- •Федеральное агентство по рыболовству
- •Содержание
- •Лабораторная работа №1 Изучение классов неорганических соединений Введение
- •Номенклатура оксидов
- •Получение оксидов
- •Химические свойства оксидов
- •Кислоты
- •Номенклатура кислот
- •Кислородсодержащие кислоты хлора
- •Получение кислот
- •Химические свойства кислот
- •Специфические свойства кислот
- •Основания (гидроксиды металлов)
- •Номенклатура оснований
- •Получение оснований
- •Химические свойства оснований
- •Номенклатура солей
- •Получение солей
- •Химические свойства солей
- •Степень окисления элементов.
- •Графические формулы оксидов, кислот, оснований, солей
- •Экспериментальная часть Приборы и материалы
- •Варианты экспериментальных задач
- •Оформление лабораторной работы
- •Пример оформления лабораторного опыта
- •Тестовые задания для самоконтроля Вариант № 1
- •Вариант № 2
- •Вариант № 3
- •Вариант № 4
- •Вариант № 5
- •Укажите формулы оксидов, не реагирующих со щелочами
- •Вариант № 6
- •Вариант № 7
- •Вариант № 8
- •Вариант № 9
- •Вариант № 10
- •Вариант № 11
- •Вариант № 12
- •Вариант № 13
- •Вариант № 14
- •Вариант № 15
- •Задачи для самостоятельной работы
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Лабораторная работа № 2 Приготовление раствора кислоты заданной концентрации Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •Классификация растворов
- •Примеры расчета концентрации растворов
- •3. Экспериментальная часть
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Плотность растворов некоторых неорганических кислот и щелочей в воде при 20ºС
- •Лабораторная работа № 3 Скорость химических реакций и химическое равновесие Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Исследование зависимости скорости гомогенной реакции от концентрации
- •3.2. Исследование зависимости скорости гомогенной реакции от температуры
- •3.3. Исследование влияния изменения концентрации на смещение равновесия
- •3.4. Исследование влияния изменения температуры на смещение равновесия
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 4 Ионно-обменные реакции Введение
- •1. Цели и задачи
- •1.1. Приобрести системные знания о теории электролитической диссоциации, изучить условия протекания реакций обмена в водных растворах электролитов.
- •2. Теоретическая часть
- •2.1. Электролитическая диссоциация. Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах
- •2.2.Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
- •2.3 Константа диссоциации
- •2.4. Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения
- •2.5. Изменение энергии Гиббса и направленность химических процессов
- •Примеры решения задач
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Получение малорастворимых оснований
- •3.2. Получение малорастворимых кислот
- •3.3. Реакции со слабыми электролитами
- •3.4. Получение малорастворимых солей
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 5 Водородный показатель и гидролиз солей Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •2.1. Ионное произведение воды, рН - растворов
- •2.2. Гидролиз солей
- •Примеры решения задач
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Определение реакции среды при помощи индикаторов
- •Определение рН при помощи универсального
- •Индикатора
- •3.3. Реакция среды растворов различных средних солей
- •3.4. Факторы, влияющие на степень гидролиза
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 6 Окислительно-восстановительные реакции Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •2.1. Степень окисления.
