- •Федеральное агентство по рыболовству
- •Содержание
- •Лабораторная работа №1 Изучение классов неорганических соединений Введение
- •Номенклатура оксидов
- •Получение оксидов
- •Химические свойства оксидов
- •Кислоты
- •Номенклатура кислот
- •Кислородсодержащие кислоты хлора
- •Получение кислот
- •Химические свойства кислот
- •Специфические свойства кислот
- •Основания (гидроксиды металлов)
- •Номенклатура оснований
- •Получение оснований
- •Химические свойства оснований
- •Номенклатура солей
- •Получение солей
- •Химические свойства солей
- •Степень окисления элементов.
- •Графические формулы оксидов, кислот, оснований, солей
- •Экспериментальная часть Приборы и материалы
- •Варианты экспериментальных задач
- •Оформление лабораторной работы
- •Пример оформления лабораторного опыта
- •Тестовые задания для самоконтроля Вариант № 1
- •Вариант № 2
- •Вариант № 3
- •Вариант № 4
- •Вариант № 5
- •Укажите формулы оксидов, не реагирующих со щелочами
- •Вариант № 6
- •Вариант № 7
- •Вариант № 8
- •Вариант № 9
- •Вариант № 10
- •Вариант № 11
- •Вариант № 12
- •Вариант № 13
- •Вариант № 14
- •Вариант № 15
- •Задачи для самостоятельной работы
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Лабораторная работа № 2 Приготовление раствора кислоты заданной концентрации Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •Классификация растворов
- •Примеры расчета концентрации растворов
- •3. Экспериментальная часть
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Плотность растворов некоторых неорганических кислот и щелочей в воде при 20ºС
- •Лабораторная работа № 3 Скорость химических реакций и химическое равновесие Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Исследование зависимости скорости гомогенной реакции от концентрации
- •3.2. Исследование зависимости скорости гомогенной реакции от температуры
- •3.3. Исследование влияния изменения концентрации на смещение равновесия
- •3.4. Исследование влияния изменения температуры на смещение равновесия
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 4 Ионно-обменные реакции Введение
- •1. Цели и задачи
- •1.1. Приобрести системные знания о теории электролитической диссоциации, изучить условия протекания реакций обмена в водных растворах электролитов.
- •2. Теоретическая часть
- •2.1. Электролитическая диссоциация. Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах
- •2.2.Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
- •2.3 Константа диссоциации
- •2.4. Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения
- •2.5. Изменение энергии Гиббса и направленность химических процессов
- •Примеры решения задач
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Получение малорастворимых оснований
- •3.2. Получение малорастворимых кислот
- •3.3. Реакции со слабыми электролитами
- •3.4. Получение малорастворимых солей
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 5 Водородный показатель и гидролиз солей Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •2.1. Ионное произведение воды, рН - растворов
- •2.2. Гидролиз солей
- •Примеры решения задач
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Определение реакции среды при помощи индикаторов
- •Определение рН при помощи универсального
- •Индикатора
- •3.3. Реакция среды растворов различных средних солей
- •3.4. Факторы, влияющие на степень гидролиза
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 6 Окислительно-восстановительные реакции Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •2.1. Степень окисления.
- •2.2.Окислители и восстановители
- •2.3. Методика составления овр
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Окислительные свойства галогенов
- •3.2. Окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода н2о2
- •3.3. Окислительные свойства перманганат - иона MnO4-
- •3.4. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов
- •3.5. Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 7
- •Электрохимическая активность металлов и гальванический
- •Элемент
- •Введение
- •1. Цель и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •2.1. Электродный потенциал. Химическая активность металлов
- •2.2. Устройство и работа гальванического элемента
- •3. Экспериментальная часть
- •3. 1. Качественное определение различной электрохимической активности металлов
- •3.2. Изготовление медно-цинкового гальванического элемента
- •3.3. Изготовление медно-никелевого гальванического элемента
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 8 Электролиз водных растворов солей Введение
- •1. Цель и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •2.1. Сущность электролиза. Электролиз расплава электролита
- •2.2. Законы Фарадея
- •2.3. Электролиз растворов электролитов
- •3. Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 9 Коррозия металлов и методы защиты от коррозии Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Теоретическая часть
- •Химическая коррозия
- •Электрохимическая коррозия
- •Примеры решения эталонных задач
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Образование микрогальванопар
- •3.2. Электрохимическая коррозия железа
- •3.3. Действие ионов, активирующих процесс коррозии
- •3.4. Ингибиторы раствора
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 10 Химический контроль качества воды Введение
- •1. Цели и задачи
- •2. Краткий теоретический материал
- •3. Экспериментальная часть
- •3.1. Определение жесткости воды
- •3.2. Определение щелочности воды
- •3.3. Определение водородного показателя
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Лабораторная работа № 11 Полимеры Введение
- •1. Цели и задачи лабораторной работы
- •2.Теоретическая часть
- •2.1. История развития науки о полимерных материалов
- •2.2. Классификация полимерных соединений
- •2.3.Получение полимеров
- •2.4.Особенности строения полимеров
- •2.5. Свойства полимеров
- •2.5.1. Растворы полимеров
- •2.5.2 Набухание
- •2.6. Использование полимеров.
- •3. Экспериментальная часть
- •1.Определение примерной плотности полимеров1
- •2.Термопластичность полимеров
- •3. Горение
- •4.Отношение полимеров к растворам кислот и щелочей
- •5.Отношение полимеров к окислителям.
