100 Г розчину містить 77,6 г кислоти

х г розчину містить 36,78 г кислоти

За довідником визначаємо, що густина 77,6% розчину сірчаної кислоти дорівнює 1,7 г/мл. Розраховуємо об’єм 47,39 г кислоти:

Розрахунок розчинника проводимо так:: 1500 – 27,87 = 1472,13 мл

Відповідь: для приготування 1,5 л 0,5Н сірчаної кислоти потрібно в 1472,13 мл води влити 27,87 мл сірчаної кислоти.

Приклад 5. Необхідно приготувати 500 мл 2Н розчину нітрату калію.

Розраховуємо еквівалентну масу KNO₃:

Розраховуємо масу нітрату калію, яка потрібна для приготування розчину:

г

Розрахунок розчинника проводимо так: 500 – 101 = 399,0 мл

Відповідь: для приготування 500 мл 2Н нітрату калію потрібно змішати 399,0 мл води і 101 гр реактиву.

5.4. Приготування розчинів з молярною концентрацією

Молярна концентрація (М) – чисельно дорівнює кількості молів речовини, що міститься в 1 л (1000 мл) розчину. Моль (молярна маса) – чисельно дорівнює молекулярній масі речовини, але виражається у грамах. Наприклад М_КОН = 56,11 г/моль, М_НСІ = 36,46 г/моль.

Приклад 6. Розрахувати об’єм азотної кислоти (HNO₃ ρ = 1,3; 50%), що необхідний для приготування 700 мл 0,5М розчину?

По довіднику визначаємо, що концентрація HNO₃ при ρ = 1,3 г/мл відповідає 50%.

Розраховуємо молекулярну масу азотної кислоти

Розраховуємо масу безводневої кислоти, яка потрібна для приготування розчину:

Перераховуємо, в якій наважці 50% розчину азотної кислоти міститься 22,05 г безводневої HNO₃:

100 Г розчину містить 50 г кислоти

х г розчину містить 22,05 г кислоти

Розраховуємо об’єм, який займає 44,1 г кислоти:

Розрахунок розчинника проводимо так: 700 – 33,9 = 666,1 мл

Відповідь: для приготування 700 мл 0,5М азотної кислоти потрібно в 666,1 мл води влити 33,9 мл азотної кислоти.

Приклад 7. Розрахувати кількість NaNO₃ , що необхідний для приготування 350 мл 0,2 М розчину?

Розраховуємо молекулярну масу азотної кислоти

Розраховуємо масу NaNO₃ , що потрібна для приготування розчину:

Розрахунок розчинника проводимо так: 350 – 5,95 = 344,05 мл

Відповідь: для приготування 350 мл 0,2М розчину нітрату натрію необхідно 5,95 г реактиву та 344,05 мл розчинника.

5.5. Приготування розчинів із фіксаналів

Фіксанал – це ампула в яку запаяна, точно зважена, речовина.

На кожній коробці та ампулі написана формула речовини та її концентрація (0,1Н, 0,01Н та ін). Вміст ампули, який кількісно перенесено і розчинено в мірній колбі на 1 л дає точно 0,1Н, 0,01Н та ін. розчин.

6. Якісний та кількісний аналіз

6.1. Характеристика якісного аналізу

Класичний хімічний аналіз включає якісні та кількісні дослідження.

Основні завдання якісного і кількісного аналізів – визначення складу рослин, ґрунтів, добрив, пестицидів, сільськогосподарської продукції для поліпшення технології виробництва, підвищення якості і ефективності виробництва, охорони навколишнього середовища.

Якісний аналіз – у агрохімічній практиці використовують для попередніх досліджень речовин, які не мають етикеток на упаковці, забруднені домішками в процесі транспортування та зберігання, речовини, які втратили товарний вигляд і тому викликають сумнів. Здебільшого якісний аналіз використовують для визначення видів та форм добрив і пестицидів, експресного (польового) визначення токсикозу рослин через надлишок певних хімічних елементів.

Виконують якісний аналіз катіонів та аніонів у суворій послідовності з вимогами проведення певних аналітичних реакцій (концентрація реагентів, температура, рН середовища тощо).

Якісний аналіз можна проводити двома методами: “сухим” і “мокрим”.

Сухий метод – досліджувану речовину беруть у сухому стані і піддають її різним випробовуванням: нагрівають у полум’ї, прожарюють на вугіллі, сплавляють з іншими речовинами. Слід сказати, що аналіз сухим методом є допоміжним і його застосовують, головним чином при попередніх дослідженнях.

Мокрий метод – невелику кількість досліджуваної речовини розчиняють у дистильованій воді або іншому будь–якому розчиннику, найчастіше в кислоті. Зважаючи на те, що переважна більшість неорганічних речовин в розчинах перебуває в дисоційованому стані, при аналізі практично визначають не елемент, а іони.

Якісний аналіз поділяється на аналіз (відкриття) катіонів і аніонів. Відкриття здійснюються за допомогою різних аналітичних реакцій.