3. Экспериментальная часть

3.1. Определение электрического заряда на электродах (рис.1)

U-образную трубку укрепить в зажиме штатива. Налейте в электролизер до 3/4 объема нитрата натрия и в оба колена электролизера долейте водно­го раствора лакмуса. Опустив электроды, подключите их к источнику постоянного тока. Наблюдайте процессы, проис­ходящие в электролизере в течение 3-5 минут, составьте уравнения происходящих хи­мических реакций и на осно­вании этого определите заря­ды и наименование электро­дов.

3.2. Электролиз раствора йодида калия

В электролизер налить раствор йодида калия, в который опустить по одной полоске йодокрахмальной бумажки и 2-3 капли фенолфталеина. Вста­вить в оба колена трубки угольные электроды и включить постоянный ток. Наблюдать окрашивание у катода и анода. Составить схему электролиза вод­ного раствора. Объяснить реакции раствора у катода и анода, вспомнив, что крахмал является реактивом на свободный йод, а фенолфталеином можно обнаружить щелочную среду.

3.3.Электролиз раствора сульфата цинка

Налить в U-образную трубку раствор сульфата цинка. Пользуясь угольными электродами, пропустить электрический ток в течение 5 минут. Что выделилось на электродах?

3.4. Электролиз раствора сульфата меди

Налить в U-образную трубку раствор сульфата меди. Пользуясь уголь­ными электродами, пропустить ток в течение 4-5 минут. Что выделилось на электродах? Составить схему электролиза раствора сульфата меди.

3.5. Электролиз с растворимым анодом

Присоединив электрод с отложившейся в предыдущем опыте медью к положительному полюсу тока, а другой электрод - к отрицательному полю­су, пропустить электрический ток. Наблюдать растворение меди с анода. Со­ставить схему электролиза водного раствора сульфата меди при медном ано­де.

4. Задачи для самостоятельной работы

1. Напишите уравнение электродных процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе расплава электролита:

1. хлорида магния;

2. йодида калия;

3. сульфида железа (II);

4. йодида марганца (II);

5. бромида натрия;

6. хлорида кальция;

7. йодида олова (II);

8. сульфида меди (II);

9. бромида хрома (II);

10. хлорида алюминия;

11. фторида никеля;

12. хлорида кобальта (II);

13. сульфида цинка;

14. йодида цинка;

15. бромида железа (II);

16. хлорида бария;

17. сульфида калия;

18. йодида кальция;

19. фторида меди;

20. бромида цинка.

2. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе растворов электролитов:

1. нитрата серебра;

2. йодида алюминия;

3. сульфида бария;

4. сульфата магния;

5. йодида цинка;

6. бромида кальция;

7. фосфата калия;

8. нитрата марганца;

9. карбоната лития;

10. нитрата свинца (II);

11. хлорида магния;

12. нитрата натрия;

13. хлорида меди (II);

14. йодида никеля (II);

15. сульфата хрома (III);

16. нитрата меди (II);

17. сульфита натрия;

18. фосфата лития;

19. карбоната никеля;

20. хлорида железа (II).

4. Напишите реакции электродных процессов, проходящих при электро­лизе раствора электролита А, и рассчитайте массу вещества, выделившегося на указанном электроде, при прохождении через раствор тока I в течение вре­мени τ.

Вариант	Электролит А	Электрод	Сила тока I, А	Время элек­тролиза, τ
1	хлорид магния	катод	2	15 мин.
2	иодид калия	катод	5	2 ч.
3	сульфат железа (II)	анод	4	1,5 ч.
4	иодид марганца(II)	анод	0,1	20 мин.
5	бромид натрия	анод	2	10 мин.
6	хлорид кальция	катод	3	3 ч.
7	иодид олова	анод	10	2,5 ч.
8	сульфат меди (II)	анод (медь)	7,5	4 ч.
9	бромид хрома (II)	катод	9	0,25 ч.
10	хлорид алюминия	катод	12	15 мин.
11	нитрат никеля (II)	анод (никель)	0,5	10 мин.
12	хлорид кобальта(II)	анод (кобальт)	4	3 ч.
13	нитрат цинка	анод	0,3	2,5 ч.
14	иодид цинка	катод	0,75	1,5 ч.
15	бромид железа(II)	катод	8,5	3 ч.
16	сульфита натрия	анод	4	1,5ч.
17	карбоната никеля	анод	9	3 ч. 15 мин.
18	нитрата свинца (II)	катод	6	1 ч. 30 мин.
19	йодида алюминия	катод	0,5	25 мин.
20	сульфида бария	анод	5	3,5 ч.