Номенклатура солей

Названия солей образуются из двух слов: название аниона в именительном падеже и название катиона в родительном падеже ( NaCl – хлорид натрия). Для металлов с переменной валентностью ее указывают в скобках: CuCl – хлорид меди (I).

Названия кислых солей начинаются с приставки гидро- (дигидро-, если не замещены два атома водорода): NaHCO₃ – гидрокарбонат натрия, NaH₂PO₄ – дигидрофосфат натрия.

Перед названиями основных солей ставится приставка гидроксо- (дигидроксо-): Mg(OH)Cl – гидроксохлорид магния; Al(OH)₂Cl - дигидроксохлорид алюминия.

Название кислотного остатка производится от корня (латинского названия кислотообразуещего элемента) с добавлением суффикса –аm (иногда при низких степенях окисления кислотообразующего элемента используют суффикс -um ) или –uд (для бескислородных кислот).

Приставка гипо- указывает на низшую степень окисления кислотообразующего элемента (если их больше двух). Приставка пер- указывает на высшую степень его окисления (для солей кислот с окончаниями названия -овая, -евая, -ная).

Например: NaOCl – гипохлорит, NaClО₂ – хлорит, NaClО₃ – хлорат, NaClО₄ – перхлорат натрия.

Получение солей

Соли получают при химическом взаимодействии соединений различных классов и простых веществ. Отметим важнейшие способы получения солей.

1. Реакция нейтрализации:

KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O

2. Взаимодействие кислот с основными оксидами:

t⁰

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

3. Взаимодействие кислот с солями:

CaCO₃ + 2HCl = СaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑

3. Взаимодействие двух различных солей:

CuCl₂ + Na₂S = CuS↓ + 2NaCl

3. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами:

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ ↓ + H₂O

3. Взаимодействие щелочей с солями:

3 KOH + FeCl₃ = 3KCl + Fe(OH)₃ ↓

3. Взаимодействие основных оксидов с кислотными:

t⁰

CaO + SiO₂ → CaSiO₃

3. Взаимодействие металлов с неметаллами:

t⁰

Fe + S → FeS

3. Взаимодействие металлов с кислотами:

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂ ↑

3. Взаимодействие металлов с солями:

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

11. Взаимодействие оснований с неметаллами:

6KOH + 3S = K₂SO₃ + 2K₂S + 3Н₂О

Существуют и другие способы получения солей.

Химические свойства солей

Соли, за небольшим исключением, являются твердыми кристаллическими веществами. По растворимости в воде их можно разделить на растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые. Химические свойства солей определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.

1. Соли взаимодействуют с кислотами, оксидами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (выпадает осадок, выделяется газ, образуется малодиссоциирующее вещество, например, вода):

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

NaHCO₃ + HCl = NaCl + Н₂О + CO₂ ↑

Na₂SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃ ↓

KHSO₄ + KOH = K₂SO₄ + Н₂О

t⁰

Na₂CO₃ + SiO₂ → Na₂SiO₃ + CO₂ ↑

2. Соли взаимодействуют с металлами, если металл в ряду стандартных электродных потенциалов находится левее металла, образующего катион соли:

Cu + HgCl₂ = CuCl₂ + Hg

3. Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степени окисления атомов реагентов:

K₂Cr₂O₇+3Na₂SO₃ +4H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃ +3Na₂SO₄ +K₂SO₄ +4Н₂О

AgNO₃ + NaCl = AgCl ↓ + NaNO₃

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ ↓ + 2NaCl

4. Некоторые соли разлагаются при нагревании:

t⁰

Hg(NO₃)₂ → Hg + 2NO₂ ↑ + O₂ ↑

t⁰

CuCO₃ → CuO + CO₂↑

t⁰

NH₄NO₃ → N₂O↑ + 2Н₂О