- •2.2.Окислители и восстановители
- •2.3. Методика составления овр
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Окислительные свойства галогенов
- •3.2. Окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода н2о2
- •3.3. Окислительные свойства перманганат - иона MnO4-
- •3.4. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов
- •3.5. Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 7
- •Электрохимическая активность металлов и гальванический
- •Элемент
- •Введение
- •1. Цель и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •2.1. Электродный потенциал. Химическая активность металлов
- •2.2. Устройство и работа гальванического элемента
- •3. Экспериментальная часть
- •3. 1. Качественное определение различной электрохимической активности металлов
- •3.2. Изготовление медно-цинкового гальванического элемента
- •3.3. Изготовление медно-никелевого гальванического элемента
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 8 Электролиз водных растворов солей Введение
- •1. Цель и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •2.1. Сущность электролиза. Электролиз расплава электролита
- •2.2. Законы Фарадея
- •2.3. Электролиз растворов электролитов
- •3. Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 9 Коррозия металлов и методы защиты от коррозии Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •Химическая коррозия
- •Электрохимическая коррозия
- •Примеры решения эталонных задач
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Образование микрогальванопар
- •3.2. Электрохимическая коррозия железа
- •3.3. Действие ионов, активирующих процесс коррозии
- •3.4. Ингибиторы раствора
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 10 Химический контроль качества воды Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Краткий теоретический материал
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Определение жесткости воды
- •3.2. Определение щелочности воды
- •3.3. Определение водородного показателя
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 11 Полимеры Введение
- •1. Цели и задачи лабораторной работы
- •2.Теоретическая часть
- •2.1. История развития науки о полимерных материалов
- •2.2. Классификация полимерных соединений
- •2.3.Получение полимеров
- •2.4.Особенности строения полимеров
- •2.5. Свойства полимеров
- •2.5.1. Растворы полимеров
- •2.5.2 Набухание
- •2.6. Использование полимеров.
- •3. Экспериментальная часть
- •1.Определение примерной плотности полимеров1
- •2.Термопластичность полимеров
- •3. Горение
- •4.Отношение полимеров к растворам кислот и щелочей
- •5.Отношение полимеров к окислителям.
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Литература
4. Задачи для самостоятельной работы
1. Сколько граммов и сколько молей растворенного вещества содержится в следующих веществах:
1.1. 250 мл 8%-го раствора карбоната калия (плотность 1,04 г/мл);
1.2. 200 мл 20%-го раствора серной кислоты (плотность 1,4 г/мл);
1.3. 150 мл 15%-го раствора соляной кислоты (плотность 1,01 г/мл);
1.4. 140 мл 17,5%-го раствора гидроксида калия (плотность 1,6 г/мл);
1.5. 100 мл 3%-го раствора нитрата серебра (плотность 1,2 г/мл);
1.6. 270 мл 10%-го раствора дихромата калия (плотность 1,22 г/мл);
1.7. 50 мл 5%-го раствора перманганата калия (плотность 1,540 г/мл);
1.8. 300 мл 10%-го раствора хлорида калия (плотность 1,072 г/мл);
1.9. 200 мл 6%-го раствора фосфорной кислоты (плотность 1,635 г/мл);
1.10. 300 мл 5%-го раствора перхлората натрия (плотность 1,012 г/мл);
1.11. 400 мл 12%-го раствора хлорида калия (плотность 1,013 г/мл);
1.12. 170 мл 2%-го раствора нитрата бария (плотность 0,993 г/мл);
1.13. 210 мл 11%-го раствора нитрата натрия (плотность 1,10 г/мл);
1.14. 180 мл 6%-го раствора йодида калия (плотность 1,374 г/мл);
1.15. 200 мл 3%-го раствора перекиси водорода (плотность 1,34 г/мл);
1.16. 120 мл 30%-го раствора аммиака (плотность 1,663 г/мл);
1.17. 700 мл 3%-го раствора ортофосфорной кислоты (плотно0сть 1,16 г/мл);
1.18. 30 мл 67%-го раствора азотной кислоты (плотность 1,16 г/мл);
1.19. 170 мл 78%-го раствора уксусной кислоты (плотность 1,382 г/мл);
1.20. 700 мл 45%-го раствора карбоната натрия (плотность 1,34 г/мл).
