3. Экспериментальная часть

3.1. Окислительные свойства галогенов

(работать под тягой)

3.1.1. К 2-3 каплям раствора иодида калия KI по каплям добавить хлорную воду (вода, насыщенная хлором). Наблюдать выделения йода и его исчезновение в результате дальнейшего окисления до IO. Составить уравнение реакции, записать его в электронно-ионном виде, указать окислитель и восстановитель.

3.1.2. К 5-6 каплям раствора сульфита натрия прибавить такой же объем бромной воды. Объяснить обесцвечивание раствора. Составить уравнение реакции и записать его в электронно-ионном виде. Какую функцию выполняет ион SO в данной реакции? Объяснить, почему ион SOможет проявлять окислительно-восстановительную двойственность.

3.2. Окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода н2о2

3.2.1. Налить в пробирку несколько капель раствора пероксида водорода и опустить пробирку в горячую воду. Что наблюдается? Какой выделяется газ? Составить уравнение реакции, записать его в электронно-ионном виде. Какие свойства проявляет Н₂О₂ в этой реакции? Объяснить направление процесса, используя таблицу нормальных окислительно-восстановительных потенциалов.

3.2.2. Налить в пробирку несколько капель раствора йодида калия, добавить 1каплю 2н серной кислоты, 1-2 капли раствора Н₂О₂. О чем говорит появление желтой окраски? Разбавить содержимое пробирки водой до образования слабо-желтой окраски и испытать этот раствор крахмальной индикаторной бумажкой. О чем говорит ее посинение? Составить уравнение реакции. Записать его в электронно-ионном виде, указать окислитель и восстановитель.

3.3. Окислительные свойства перманганат - иона MnO4-

Налить в пробирку 5-6 капель перманганата калия KMnO₄ и столько же 2н раствора серной кислоты и добавить по каплям раствор сульфата железа(II). Что наблюдается? Обесцвечивание раствора свидетельствует о восстановлении ионов MnO₄^- в ионы Mn²⁺. В обесцвеченный раствор добавить несколько капель роданида аммония NH₄CNS. Что наблюдается? Объясните наблюдаемые явления. записать уравнение окислительно-восстановительной реакции, записать его в электронно-ионном виде, указать окислитель и восстановитель. На какой ион качественной реакцией является роданид-ион CNS^-? Подтвердить это уравнением реакции.

3.4. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов

В три пробирки внести по 3-4 капли раствора перманганата калия. В одну пробирку добавить 2-3 капли 2н раствора серной кислоты, во вторую – столько же воды, в третью – такое же количество раствора щелочи. Во все три пробирки добавить по 2-3 капли раствора сульфита натрия и перемешать растворы. Через несколько минут отметить изменение окраски раствора во всех трех случаях. Написать уравнения реакций восстановления перманганата калия сульфитом натрия в кислой, нейтральной и щелочной средах.

3.5. Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция

В металлическую ложечку поместить небольшое количество бихромата аммония и нагреть в пламени спиртовки. После начала процесса вынуть ложечку из пламени спиртовки. Написать уравнение реакции, учитывая, что зеленые окатыши представляют собой оксид хрома (III). Кроме него образуются азот и пары воды. Какой элемент является окислителем? Восстановителем?