3. Экспериментальная часть

1. Ознакомиться с устройством ареометра и выяснить цену его деления. Ареометр предназначен для измерения плотности раствора в определенных пределах. Поэтому при выборе ареометра необходимо ориентировочно знать плотность данного раствора.

Получить у преподавателя испытуемый раствор и налить его в мерный цилиндр. В раствор осторожно опустить ареометр.

2. Отметить по шкале ареометра его показания. Во время наблюдения ареометр не должен касаться стенок цилиндра. Приподняв на 1-2 см ареометр, вновь опустить его в раствор и еще раз определить показания. Раствор влить обратно в склянку. Ареометр вымыть.

По таблице плотностей определить концентрацию испытуемого раствора кислоты (см. прил.).

3. Рассчитать, какой объем исходной 12%-ной серной кислоты нужно взять для приготовления 100 мл 0,1н раствора (плотность кислоты см. прил.).

4. Отмерить цилиндром рассчитанный объем кислоты, влить в мерную колбу и долить дистиллированной воды почти до метки на горлышке колбы. Затем осторожно добавить воды точно до метки, закрыть колбу и хорошо перемешать раствор, переворачивая колбу несколько раз вверх дном.

5. Для проверки того, насколько точно концентрация полученного раствора отвечает заданной, определить концентрацию приготовленной кислоты методом титрования.

Этот метод основан на реакции взаимной нейтрализации кислот и щелочей, момент которой устанавливают с помощью индикатора. Для определения объемов растворов при титровании пользуются бюретками. Ознакомьтесь с этими измерительными сосудами.

6. Титрование кислоты:

а) промыть бюретку сначала дистиллированной водой, затем несколькими миллилитрами того раствора кислоты, который будет налит в данную бюретку. В бюретку налить приготовленный раствор кислоты на 2-3 см выше нулевого деления. После наполнения бюретки обратить внимание на то, чтобы в наконечнике не было пузырька воздуха, для чего выпустить часть жидкости до деления 0 на шкале или немного ниже;

б) промыть коническую колбу дистиллированной водой, налить в нее 10 мл воды, 2-3 капли индикатора и прилить с помощью пипетки точно отмеренный объем щелочи (10 мл). Засасывать раствор щелочи в пипетку необходимо только с помощью резиновой груши;

в) после этого поставить на лист белой бумаги колбочку и из бюретки приливать раствор кислоты сначала небольшими порциями, затем, по мере приближения к нейтрализации, по каплям. Постараться, как можно точно установить момент нейтрализации. В случае титрования с метилоранжем рекомендуется для сравнения поставить в качестве стандарта колбочку с водой, в которую прибавить 2-3 капли индикатора. Отчеты записать;

г) повторить опыт. Если данные нескольких опытов хорошо совпадают, взять среднее значение. Если совпадение недостаточно хорошее, повторить определение и добиться хорошего совпадения;

Объем V, мл H2SO4	Объем V, мл NaOH
1. 2. 3.	1. 2. 3.

д) произвести расчет нормальности раствора кислоты, учитывая, что растворы одинаковой нормальности реагируют в одинаковых объемах по закону

C_H1 · V₁ = C_H2 · V₂

N_{кислоты} · V_{кислоты} = N_щелочи · V_щелочи