г) ZnOHCl + НСl = ZnCl₂ + Н₂О.

3. Экспериментальная часть

3.1. Получение малорастворимых оснований

• возьмите три пробирки;

• в одной пробирке получите малорастворимое основание железа (III), в другой пробирке получите малорастворимое основание меди, а в третьей малорастворимое основание магния, используя имеющиеся реактивы; каждый раз следует брать не более 3-4 капель исходного раствора;

• к полученным осадкам добавьте разбавленной соляной кислоты до растворения;

• запишите наблюдения в таблицу;

• напишите молекулярные и ионные уравнения реакций для каждого основания.