4. Задачи для самостоятельной работы

1. По данной концентрации ионов водорода в растворе (в моль/л) определить значение рН:

1) 2,5 ∙ 10^-2; 11) 9,2 ∙ 10^-3;

2) 4,6 ∙ 10^-1; 12) 5,7 ∙ 10^-5;

3) 5,5 ∙ 10^-2; 13) 3,8 ∙ 10^-8;

4) 4,8 ∙ 10^-6; 14) 4,9 ∙ 10^-9;

5) 8,4 ∙ 10^-5; 15) 5,2 ∙ 10^-1;

6) 6,8 ∙ 10^-4; 16) 1,3 ∙ 10^-10;

7) 3,3 ∙ 10^-3; 17) 9,8 ∙ 10^-3;

8) 1,9 ∙ 10^-4; 18) 8,7 ∙ 10^-7;

9) 6,2 ∙ 10^-5; 19) 2,8 ∙ 10^-4;

10) 7,1 ∙ 10^-1; 20) 7,5 ∙ 10^-8.

2. Вычислить степень гидролиза данного соединения при данной концентрации:

1) CH₃COONa 0,2M; 11) (CH₃COO)₂Mg 2M;

2) KCN 0,01M; 12) NaCN 0,4M;

3) Li₂SO₃ 0,3M; 13) Li₂SiO₃0,05M;

4) KClO 0,05M; 14) Na₂S 1M;

5) Na₃PO₄ 0,5M; 15) CsNO₂ 0,04M;

6) CaSО₄ 0,002M; 16) KCN 0,8M;

7) K₂CO₃ 0,1M; 17) CH₃COOLi 0,003M;

8) CsNO₂ 0,001M; 18) K₃PO₄ 0,007M;

9) Na₂S 0,02M; 19) NaClO1M;

10) Li₂SiO₃ 1M; 20) (NH₄)₂SO₄ 0,1М.

3. Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей:

1) NaCN и Al(NO₃)₃; 11) Cr₂(SO₄)₃ и AgNO₂;

2) CaCl₂ и KOCl; 12) CaSО₄ и SnBr₂;

3) FeCl₃ и K₂CO₃; 13) KCN и Fe₂SO₄;

4) NH₄Cl и K₂SO₃; 14) Li₂SO₃ и CH₃COONa;

5) Cr(NO₃)₃ и NaF; 15) K₃PO₄ и Cr(NO₂)₃;

6) AgNO₃ и (CH₃COO)₂Fe; 16) (NH₄)₂SO₄ и KClO₄;

7) KCl и (NH₄)₂S; 17) LiNO₂ и CuSO₄;

8) NaNO₂ и ZnBr₂; 18) AlCl₃ и( CH₃COO)₂Ca;

9) Na₃PO₄ и (CH₃COO)₂Pb; 19) NH₄NO₃ и ZnSO₄;

10) Fe₂(SO₄)₃ и NaClO₄; 20) Li₃PO₄ и CsNO₂.

Лабораторная работа № 6 Окислительно-восстановительные реакции Введение

Окислительно-восстановительные реакции играют важную роль в природе и технике. При помощи этих реакций получают металлы, органические и неорганические соединения, проводят анализ различных веществ, очищают многие вещества, природные и сточные воды, газообразные выбросы электростанций и заводов и т.п.

В качестве примеров окислительно-восстановительных процессов, протекающих в природных биологических системах, можно привести реакцию фотосинтеза у растений и процессы дыхания у животных и человека.

Окислительно-восстановительные процессы, протекающие в природе и технике, нередко наносят огромный ущерб природе и человеку. В качестве примера таких процессов могут служить коррозия металлов, лесные пожары, окисление азота при сжигании топлива, образование чрезвычайно токсичных диоксинов.

1. Цели и задачи

Изучить основные понятия окислительно-восстановительных реакций. Научится составлять уравнения реакций, подбирать коэффициенты, в них пользуясь степенями окисления и методом полуреакций. Ознакомиться с протеканием некоторых окислительно-восстановительных реакций, их направленностью, используя величины окислительно-восстановительных потенциалов.