3. Экспериментальная часть

3.1. Определение реакции среды при помощи индикаторов

• возьмите 9 пробирок;

• в три пробирки налейте немного раствора кислоты;

• в три другие пробирки налейте раствора щелочи;

• в оставшиеся три пробирки налейте воды;

• пробирки распределите на три серии (кислота, вода, щелочь) и до­бавьте в каждую по несколько капель растворов индикаторов: лакмуса, фенолфталеина и метилоранжа;

• содержимое пробирок взболтайте;

• наблюдаемую окраску индикаторов запишите в таблицу 1.

Таблица 1

Индикатор	Интервал перехода индикатора	Окраска
		В кислой среде	В нейтральной среде	В щелочной среде
Лакмус	5,0-8,0
Метилоранж	3,2-4,4
Фенолфталеин	8,2-10,0

Почему лакмус нельзя применять при титровании кислоты щелочью?

2. Определение рН при помощи универсального

3. Индикатора

• получите у преподавателя раствор, рН которого вы должны определить;

• на полоску универсального индикатора поместите палочкой каплю исследуемого раствора;

• сравните окраску смоченной бумаги с окраской на шкале;

• отметьте значение рН исследуемого раствора;

• укажите реакцию среды и рассчитайте концентрацию водородных ионов.

3.3. Реакция среды растворов различных средних солей

• получите у преподавателя соли, растворы которых вы должны исследовать;

• растворите по одному микрошпателю каждой соли в водном растворе лакмуса;

• запишите результаты своих наблюдений в таблицу 2;

• составьте уравнения реакций гидролиза солей в молекулярном виде и ионном.

Таблица 2

№	Формула соли	Окраска лакмуса	Реакция среды	рН раствора
1
2
3
4
5
...

3.4. Факторы, влияющие на степень гидролиза

3.4.1. Влияние электролита.

• в две пробирки внесите по 6-8 капель раствора трихлорида алюминия;

• в одну пробирку добавьте такой же объем раствора сульфита натрия, в другую – раствора карбоната натрия;

• запишите свои наблюдения;

• напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

Почему не получилось сульфида и карбоната алюминия?

Почему хлорид алюминия подвергается ступенчатому гидролизу, а сульфид алюминия полному?

3.4.2. Влияние температуры на степень гидролиза соли.

• налейте в пробирку 1н раствор ацетата натрия;

• добавьте 2-3 капли раствора фенолфталеина.

Как изменилось окрашивание, каков характер среды;

- нагрейте содержимое пробирки в стакане горячей водой.

Как изменилась интенсивность окраски, о чем это свидетельствует?

3.4.3. Влияние разбавления на гидролиз соли.

- налейте в пробирку раствор трихлорида сурьмы;

- добавьте воду до помутнения раствора;

- напишите уравнение гидролиза в ионной форме;

- к полученному осадку добавьте соляную кислоту;

- запишите свои наблюдения.

Таблица 3

№ опыта	Исследуемый раствор	Воздействующий фактор	Наблюдаемые результаты	Характер гидролиза	Уравнение гидролиза
4.1	А. AlCl3	Na2S
	Б. AlCl3	Na2CO3
4.2	CH3COONa	Нагревание
4.3	SbCl3	Разбавление H2O