3.2. Изготовление медно-цинкового гальванического элемента

Медную пластинку, соединенную с медной проволочкой, опустить в 1,0м раствор медного купороса, а цинковую, прикрепленную к медной про­волоке, опустите в 1,0м раствор сульфата цинка. Соединить оба раствора изогнутой стеклянной трубкой, заполненной раствором электролита с при­месью агар-агара Концы медных проволочек опустить в стеклянный ста­канчик с раствором сульфата натрия, в который добавить несколько капель раствора фенолфталеина. Наблюдать окрашивание раствора около проволо­ки, прикрепленной к цинковой пластинке (рис 1).

Какие окислительно-восстановительные процессы происходят на ка­тоде и аноде вашего гальванического элемента? Какие процессы происходят на электродах в стакане с раствором сульфата натрия? Почему появилось окрашивание у цинковой проволоки, соединенной с цинковым электродом? Объясните назначение электролитического мостика. Рассчитайте ЭДС ваше­го гальванического элемента

3.3. Изготовление медно-никелевого гальванического элемента

Соберите медно-никелевый гальванический элемент, используя 1,0 м растворы NiSO₄ и CuSO₄, электролитический мостик и электроды: медный и никелевый. Соедините концы проволочек ваших электродов с гальванометром, отметьте направление тока. Напишите уравнения реакций, протекаю­щих на каждом электроде. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента.

4. Задачи для самостоятельной работы

1. Рассчитайте величину равновесного электродного потенциала ме­талла, опущенного в раствор своей соли с указанной концентрацией катиона металла:

1)	цинка; СZn^2+ = 10^-2моль/л;	11)	никеля;СNi^2+ = 10^-^4моль/л;
2)	свинца; СPb^+2 = 10^-^1моль/л;	12)	кобальта;СCo^2+=10^-^3оль/л;
3)	железа; СFe^2+ = 10^-^3моль/л;	13)	МАмарганца;СMn^2+=10^-2моль/л
4)	алюминия;СAl^3+ = 10^-^1моль/л;	14)	кадмия;СCd^2+= 10^-^3моль/л;
5)	меди; СCu^2+ = 10^-^1моль/л;	15)	серебра;СAg^+=10^-2моль/л;
6)	магния; СMg^2+ = 10^-^3моль/л;	16)	сурьмы;СSb^3+=10^-^1моль/л;
7)	висмута; СBi^3+ = 10^-2моль/л;	17)	магния;СMg^2+= 10^-2моль/л;
8)	олова; СSn^2+ = 10^-^3моль/л;	18)	золота; СAu^+ = 10^-^3моль/л;
9)	ртути; СHg^2+ = 10^-^4моль/л;	19)	свинца;СPb^2+= 10^-^3моль/л;
10)	хрома; СCr^3+ = 10^-^1моль/л;	20)	олова; СSn^2+ = 10^-2моль/л.

2. Какой электрод будет являться анодом в гальваническом элементе, составленном из указанных стандартных электродов? Напишите уравнения реакций протекающих в этом гальваническом элементе, рассчитайте ЭДС и составьте формулу (схему работы) указанного гальванического элемента:

1. магниевого и алюминиевого;

2. свинцового и никелевого;

3. водородного и висмутового;

4. медного и висмутового;

5. железного и марганцевого;

6. алюминиевого и хромового;

7. хромоного и кадмиевого;

8. железного и кобальтового;

9. медного и ртутного;

10. оловянного и водородного;

11. цинкового и хромового;

12. кобальтового и сурьмяного;

13. железного и свинцового;

14. марганцевого и кадмиевого;

15. оловянного и медного;

16. кобальтового и алюминиевого;

17. медного и висмутового;

18. ртутного и серебряного;

19. свинцового и хромового;

20. серебряного и оловянного.

3. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых указанный электрод является катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения реакций протекающих в составленных гальванических элементах:

1)	никель;	11)	свинец;
2)	хром;	12)	ртуть;
3)	алюминий;	13)	серебро;
4)	магний;	14)	цинк;
5)	висмут;	15)	кобальт;
6)	медь;	16)	кадмий;
7)	марганец;	17)	водород;
8)	железо;	18)	кальций;
9)	сурьма;	19)	натрий;
10)	олово;	20)	барий.