3.2. Получение малорастворимых кислот

• возьмите две пробирки;

• в одну пробирку внесите 2-3 капли раствора силиката натрия;

• в другую пробирку – молибдата аммония;

• в обе пробирки добавьте по несколько капель соляной кислоты;

• запишите наблюдения в таблицу;

• напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

3.3. Реакции со слабыми электролитами

3.3.1.Реакция со слабой кислотой:

• возьмите две пробирки;

• в эти две пробирки внесите по 2-3 капли раствора соды;

• в одну пробирку добавьте несколько капель соляной кислоты;

• в другую пробирку добавьте уксусной кислоты;

• запишите наблюдения в таблицу;

• напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

3.3.2. Реакция со слабым основанием.

• в пробирку налейте 3-4 капли гидроксида аммония;

• добавьте к гидроксиду аммония несколько капель хлористого алюминия;

• запишите наблюдения в таблицу;

• напишите молекулярное и ионное уравнение реакции.

3.4. Получение малорастворимых солей

• возьмите две пробирки;

• используя имеющиеся реактивы, получите малорастворимые соли: хромат бария и карбонат кальция;

• запишите наблюдения в таблицу;

• напишите молекулярные и ионные уравнения реакций в таблице;

• возьмите три пробирки;

• в одну пробирку налейте 2-3 капли раствора хлорида калия;

• в другую пробирку налейте 2-3 капли раствора хлорида кальция;

• в третью пробирку налейте 2-3 капли раствора бертолетовой соли;

• в каждую пробирку добавьте по 2 капли азотнокислого серебра;

• во всех ли пробирках образуется осадок? Если нет, то почему?

• запишите наблюдения;

• напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

4. Задачи для самостоятельной работы

1. Напишите в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ:

1) Na2SO3 и НСl;	9) Pb(NO3)2 и К2СrО4;
2) КНСО3 и КОН;	10) ZnOHCl и HCl;
3) К2SiO3 и HCl;	11) FeSO4 и (NH4)2S;
4) BaСl2 и Na2SO4;	12) NH4Cl и Ba(ОН)2;
5) Cu(OH)2 и HNO3;	13) ZnOHNO3 и HNO3;
6) Pb(NO3)2 и KI;	14) FeCl3 и КОН

7) HCOOK +HNO₃ 15) CuSO₄ + NaOH

8) NH₄Cl + Ca(OH)₂ 16) Fe(OH)₃ и H₂SO₄;

17) Na₂SiO₃ и HNO₃; 18) K₂SO₃ и HNO₃;

19) CdBr₂ и BaS; 20) MnI₂ и K₃PO₄.

2. Подберите молекулярные уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионными уравнениями:

1) Рb^2+ + 2I^- = PbI2;	9) Ва^2+ + СО3^2^- = ВаСО3↓;
2) NO2^- + H^+ = HNO2;	10) Al^3+ + 3ОН^- = Аl(ОН)3↓;
3) Мn^2+ + S^2^- = MnS↓;	11) СН3СОО^- + Н^+ = СН3СООН;
4) Cu^2+ + SO3^2- = CuSO3↓;	12) Sr^2+ + SO4^2- = SrSO4↓;
5) 2H^+ + SO3^2- = H2SO3;	13) 3Mg^2+ + 2PO4^3- = Mg3(PO4)2↓;
6) Hg^2+ + 2Br^- = HgBr2;	14) Fe^2+ + 2OH^- = Fe(OH)2↓

7) Ag⁺ +Cl^- = AgCl↓ 15) 2H⁺ + S²⁺ = H₂S↑

8) NH⁺ ₄ +OH^- = NH₃ + H₂O 20) Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)_2.

16) 2H⁺ + SiO₃^2- = H₂SiO₃; 19) Pb²⁺ + SO₄^2- = PbSO₄;

17) 2H⁺ + S^2- = H₂S; 18) Ni²⁺ + S^2- = NiS;

3. Напишите уравнения диссоциации и выразите константу диссоциации для следующих электролитов.

3) H2SO4;	4) NaHSiO3;
5) BiOH(NO3)2;	6) (CH3COO)2Mn;
7) HCN	8) Pb(OH)CH3COO
9) Hg(NO3)2;	10) Ca(НСО3)2;
11) Al(OH)2NO3;	12) Fe2(SO4)3;
13) K2HPO4;	14) H2S;
15) AlCl3;	16) Ag2SO4;
17) CrF3;	18) MgCO3
19) ZnF2;	20) BeOHBr.