- •4. Задачи для самостоятельной работы
- •Литература
Вариант 5
5.1. Распределите оксиды по группам и составьте их названия:
N2O5, SiO2, MgO, Al2O3, Na2O, SnO, P2O5, ZnO, SO2, CrO, CO2.
5.2. Выведите формулы оксидов, отвечающих гидроксидам:
HClO, Cu(OH)2, Th(OH)4, HClO4, Sr(OH)2.
5.3. Укажите степень окисления всех элементов в соединениях:
K2CrO4, CaSiO3, SrCO3, HClO4, Al(OH)3.
5.4. Составьте структурные формулы следующих соединений:
Cr2O3, H2CO3, Al(OH)3, Pb(NO3)2.
5.5. Осуществите цепочку превращений:
Al2O3 → Al2(SO4)3 → Al(NO3)3 → Al(OH)2NO3 → Al(OH)3.
Вариант 6
6.1. Составьте названия средних солей:
LiBrO4, K2Cr2O7, PbI2, Na4P2O7, KClO, KClO3, KMnO4, Ca(ClO2)2.
6.2. Выведите формулы оксидов, отвечающих гидроксидам:
H2SO4, Fe(OH)3, HClO4, HNO3, Ba(OH)2.
6.3. Укажите степень окисления всех элементов в соединениях:
Ag2CO3, HClO3, Ni(NO3)2, SO2, SrS.
6.4. Составьте структурные формулы следующих соединений:
SO3, H3PO4, KOH, Mg(ClO)2.
6.5. Осуществите цепочку превращений:
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → Ca3(PO4)2.
Вариант 7
7.1. Распределите соли по группам и составьте их названия:
Ca(H2PO4)2, Mn(NO3)2, (CoOH)2SO4, FeCl3,(CdOH)2CO3, FePO4, CrI3.
7.2. Выведите формулы оксидов, отвечающих гидроксидам:
H2SeO4, LiOH, HNO3, H3PO4, Fe(OH)3.
7.3. Укажите степень окисления всех элементов в соединениях:
H2CrO4, CuS2O7, NaMnO4, HPO3, MgCr2O7.
7.4. Составьте структурные формулы следующих соединений:
CO2, HNO3, Ca(OH)2, K2FeO4.
7.5. Осуществите цепочку превращений:
P → P2O5 → H3PO4 → CaHPO4 → Ca3(PO4)2.
Вариант 8
8.1. Составьте названия средних солей:
BaCO3, Mg(NO2)2, K2MnO4, Cr2(SO4)3, Ni3(PO4)2, K2CrO4, SrCO3.
8.2. Выведите формулы оксидов, отвечающих гидроксидам:
H2SO3, Cd(OH)2, HClO, HNO2, NaOH.
8.3. Укажите степень окисления всех элементов в соединениях:
Na2ZnO2, KClO3, AgNO3, CO, H2S.
8.4. Составьте структурные формулы следующих соединений:
Al2O3, H2SO3, Pb(OH)2, K2O.
8.5. Осуществите цепочку превращений:
Al2O3 → AlCl3 → AlOHCl2 → Al(OH)2Cl → Al(OH)3.
Вариант 9
9.1. Распределите оксиды по группам и составьте их названия:
MgO, SO3, CaO, N2O5, P2O5, Na2O, ZnO, ZnO, CO2, Cr2O3, Al2O3.
9.2. Выведите формулы и назовите ангидриды следующих кислот:
H2SO3, H3PO4, HNO3, H2CrO4, H2SiO3, HMnO4.
9.3. Укажите степень окисления всех элементов в соединениях:
KMnO4, Na2CrO4, NH4NO3, ZnSO4, H2S.
9.4. Составьте структурные формулы следующих соединений:
Mn2O7, H2SiO3, Al(OH)3, MgSO4.
9.5. Осуществите цепочку превращений:
H2SO4 → CuSO4 → Cu → CuO → CuCl2.
Вариант 10
10.1. Классифицируйте следующие кислоты:
HCl, H2CO3, H2S, HBr, H2SiO3, HNO2, HClO4, HMnO4.
10.2. Выведите формулы и назовите ангидриды следующих кислот:
H2CO3, H2SO4, HNO3, H3PO4, H2SO3, HNO2.
10.3. Укажите степень окисления всех элементов в соединениях:
BaCO3, Cr(OH)2, CaSO3, NaNO2, HClO4.
10.4. Составьте структурные формулы следующих соединений:
CaSO4, K2SO3, Mg(OH)2, HMnO4.
10.5. Осуществите цепочку превращений:
S → SO3 →H2SO4 → CuSO4 → Cu(OH)2.
Вариант 11
11.1. Распределите соли по группам и составьте их названия:
NaHCO3, FeOHCl, K2SO4, AgNO3, CaHPO4, Fe3(PO4)2, Ba(HCO3)2.
11.2. Выведите формулы оксидов, отвечающих гидроксидам:
H2SO3, Sr(OH)2, HNO3, H3PO4, Cr(OH)3.
11.3. Укажите степень окисления всех элементов в соединениях:
H4SiO4, BaSO3, Mn(NO3)2, Fe3(PO4)2, Pb(NO3)2.
11.4. Составьте структурные формулы следующих соединений:
Cl2O7, HMnO4, Mg(OH)2, K2Cr2O7.
11.5. Осуществите цепочку превращений:
CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4 → ZnSO4 → Na2ZnO2.