2. Определите нормальную и молярную концентрации следующих растворов:
2.1. 50%-го гидроксида натрия (плотность 1,525 г/мл);
2.2. 8%-го сульфата меди (плотность 1,047 г/мл);
2.3. 40%-го сульфата кадмия (плотность 1,547 г/мл);
2.4. 13%-го соляной кислоты (плотность 1,065 г/мл);
2.5. 50%-го хлорида железа (плотность 1,551 г/мл);
2.6. 27%-го азотной кислоты (плотность 1,16 г/мл);
2.7. 35%-го фосфорной кислоты (плотность 1,220 г/мл);
2.8. 20%-го нитрата серебра (плотность 1,194 г/мл);
2.9. 5%-го гидроксида рубидия (плотность 1,046 г/мл);
2.10. 50%-го нитрата серебра (плотность 1,688 г/мл);
2.11. 8%-го хлорида алюминия (плотность 1,044 г/мл);
2.12. 29%-го хлорида натрия (плотность 1,123 г/мл);
2.13. 4%-го карбоната лития (плотность 1,073 г/мл);
2.14. 50%-го йодида калия (плотность 1,545 г/мл);
2.15. 4%-го сульфата лития (плотность 1,055 г/мл);
2.16. 3%-го сероводородной кислоты (плотность 1,117 г/мл);
2.17. 95%-го серной кислоты (1,78 г/мл);
2.18. 8%-го хлорида магния (плотность 1,092 г/мл);
2.19. 3%-го нитрата висмута (плотность 1,01 г/мл);
2.20. 53%-го угольной кислоты (плотность 1,568 г/мл).
Плотность растворов некоторых неорганических кислот и щелочей в воде при 20ºС
Плотность, г/мл |
Концентрация, массовые доли, % | ||||
HCl |
HNO3 |
H2SO4 |
KOH |
NaOH | |
1,000 |
0,360 |
0,3296 |
0,261 |
0,197 |
0,159 |
1,010 |
2,364 |
2,164 |
1,731 |
1,295 |
1,04 |
1,020 |
4,388 |
3,982 |
3,242 |
2,38 |
1,94 |
1,030 |
6,433 |
5,784 |
4,746 |
3,48 |
2,84 |
1,040 |
8,490 |
7,530 |
6,237 |
4,58 |
3,74 |
1,050 |
10,52 |
9,259 |
7,704 |
5,66 |
4,65 |
1,060 |
12,51 |
10,97 |
9,129 |
6,74 |
5,56 |
1,070 |
14,50 |
12,65 |
10,56 |
7,82 |
6,47 |
1,080 |
16,47 |
14,31 |
11,96 |
8,89 |
7,38 |
1,090 |
18,43 |
15,95 |
13,36, |
9,96 |
8,28 |
1,100 |
20,39 |
17,58 |
14,73 |
11,03 |
9,19 |
1,110 |
22,33 |
19,19 |
16,08 |
12,08 |
10,10 |
1,120 |
24,25 |
20,79 |
17,43 |
13,14 |
11,01 |
1,130 |
26,20 |
22,38 |
19,76 |
14,19 |
11,92 |
1,140 |
28,10 |
23,94 |
(20,13) |
15,22 |
12,83 |
1,150 |
30,14 |
25,48 |
(21,38) |
16,26 |
13,73 |
1,160 |
32,14 |
27,00 |
(22,62) |
17,20 |
14,64 |
1,170 |
34,18 |
28,51 |
23,95 |
18,32 |
15,64 |
1,180 |
36,23 |
30,00 |
25,21 |
19,35 |
16,41 |
1,190 |
38,32 |
31,47 |
26,47 |
20,37 |
17,34 |
1,200 |
- |
32,94 |
27,72 |
21,38 |
18,25 |
1,250 |
- |
40,58 |
33,02 |
26,34 |
22,82 |
1,300 |
- |
48,42 |
39,68 |
31,15 |
27,41 |
1,350 |
- |
59,95 |
45,26 |
35,82 |
32,10 |
1,400 |
- |
66,97 |
50,50 |
40,37 |
36,99 |
1,450 |
- |
79,43 |
55,45 |
44,79 |
42,07 |
1,500 |
- |
96,73 |
60,17 |
49,30 |
47,33 |
1,600 |
- |
- |
69,09 |
- |
- |
1,700 |
- |
- |
77,63 |
- |
- |
1,800 |
- |
- |
87,69 |
- |
- |